氢氧化钠变质的实验探究.ppt

1、化学实验探究专题复习,实验探究的一般步骤,我很好奇,对于氢氧化钠变质的探究,化学实验探究专题复习,同学们在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，该溶液是否变质？请你提出猜想并设计实验证明。,明确实验目的,提出问题,猜想1：氢氧化钠溶液未变质,猜想与假设,猜想2：氢氧化钠溶液部分变质,NaOH,NaOH、Na2CO3,猜想3：氢氧化钠溶液全部变质,Na2CO3,找到核心物质,设计方案,核心物质Na2CO3,物理性质化学性质,已知性质未知性质,思考核心物质性质,猜想1：,设计方案,猜想2：,NaOH,NaOH、Na2CO3,猜想3：,Na2CO3,化学性质水溶液呈碱性与稀盐酸反应与氢氧化钙反应,

2、核心物质Na2CO3,排除干扰确定实验方案,进行实验,请写出实验流程,进行实验,准确描述操作（剂、量）仔细观察现象,实验结论,实验结论：敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质。,请你完成资料表格根据资料设计实验,提出问题：氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质呢？,资料：请补全方程式1、Na2CO3+Ca（OH）2=2、Na2CO3+CaCl2=3、NaCl、CaCl2溶液呈中性4、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO35、碳酸钠溶液也能与二氧化碳发生反应,OH,Na+,CO32-,过量CaCl2溶液,CaCO3,Na+,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,Na+,CO32-

3、,CaCO3,Na+,Cl-,Ca2+,Cl-,Cl-,Ca2+,Cl-,碱性,中性,部分变质：Na2CO3和NaOH,全部变质：Na2CO3,红色,无色,对于物质的定性检验应该注意什么？,总结,提出新问题：测定溶液中碳酸钠的质量分数,实现该目的需要哪些数据？如何测得?,【任务一】画出转化流程图。,【任务二】简述实验设计方案。,16,方案1、减重法,取10g溶液和足量的稀盐酸，称量反应前后物质和仪器的总质量，通过质量守恒定律计算生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式计算碳酸钙的质量，从而计算碳酸纳的质量分数。,质量守恒定律,17,用足量氢氧化钠吸收Na2CO3与足量盐酸生成的CO2气体，分别称量

4、反应前后吸收CO2装置的总质量，两次质量差即为生成的二氧化碳的质量。,方案2、吸收法,18,【任务三】组装装置用吸收法测定生成的CO2质量,（碱石灰可以吸收水和二氧化碳）,请用字母连出实验装置图,并注明各装置的用途。,19,转化为CO2,除去杂质H2O,吸收生成的CO2,反思：装置有何不足之处？,20,防止空气中的CO2、H2O被D1吸收,21,A中反应停止后，A中的气压和大气压相等，A中残留的二氧化碳气体不能自动进入后续装置。,22,你对甲同学的实验将提出哪些改进建议呢？,N2,23,若现有实验条件不允许使用氮气，如何改进？,空气,转化为CO2,除去H2O,吸收生成的CO2,除去空气中的CO2,防止空气中的CO2、H2O被D1吸收,24,该实验中两次向装置中鼓入空气，两次的作用分别为第一次：；第二次：。,排除装置内空气中的CO2气体,使反应产生的CO2全部被碱石灰吸收,操作顺序,25,【反思】影响CO2测定的干扰因素,所测量的CO2中的杂质所测量的CO2是否被完全吸收装置内、外空气的影响,26,干扰因素1、待测物中含有杂质2、待测物是否被完全测量到3、环境因