人教 九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》教学设计

人教九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人备课成员教学内容人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》包括：①根据化学方程式的计算，②利用化学方程式的简单计算进行计算题的分析与解答。核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科的核心素养，包括：1）提升学生的化学计算能力，培养学生严谨的科学态度；2）通过化学方程式的应用，增强学生解决实际问题的能力；3）培养学生运用化学知识解释和解决生活中化学现象的能力，激发学生对化学学习的兴趣和探究欲望。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：九年级学生已具备一定的化学基础知识，包括物质的分类、化学式的书写、化学反应的基本类型等。他们已接触过简单的化学计算，如质量守恒定律的应用，但面对化学方程式的计算可能还处于初步理解阶段。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学的兴趣因人而异，但普遍对化学实验和化学现象感兴趣。学生具备较强的逻辑思维能力，能够理解和应用化学概念。学习风格上，部分学生偏好通过实验操作来学习，而另一部分学生则更倾向于通过公式和计算来理解化学知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习化学方程式的计算时，可能会遇到以下困难：一是化学方程式的书写和配平不够熟练；二是质量守恒定律的应用不够灵活；三是计算过程中可能出现的错误，如单位换算不当、计算步骤遗漏等。此外，学生可能对化学计算的复杂性和抽象性感到困惑，需要教师引导和耐心讲解。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-硬件资源：实物化学药品（如铁、铜、硫酸铜等）、实验仪器（试管、烧杯、滴管等）、多媒体教学设备（投影仪、计算机等）。

-课程平台：人教版九年级化学教材配套的电子教材、在线教学平台。

-信息化资源：化学方程式计算软件、在线化学实验视频、化学计算教学课件。

-教学手段：黑板、粉笔、多媒体课件展示、实物演示实验、小组讨论、课堂练习。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示生活中常见的化学反应现象，如铁生锈、食物腐败等，提出问题：“这些现象背后隐藏着怎样的化学规律？”

-回顾旧知：引导学生回顾化学方程式的书写和配平方法，以及质量守恒定律的基本原理。

2.新课呈现（约25分钟）

-讲解新知：首先介绍化学方程式的计算方法，包括反应物和生成物的质量关系、化学计量数的确定等。

-举例说明：通过具体的化学方程式计算实例，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，展示如何进行质量计算。

-互动探究：分组讨论，让学生根据提供的化学方程式，自行计算反应物和生成物的质量比，并分享计算过程。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：布置练习题，要求学生独立完成化学方程式的计算，并注意单位的换算。

-教师指导：巡视课堂，解答学生遇到的问题，引导学生正确运用计算公式和步骤。

4.实践操作（约15分钟）

-实物演示实验：展示化学方程式计算在实验中的应用，如根据实验结果计算反应物的质量。

-学生动手实践：分组进行实验，根据实验数据计算化学反应的产率。

5.总结与反思（约5分钟）

-学生总结：引导学生回顾本节课所学内容，总结化学方程式计算的关键步骤和注意事项。

-教师反思：针对学生的表现，总结教学过程中的优点和不足，提出改进措施。

6.课后作业（约10分钟）

-布置课后作业，要求学生完成教材中的练习题，巩固所学知识。

-提醒学生注意作业的完成时间和提交方式。

7.教学延伸（约5分钟）

-提供拓展阅读材料，如化学方程式计算的实际应用案例，鼓励学生课后自主学习和探索。

-鼓励学生关注化学学科的发展，了解化学方程式计算在科学研究和技术创新中的作用。

教学过程中，教师应注重启发式教学，引导学生主动参与课堂活动，培养他们的科学探究精神和团队合作能力。同时，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导和帮助，确保每位学生都能掌握化学方程式的计算方法。知识点梳理1.化学方程式的计算基础

-化学方程式的意义：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

-化学方程式的书写规则：遵循质量守恒定律，确保反应物和生成物的原子种类和数量相等。

-化学方程式的配平：通过调整化学计量数，使反应物和生成物的原子种类和数量相等。

2.化学方程式的计算方法

-计算反应物和生成物的质量比：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔质量，进而得到它们的质量比。

