2022-2023学年河北省衡水十四中高二下学期期中化学试题及答案

试题试题试题试题2022~2023学年度第二学期高二年级三调考试化学试卷本试卷共8页，总分150分，考试时间：120分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是

A．该有机化合物的分子式为C12H10O6B．该有机化合物含有4种官能团C．该物质不属于芳香族化合物D．该有机化合物可属于羧酸类2．下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．2-甲基-2-丁烯C．间二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH1-丁二醇3．下列表示不正确的是A．乙烯的结构式： B．甲基的电子式：C．2—甲基丁烷的键线式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．化合物a是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，a能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是A．a分子中所有原子共平面B．a分子中N的化合价为-3价C．a分子中含有10个σ键和1个π键D．a是一种既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物5．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N6．能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为C．NaCl晶胞中的配位数为12 D．是由极性键构成的非极性分子7．下列说法正确的是A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸分子中存在2个手性碳原子8．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是a中反应b中检测试剂及现象AMnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2AgNO3(aq)中有白色沉淀BC(s)与浓H2SO4生成CO2澄清石灰水变浑浊C浓NaOH(aq)与NH4Cl(aq)生成NH3酚酞溶液变红DCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成CH2=CH2KMnO4(H+)褪色A．A B．B C．C D．D9．我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。已知苯硼酸在水和四氯化碳中溶解度均不大，苯硼酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．苯硼酸分子含极性键和非极性键B．苯硼酸中C和B的杂化方式相同，均为sp2杂化C．苯硼酸在四氯化碳中溶解度不大是因为苯硼酸是极性分子D．苯硼酸在水中溶解度不大是因为苯硼酸是非极性分子10．间甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在碱性条件下用TEBA作为催化剂时，可合成间甲基苯甲醚(N)，合成路线如下，下列说法错误的是A．苯酚与有机物M互为同系物，均可用于医院等公共场所的消毒B．有机物N中最多有15个原子共平面C．1mol有机物M与足量溴水反应，最多消耗D．有机物M苯环上的一氯代物有3种11．某有机物分子结构如图所示，下列说法正确的是A．该分子中含有4种官能团B．该分子一氯代物有12种C．该分子中至少有7个碳原子共直线D．该有机物只能与碱溶液反应12．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种13．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是A．原子3的坐标为B．根据元素周期律，原子半径C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体D．若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为14．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一、其中涉及到的一个反应如下：下列说法中错误的是A．该反应的原子利用率为100% B．化合物M的一氯代物有4种C．1molP最多可以与14mol反应 D．化合物N中最多有17个碳原子共平面二、非选择题15．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：g→________(每套装置最多只能用一次)。(2)B管的作用是_______。(3)E中应盛装的试剂是_______。(4)该有机物的最简式为_______。(5)如果把网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_______(填序号)。A．消耗液体E的质量B．样品的摩尔质量C．固体减小的质量D．C装置增加的质量E.燃烧消耗的物质的量(7)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整_______。16．氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题:①按电子排布，氮元素位于元素周期表_____区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____形。②由图可知Ru/NC中存在___(填标号)。A．金属键

