2020年高三化学限时训练题（6）

1、高三化学回炉训练题（6） 1.下列说法中错误的是A. 合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备 B. 不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4C. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量，把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高D. 蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 32 g S8单质中含有的SS键个数约为6.021023 B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAC. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA D. 0.1molOH含NA个电子3. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。A.

2、1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NAB. 等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子C. 将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA个D.在H2O2作燃料电池的正极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2NA4设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（）A14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NAB2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NAC56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NAD标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA5. 常温下，下列各组离子在指

3、定溶液中一定能大量共存的是（ ） A与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO32B.由水电离产生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-C .c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42- D.漂白粉溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-6.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC用惰性

4、电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD.用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)7向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是（ ）A. 0.4mol/L B.0.45mol/L C.0.525mol/L D.0.625mol/L83.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL

5、(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是A该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L B加入NaOH溶液的体积是560mLC被还原的硝酸的物质的量为0.04mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克9氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得： F2+ H2O=HOF+HF 该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（ ） A钠与水反应制氢气 B过氧化钠与水反应制氧气 C氯气与水反应制次氯酸 D氟单质与水反应制氧气10甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如

6、图所示。下列有关说法，错误的是( ) 甲乙ABCH2OA若C为酸性气体，则B可能具有两性B若C是碱性气体，则B一定是碱C若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸D以上3个转变可能都是氧化还原反应11.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种 元素形成的单质依次为m、n、p、q ；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：WYZX B.W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y WC.Z2Y和ZX都只存在离子键 D.能抑制水的电

7、离，u的水溶液能促进水的电离12W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知( )XYWZ AZ元素氢化物的水溶液一定是强酸 B四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y C四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y D四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y 13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 时，0.1 molL1 X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种化合物 BR元素的最高价氧化物的

8、水化物酸性最强C原子半径：XYZRCO32-D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂18下列实验装置或操作合理的是( )ABCDCH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I219某实验小组依据反应AsO2H2IAsOI2H2O设计如图1所示的原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是()A调节pH可以改变反应的方向 BpH0.68时，反应处于平衡状态 CpH5时，负极反应式为2I2e=I2 DpH0.68时，氧化性I2AsO20在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵

9、固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) H0。下列说法中正确的是()A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B该反应在高温条件下能自发进行 C再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度改变 21. T时，在容积均为0.5L的两个密闭容器中发生：2A（g）+B（g）2C（g）H=Q kJ/mol (Q0)，6min后，容器中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC2100.

10、75QkJ0.40.21.6A.0-6min,v(A)=0.25mol/(Lmin) B.中达平衡时放出的热量为0.05QKjC.其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则达到平衡时C的体积分数小于2/3D.若达平衡后，再通入1molA与0.5molB，再达平衡时A的转化率增大22. 剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)Ka=l. 7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5. 610-11下列选项错误的是 A. 向NaCN溶液

11、中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32 B. 室温下，处理含CN -废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN -)c(HCN) C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者23. 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A. 将AgCl与AgBr饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3，析出AgCl沉淀少于AgBr沉淀B. 已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)

12、c(CH3COO) C. 0.1mol/L的氨水的pHa，0.01mol/L的氨水的pHb，则a1bD. 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)24. 25时，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列正确的是（ ） A当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(A-)c(Na+) c(OH-)c(H+) B当溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7时：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+) C当滴定到

13、pH=4.75时，c(A-)=c(HA) D当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)c(H+)+c(HA)25. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. ab段反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C. bc段之间存在某点，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)D. c 点滚液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)26.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)B. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多C.将amolL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示）D.向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小27电