中考新突破（云南专版）2016年中考化学 第1部分 教材同步复习 第5单元 化学方程式（精讲）课件.ppt

1、第五单元化学方程式,一、质量守恒定律(高频考点)1概念：在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和，_反应后生成的各物质的质量总和。,等于,种类质量,种类数目质量,种类,分子种类,2应用质量守恒定律时应注意(1)质量守恒定律只能解释化学变化，而不能解释物理变化。(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和守恒，不包括未参加反应物质的质量及参加化学反应但剩余物质的质量，也不包括杂质。,3质量守恒定律的应用(1)利用质量守恒定律推断物质的_组成。(2)确定物质的_。(3)利用质量守恒定律推断反应物或生成

2、物的质量及化学反应类型。(4)探究质量守恒定律的内容。详见【实验方法指导】(5)运用质量守恒定律解释实际现象中的质量变化。(6)配平化学方程式。,元素,化学式,二、化学方程式的含义及书写(高频考点)1含义(1)从质的方面表示_、_和反应条件。(2)从量的方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒反应个数比；宏观表示反应物与生成物间的质量比。,反应物,生成物,3书写化学方程式遵循的原则(1)必须以_为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的化学反应。(2)必须遵守_，式中“=”两边的各原子的数目必须_。,客观事实,质量守恒定律,相等,【注意】(1)“配平有法，但无定法”。配平的方法有：观察法、最小公倍数法、

3、奇数配偶法等。最常用、最简单的方法是观察法。(2)条件“点燃”“”“高温”不要混淆。(3)如果生成物有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“”，反应物在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“”。(4)要养成良好的习惯，开始是“”最后才变成“=”，要准确到位，绝不能“丢三落四”或“画蛇添足”。,三、有关化学方程式的计算(高频考点)1计算依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。2计算步骤：(设、写、找、列、答)(1)设：根据题意，设未知数(2)写：正确书写有关反应的化学方程式(3)找：找出已知、待求量的质量关系(4)列：列比例式，求解(5)答：简要的写出

4、答案,3几种题型(1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时，另一种反应物或生成物的质量。(2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。(3)与化学式、溶液中溶质的质量分数的综合计算。,【注意】(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关系，当涉及不纯物质质量时，应先将不纯物的质量转化为纯净物质量，然后再代入化学方程式中计算；当涉及到气体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为质量。(2)围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思路未清晰就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌已知量未分析明确就代入计算。,2质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择(

5、1)质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理变化。(2)质量守恒定律的实验探究必备的条件是：选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品，通过对比实验得出结论。3有气体参加或生成的实验装置要求如果所选择的化学反应中有气体参加或生成，则应在密闭容器中进行。,4实验现象分析应从三个方面着眼：一是化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)；二是天平的平衡状况(说明化学反应前后质量关系)；三是如果反应后天平不平衡，对此现象的解释(反应中是否有气体逸散，外界物质是否进入，如用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。,针对训练以下三个实验均为探究质量守恒定律的实验，请回答：(1)A实验中锥形瓶内细沙的作用

6、是_，气球的作用是_。,防止燃烧时放出的大量,的热使锥形瓶破裂,防止瓶内气体受热膨胀，,使橡皮塞松动，导致白烟冒出,(2)C实验中反应的化学方程式为_。一段时间后，观察C实验中烧杯内物质，看到的现象是_。(3)根据实验现象能直接得出质量守恒定律结论的实验是_(填字母)，不能直接得出正确结论的实验中失败的原因是_。(4)由以上实验说明，在探究质量守恒定律时，需注意的是_。,FeCuSO4=FeSO4,Cu,铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色,AC,B装置是敞口的，反应生成的二氧化碳逸散到空气中,有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行,质量守恒定律的应用【例1】(2015云南)下图为

7、某反应的微观示意图，下列说法正确的是()A该反应属于分解反应B反应前后分子种类没有改变C反应前后原子数目发生改变D参加反应的两种分子个数比为11,D,【解题思路】本题考查质量守恒定律的应用。理解质量守恒定律抓住“六个不变、两个一定改变、两个可能改变”。六个不变有：反应物、生成物总质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变；两个一定改变有：物质的种类一定改变、构成物质的分子种类一定改变；两个可能改变有：分子总数可能改变、元素的化合价可能改变。根据反应物与生成物的特点来判断其反应基本类型。,化学方程式的意义及书写【例2】(2015曲靖)下列物质能发生反

8、应，且化学方程式书写正确的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2BNaOHKCl=NaClKOHCCuH2SO4=CuSO4H2DAgNO3NaCl=AgClNaNO3,D,【解题思路】本题考查了化学方程式的正确书写。化学方程式的书写步骤为：(1)写出反应物、生成物的化学式。(2)配平化学方程式。(3)标明化学反应条件并标出产物的状态，把短线改为“=”。(4)一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注，标注是否恰当，四查反应条件是否标明。A中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B中化学反应不能发生，违背了客观事实；C中铜的金属活动顺序排在氢之后，不能置换出酸中的的氢。,有关化学方程式的计算【例3】(2015云南)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)生成的氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%),【解题思路】本题考查有关化学方程式的计算。解有关化学方程式的计算的步骤：(1)先根据题意设有关所求的量。(2)写出相关反应