B．配位键

C．σ键

D．π键③中C的杂化类型为_____________。(2)AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是___________________________________。(3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是_____________________________________________；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是___________________________________________。(4)锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2·yBi2O3，晶胞参数a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm-3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2·yBi2O3中x=_______，y=_____________________________[列出计算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，NA为阿伏加德罗常数的值]。17．近年来，我国从顶层设计层面做出了多项举措，十四五规划中明确要求降低碳排放强度，新能源汽车能显著减少碳的排放，而新能源汽车电池主要有磷酸铁锂电池和三元锂电池，三元锂电是指正极材料使用镍钴锰酸锂[]，请回答下列关于镍钴铁的相关问题。(1)Ni原子的价电子排布式为___________。(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为___________，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验溶液中存在，现象分别是___________、___________。(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________。(5)NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致，晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g·cm(表示阿伏加德罗常数的值，只需列出计算式，无须化简)。18．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线部分反应条件略去如下图所示：已知：①RCHO；②回答下列问题：(1)反应⑦的作用是_______，⑩的反应类型是_______。(2)D分子中最多有_______个原子共平面。E的结构简式为_______。(3)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_______。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。(4)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。_______无机试剂及溶剂任选。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3试题试题化学参考答案：1．C【详解】A．根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确；B．有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确；C．分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误；D．分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确；故选C。2．B【详解】A．该有机物属于烷烃，名称是2－甲基丁烷，A错误；B．该有机物属于烯烃，名称是2－甲基－2－丁烯，B正确；C．该有机物是对二甲苯，C错误；D．该有机物是饱和一元醇，名称是1－丁醇，D错误；答案选B。3．D【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，分子结构中含有碳碳双键，所以乙烯的结构式：，故A正确；B．甲基为中性原子团，碳原子周围有1个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．2—甲基丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3，去掉C原子和H原子得出键线式为：，故C正确；D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，故D错误；故选D。4．D【详解】A．分子中氮原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，为sp3杂化，故a分子中所有原子不共平面，A错误；B．a分子中N的电负性大于氢，与氮原子所相连的氨基中氮为-2价，B错误；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则a分子中含有11个σ键和1个π键，C错误；D．a分子中含氮氢等极性共价键、氮氮非极性共价键，是一种既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物，D正确；故选D。5．C【详解】A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确；B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；C．阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误；D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确；故选C。6．B【详解】A．晶体属于离子晶体，故A错误；B．ClNO各原子均达到8电子稳定结构则，O原子要连两根共价键，N原子要连三根共价键，Cl原子要连一根共价键，结构式为，故B正确；C．配位数指的是某个离子周围的异种电荷的离子数，所以,NaCl中Na+周围的Cl-是6个，配位数为6，故C错误；D．是由极性键构成的极性分子，故D错误；正确答案是B。7．B【详解】A．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，A项错误。B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低，B项正确。C．新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。故答案为：B8．C【详解】A．生成的Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，挥发的盐酸及氯气与水反应生成的盐酸均与硝酸银反应，则不能根据b中现象判断a中有Cl2生成，故A错误；B．浓H2SO4与碳生成的CO2、SO2，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，则不能根据b中现象判断a中有CO2生成，故B错误；C．