-计算反应物的质量：已知生成物的质量，根据化学方程式和质量比，计算反应物的质量。

-计算生成物的质量：已知反应物的质量，根据化学方程式和质量比，计算生成物的质量。

-计算反应物的摩尔数：已知反应物的质量，根据摩尔质量，计算反应物的摩尔数。

-计算生成物的摩尔数：已知生成物的质量，根据摩尔质量，计算生成物的摩尔数。

3.化学方程式的计算应用

-化学反应的产率计算：根据实际产物的质量与理论产物的质量之比，计算化学反应的产率。

-化学反应的平衡计算：在可逆反应中，根据化学平衡常数，计算反应物和生成物的浓度比。

-化学反应的热效应计算：根据化学反应的焓变，计算反应放热或吸热的量。

-化学反应的速率计算：根据反应物或生成物的浓度变化，计算化学反应的速率。

4.化学方程式的计算注意事项

-单位换算：在计算过程中，注意单位之间的换算，确保计算结果的准确性。

-有效数字：在计算过程中，注意保留有效数字，避免计算误差。

-化学计量数的确定：在配平化学方程式时，确保化学计量数的正确性，避免计算错误。

-化学方程式的正确书写：在书写化学方程式时，注意化学式的正确性和反应条件的完整性。

5.化学方程式的计算实例

-铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

-氢气与氧气反应：2H2+O2→2H2O

-碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

6.化学方程式的计算练习

-计算反应物和生成物的质量比。

-计算反应物的质量。

-计算生成物的质量。

-计算反应物的摩尔数。

-计算生成物的摩尔数。

-计算化学反应的产率。

-计算化学反应的平衡浓度比。

-计算化学反应的热效应。

-计算化学反应的速率。教学反思教学反思

今天这节课，我主要围绕化学方程式的简单计算展开，让学生通过实际操作和思考，理解并掌握化学方程式计算的方法。在回顾了旧知的基础上，我尝试以问题为导向，引导学生进入新知识的学习。

首先，我发现同学们对于化学方程式的书写和配平已经有一定的了解，这是他们后续学习化学方程式计算的基础。在导入环节，我通过提问的方式，让学生回顾了质量守恒定律，为后续的计算打下了基础。

新课呈现部分，我重点讲解了化学方程式计算的方法。我发现，学生在这一部分的学习过程中，对于质量比的计算和单位换算掌握得较好，但在化学计量数的确定和化学方程式的正确书写上还存在一定的困难。这让我意识到，在今后的教学中，我需要加强对这些知识点的讲解和练习。

在互动探究环节，我设计了几个具体的例子，让学生分组讨论并计算反应物和生成物的质量比。这个过程让我看到了学生的积极性和合作精神，但也发现了一些问题。比如，有些学生在计算过程中忽略了化学计量数的重要性，导致计算结果不准确。因此，在今后的教学中，我需要加强对化学计量数的讲解和练习，让学生充分理解其意义。

在巩固练习环节，我布置了相关的练习题，让学生独立完成。在这个过程中，我发现部分学生对于化学方程式的计算还不够熟练，尤其是在单位换算和化学计量数的应用上。对此，我决定在课后进行个别辅导，帮助学生克服这些困难。

此外，我还注意到，在实验操作环节，学生的参与度较高，但对于实验数据的处理和分析，他们还需要更多的指导。因此，在今后的教学中，我将更加注重实验操作的教学，让学生在实践中提高化学技能。

1.加强对基础知识的讲解和练习，确保学生能够牢固掌握化学方程式计算的方法。

2.注重培养学生的实验操作技能，让他们在实践中提高化学技能。

3.关注学生的个体差异，针对不同学生的学习情况，给予个性化的指导和帮助。

4.不断丰富教学手段，如利用多媒体技术、小组合作等方式，提高学生的学习兴趣和参与度。

5.及时进行教学反思，不断调整和改进教学方法，提高教学效果。

我相信，通过不断努力和改进，我能够帮助学生更好地掌握化学方程式的计算方法，为他们的化学学习奠定坚实的基础。课后作业1.计算下列反应中锌和硫酸锌的质量比：

反应方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

已知：锌的摩尔质量为65.38g/mol，硫酸锌的摩尔质量为161.44g/mol。

答案：锌和硫酸锌的质量比为65.38:161.44。

2.计算下列反应中氢气和水的质量比：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氢气的摩尔质量为2.02g/mol，水的摩尔质量为18.02g/mol。

答案：氢气和水的质量比为4.04:36.04。

3.如果25克铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，计算生成的铜的质量：

反应方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

已知：铁的摩尔质量为55.85g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。

答案：生成的铜的质量为15.85克。

4.在实验室中，通过反应生成10克水，计算反应中氧气的质量：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氧气的摩尔质量为32.00g/mol，水的摩尔质量为18.02g/mol。

答案：反应中氧气的质量为32.00克。

5.一定量的锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，若反应中锌的质量为28克，计算生成的氢气的体积（在标准状况下）：

反应方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

已知：锌的摩尔质量为65.38g/mol，氢气的摩尔体积为22.4L/mol。

答案：生成的氢气体积为0.6736L。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了《利用化学方程式的简单计算》这一章节，主要内容涵盖了化学方程式的计算方法及其在实际问题中的应用。通过这节课的学习，同学们应该掌握了以下几点：

1.化学方程式的书写和配平：化学方程式是表示化学反应的式子，书写时需要遵循质量守恒定律，确保反应物和生成物的原子种类和数量相等。配平化学方程式是计算的基础。

2.化学方程式的计算方法：包括计算反应物和生成物的质量比、计算反应物的质量、计算生成物的质量、计算反应物的摩尔数、计算生成物的摩尔数等。

3.化学方程式的计算应用：通过化学方程式计算，可以解决化学反应中的质量比、产率、反应速率等问题。

4.计算注意事项：注意单位换算、有效数字的保留、化学计量数的确定、化学方程式的正确书写等。

当堂检测：

1.请写出以下化学方程式的配平结果：

a.C+O2→CO2

b.2KClO3→2KCl+3O2↑

c.4Fe+3O2→2Fe2O3

2.计算下列反应中氢气和水的质量比：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：氢气的摩尔质量为2.02g/mol，水的摩尔质量为18.02g/mol。

3.若25克铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，计算生成的铜的质量：

反应方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

已知：铁的摩尔质量为55.85g