西安市高一上学期期中化学试卷(II)卷

1、西安市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中2. （2分） 下列事实没有体现出胶体的性质的是（ ） A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C . 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光3.

2、 （2分） (2015高一上合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（ ）A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NAB . 11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl 数为0.1NA4. （2分） (2018高三上长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓

3、硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA5. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀

4、释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/LD . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为 mol/L6. （2分） 下列溶液中Cl的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（ ）A . 150mL1mol/L氯化镁溶液B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液7. （2分） (2016高二上沈阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 100mL 1mol/LFeCl

5、3溶液中含有0.1NA个Fe3+B . 1.06g Na2CO3含有的CO32离子数小于0.01 NAC . PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NAD . 2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA8. （2分） (2018高一上海安月考) 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）A . 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B . 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C . 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D . 丁装置可用于酒精和水的分离9. （2分） 某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简

6、便是选用下列物质中的（ ） A . 硝酸银溶液B . 石蕊试液C . 含酚酞的氢氧化钠溶液D . 淀粉碘化钾试纸10. （2分） 下列电离方程式中正确的是（ ） A . HNO3H+N5+3O2B . Ca（OH）2Ca2+（OH）2C . AlCl3Al+3+3ClD . Al2（SO4）32Al3+3SO4211. （2分） (2016高一上江西期中) 下列的离子方程式正确的是（ ） A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO +2H+H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H+2OH=2H2OD . 澄清石灰水与

7、盐酸的反应：H+OH=H2O12. （2分） (2018高一上海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定存在NH4+、CO32、SO42 ， 一定不存在Ba2+ 、ClB . 一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42 ， 可能存在

8、K+C . c（SO42）=0.2molL-1 ， c（NH4+）c（SO42）D . 若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-113. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物14. （2分） (2018高一上惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3+4H2OM2O7n+Cl+8H+

9、， M2O7n中M的化合价是（ ） A . +4B . +5C . +6D . +715. （2分） (2018高一下宁波期中) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW16. （2分） (2016高一上上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无

10、机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应17. （2分） (2016高一上运城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 34g氨气所含质子数目为20 NA18. （2分） 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 molL1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的

11、是（ ）A . 溶液中可能含有AlO2B . 溶液中可能含有NO3C . 溶液中一定不含Fe2和Fe3D . 溶液中可能含有Fe3 ， 但一定不含Fe219. （2分） (2019高一上大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g20. （2分） (2016高三上武邑期中) 某无色溶液X中，可

12、能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32、AlO2、CO32、Cl中的一种或几种现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有ClB . OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2C . AB段一定生成了气体D . BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O二、 填空题 (共11题；共52分)21. （7分） (2018南通模拟) 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉

13、煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下： （1） “酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_。 当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_。（2） 有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是_。 （3） 沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2+2NO Fe(NO)22+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。 为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有_（答一条，并说明理由）。“再生”过程中，Fe(NO)22+在微生物的作

14、用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为_。（4） Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。 该装置工作时，电极A作_极。熔融粗铝时加入铜的作用是_。22. （8分） (2019高二上永德期末) （1） 龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤制备NaClO溶液时，若温度超过4

15、0，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3） 紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。 先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐

16、变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。23. （5分） (2016高一上清流期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，在同温同压下的体积之比_在100ml Al2（SO4）3溶液中，_mol Al2（SO4）3中含0.6molSO ，其中含Al3+_个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO 的物质的量浓度为_24. （1分） (2016高一上株洲期中) 常温下，_molSO2和32gCH4占有相同的体积 25. （6分） （1）0.8molCO2和0.8molC

17、O中含有碳原子的物质的量之比为_，含有氧元素的质量之比为_，两物质中含有电子的物质的量之比为_（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比_，其中含有的氧原子数之比_原子数之比_26. （1分） (2016高一下汕头期末) 在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉请用离子方程式解释加入铁粉的作用：_ 27. （7分） (2016镇海模拟) 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：_CrI3+_Cl2+_K2CrO4+_KIO4+_KCl+_28. （7分） 氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染请

18、你再列举一条氢气作为能源的优点：_（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为_（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为_（填化学式）在270时，该反应可逆向发生放出H2 ， 因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_%（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a molL1 ， 平衡时苯的浓度为b molL1 ， 该反应的平衡常数K=_（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）导线中电子移动方向为_（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为_该储氢