加热条件下，浓NaOH溶液和NH4Cl反应生成的NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨电离出OH-而使酚酞溶液变红色，则可根据b中现象判断a中有NH3生成，故C正确；D．挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾溶液褪色，b中现象不能证明a中乙烯生成，故D错误；故选：C。9．D【详解】A．由结构简式可知，苯硼酸分子含有碳氢、碳硼、硼氧、氢氧极性键和碳碳非极性键，故A正确；B．由结构简式可知，苯硼酸分子中苯环碳原子和饱和硼原子的杂化方式都为sp2杂化，故B正确；C．由结构简式可知，苯硼酸分子为结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，苯硼酸在非极性分子溶剂四氯化碳中溶解度不大，故C正确；D．由结构简式可知，苯硼酸分子为结构不对称的极性分子，由于分子中的羟基形成分子内氢键，导致不能与水分子形成氢键，所以苯硼酸在水中溶解度不大，故D错误；故选D。10．D【详解】A．苯酚与间甲基苯酚的官能团相同，结构相似，分子相差1个CH2，互为同系物，苯酚水溶液能沉淀蛋白质，可用于医院等公共场所的消毒，A正确；B．苯环是平面型分子，连接在苯环上的原子共平面，由于单键可旋转，则N中最多有15个原子共平面，B正确；C．1mol有机物M与足量溴水发生酚羟基的邻对位取代反应生成，最多消耗，C正确；D．有机物M苯环上的一氯代物有4种：，D错误；故选：D。11．B【详解】A．该分子中含有碳碳三键、氨基、酯基，共3种官能团，A错误；B．如图所示，该分子的一氯代物共12种，B正确；C．苯环上处于对位的碳原子共直线，与碳碳三键直接相连的碳原子共直线，如图所示：，该分子中至少有5个碳原子共直线，C错误；D．该有机物含碳碳三键和苯环，可以氢气发生加成反应；含酯基，能与碱溶液发生水解反应，含氨基，能与酸发生中和反应，D错误；故选B。12．D【详解】A．键线式结构中拐点和端点表示碳原子，每个碳原子形成4条共价键，缺少的为省略的氢原子，则X的化学式为C8H8，A项正确；B．X的同分异构体，且属于芳香烃，则含有苯环，剩余基团为-CH=CH2，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2，B项正确；C．X含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，C项正确；D．X和足量的氢气发生加成反应后生成环状饱和烃，有2种类型氢原子，其一氯代物有2种，D项错误；故选D。13．A【详解】A．由图可知，原子3在x、y、z轴上的投影分别为，坐标为，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径，B正确；C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，熔点高硬度大，故晶体类型为共价晶体，C正确；D．据“均摊法”，晶胞中含个As、4个Ga，1个晶胞中含有4个GaAs，则晶体密度为，D正确；故选A。14．A【详解】A．该反应是先进行加成反应，再进行水解反应得到的有机物，通过观察，产物中无Br原子，故原子利用率达不到100%，故A错误；B．有机物M中的不等效氢有4种()，因此其一氯代物有4种，故B正确；C．有机物P中含有的苯环、碳碳三键在一定条件下均能与H2发生加成反应，1mol苯环消耗3molH2，1mol碳碳三键消耗2molH2，因此1mol有机物P最多能够与2×3mol+4×2mol=14molH2发生加成反应，故C正确；D．与苯环或者碳碳三键连接的原子共平面，碳碳单键可旋转，因此有机物N中的碳原子可能都共面，共17个碳原子，故D正确；综上所述，答案为A。15．(1)f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）(2)吸收生成的水蒸气，测定水的质量(3)H2O2(4)CHO2(5)减小(6)B(7)需要在A后再连接1个A装置【分析】实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。（1）D中用过氧化氢和二氧化锰反应制备氧气，用浓硫酸干燥氧气，有机物样品在F中燃烧生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收反应生成的水，用碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，连接顺序为g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；（2）由测定原理可知，B中无水氯化钙是吸收生成的水蒸气，测定水的质量；（3）H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成氧气，故E中盛放的是H2O2；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为、B管质量增加0.36g是水的质量，水的物质的量是，，则该有机物含有氧原子的物质的量为，n(C):n(H):n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，该有机物的最简式为CHO2；（5）如果把网去掉，部分CO不能被氧化为二氧化碳，反应生成二氧化碳的量减少，A管增重将减小。（6）该有机物的最简式为CHO2，分子式为(CHO2)n，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量，故选B；（7）空气中的水和二氧化碳能进入A，干扰二氧化碳质量的测定，所以需要在A后再连接1个A装置。16．(1)p哑铃BCDsp、sp2(2)NH3中氢键对沸点的影响大于AsH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响(3)气态PCl5为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCl5可溶于硝基苯(4)2【详解】（1）①按电子排布，氮元素位于元素周期表p区，基态氮原子的电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。②由图可知，C与周围的原子形成3根σ键，N与C之间形成σ键，N原子有孤电子对，与Ru之间形成配位键，N、C均有一个未杂化的2p轨道，互相平行，肩并肩重叠形成大π键，故选BCD。③中双键C原子，价层电子对数为3，采取sp2杂化，三键C原子，价层电子对数为2，采取sp杂化，故C的杂化类型为sp、sp2。（2）NH3中氢键对沸点的影响大于AsH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响，故AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大。（3）气态PCl5为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PCl5可溶于非极性溶剂CCl4；固态PCl5为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCl5可溶于硝基苯。（4）晶胞中有两个Ge原子，则x=2，由，解得y=。17．(1)(2)分子晶体非极性(3)溶液呈红色溶液呈紫色(4)6Cl和N(5)(1，，)(6)【详解】（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子数为10，价电子排布式为3d84s2；故答案为：3d84s2；（2）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，熔沸点较低，推测Ni(C