南京市高一上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、南京市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共28分)1. （1分） (2019高一上长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是（ ） A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH32. （1分） (2018高三上岳阳月考) 某学生利用以下装置探究喷泉实验其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置打开 ，将常温常压下的 控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶 下列说法正确的是：（ ）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可

2、选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为、C . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉3. （1分） (2017高一上江阴期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . 纯硫酸B . 乙醇C . 食盐D . 烧碱4. （1分） 下列说法中正确的是（ ）A . 质子数相同的粒子一定属于同一种元素B . 同位素的性质几乎完全相同C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数5. （1分） (2017高一下武城期中) 下列表示物质或微粒的化学用

3、语正确的是（ ） A . HF的电子式为 B . Mg2+的结构示意图为 C . CO2的电子式为： D . Cl的结构示意图为 6. （1分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电7. （1分） (2018高一下湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.16

4、00.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2与R2的核外电子数相等8. （1分） 如图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）A . Fe，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu9. （1分） (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（ ） A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P10. （1分） 下列各组的两种固态物质

5、熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）A . 冰醋酸和硬脂酸甘油酯B . 金刚石和石灰石C . 三氧化硫和氯化钠D . 碳酸钠和二氧化硅11. （1分） (2019高一上长春期末) 下列微粒只有氧化性的是（ ） A . Fe3+B . SO2C . Cl2D . HCl12. （1分） 下列说法不正确的是（ ）A . 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质B . 蒸馏利用了液体沸点不同的性质C . 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质D . 分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质13. （1分） (2017高一上盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

6、 A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+H2OB . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na+CuC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO214. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 电解质在通电时发生电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电15. （1分） (2018高一上天津期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A

7、. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸16. （1分） (2016高三上厦门期中) 下列陈述、正确并有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A . AB . BC . CD . D17. （1分） (2016高一上汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（ ） A . 分散系分为胶体和溶液B

8、. 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式18. （1分） (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ） A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果19. （1分） 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）按此密闭体系中气体

9、的流向，则在A处流出的气体为（ ）A . SO2B . SO3 ， O2C . SO2 ， SO3D . SO2 ， O220. （1分） (2016高二下常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等21. （1分） (2016高一上会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO 为（ ）

10、A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol22. （1分） (2018高一上遵义期中) 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3、Ag、NO3-、ClB . Mg2、NH4+、HCO3-、ClC . Na、K、CO32-、ClD . Cu2、Na、NO3-、SO42-23. （1分） (2016高一上清流期中) 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（ ） A . 浓NaOH溶

11、液B . 饱和食盐水C . 石灰乳D . 浓硫酸24. （1分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性25. （1分） 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A

12、 . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H226. （1分） 下列仅能在水溶液中导电的电解质是（ ） A . SO2B . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl27. （1分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在

13、的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+28. （1分） (2018高二上嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（ ） A . 在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.9

14、2 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ， 则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD . 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14二、 填空题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子

15、，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第B族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。 （1） W元素的名称是：_；X的基态原子核外有_种不同运动状态的电子；基态Q原子的价电子排布式为_；已知高温下4QX2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是_. （2） Q与类卤素（SCN）2反应生成Q（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-CN ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点.其原因是_. （3） Y与X可以形成多种

16、复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44，则c对应的阴离子的化学式为_。 （4） Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_（配位键须注明）。 （5） 向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为_，沉淀溶解的离子方程式为_。NF3的空间构型是_，NF3不易与Q2+形成配离子，其原因是_。 （6） W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_,_，若“Y-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，

17、则W与Y的电负性相对大小为_（用元素符号作答）。WX2常温下为白色晶体，熔点为340350，315时升华，则其晶体类型为_；中心原子的杂化类型为_。 （7） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的Si原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3。 三、 推断题 (共1题；共3分)30. （3分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2）

18、若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。四、 实验题 (共1题；共4分)31. （4分） (2016高三上赣州开学考) 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白 （1） 2mL 试剂_；加入少量_试