贵州省高一下学期期中化学试卷D卷

1、贵州省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（ ）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种2. （2分） 以下化学用语中，正确的是（ ） A . 乙炔分子的结构式：HCCHB . 苯的结构简式： C . 乙醛分子的结构简式：CH3COHD . 甲烷分子的比例模型： 3. （2分） 最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60 ， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（

2、）A . 与C60 中普通碳原子的化学性质不同B . 与16O的中子数相同C . 是足球烯的同素异形体D . 与12C互为同位素4. （2分） (2017高一下容县期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 碳与水蒸气制水煤气的反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧5. （2分） 下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A . 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D . 溶解度较小的BaSO4在一定

3、条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO36. （2分） (2017高一下洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（ ） A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极7. （2分） 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是 （ ）A . 其单质的熔点比钠的熔点低B . 在空气中燃烧只能生成Fr2OC . 其原子半径在同一主族中是最大的D . 氧化物对应的水化物的碱性很强8. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A . HCl MgCl2

4、NH4ClB . H2O Na2O CO2C . CaCl2 NaOH H2SD . NH3 H2O CO29. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B . 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C . 应物的分子的每

5、次碰撞都能发生化学反应D . 活化分子具有比普通分子更高的能量11. （2分） (2018高二上北仑开学考) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢12. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1 ， 在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1 ， 则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s13. （2分） (2017高二上射洪

6、期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bYn两种离子电子层结构相同，则ab=nmB . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高14. （2分） (2016靖安模拟) 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是（ ）A . 4s内，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C .

7、达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低15. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： /L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . Q0C . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移

8、动16. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%17. （2分） (2017高二下孝感期中) 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ） 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQC . 离子半径：R2L2+D

9、. M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应18. （2分） (2018高一下仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（ ） A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g)H0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)n(H2)的变化，则转化率：A(H2)=B(H2)19. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 同一周期中,第A族

10、元素的原子半径最大B . 第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大20. （2分） (2016高二上茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（ ） A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne21. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应

11、物磨成粉末 增大压强A . B . C . D . 22. （2分） 对于工业合成氨反应：N23H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以加快反应速率C . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D . 增大N2浓度可以加快反应速率23. （2分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.

12、06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）24. （2分） (2015河北模拟) 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（ ）A . 放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OHB . 放电时OH移向镍电极C . 充电时碳电极反应为H22e+2OH=2H2OD . 充电时将碳电极与电源的正极相连25. （2分） (2016高一下锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则

13、达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL1二、 非选择题 (共3题；共20分)26. （5分） (2017高二下孝感期中) 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层

14、数最多且和A处在同一主族回答下列问题： （1） 用电子式表示A和E形成化合物的过程_ （2） 写出F原子的核外电子排布式_ （3） 写出A2D的电子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）键，_（填“含”或“不含”）键 27. （7分） 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净

15、直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（3） 根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1gcm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg11），则中和热H=_（取小数点后一位） （4） 若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当

16、天室温较高D . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E . 在量取盐酸时仰视计数F . 大烧杯的盖板中间小孔太大28. （8分） (2018北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同,_。（3） 酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。 （4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因：_。（5） 脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。 （6） 取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmolL-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_