4.3.2共价键课件高一上学期化学人教版 3

第四章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键第二课时

共价键【引入】思考HCl的形成过程H+11Cl+17782从结构上看，H核外只有一个电子，较不易失去电子，Cl最外层有7个电子，较难失电子，且都需要得到一个电子达到稳定状态，说明HCl形成过程并不像NaCl存在电子的转移，那HCl是如何形成的呢？HCl的形成过程：H+11e-e-Cl+17287H和Cl各拿出一个电子来共用，这两个电子既属于H，也属于Cl，这对电子被称作共用电子对。通过这对共用电子对，H和Cl都达到了稳定状态。共用电子对【学习任务一】共价键定义：成键微粒：成键实质：成键元素：共价键存在于哪些物质中呢？P114原子间通过共用电子对所形成的相互作用共用电子对对两原子的电性作用原子非金属元素（一般）；某些金属元素与非金属元素间①非金属单质分子：H2、Cl2、C、S等②非金属化合物：HCl、CO2、H2O、CH3COOH、CH3CH2OH等③原子团中：OH-、NH4+、SO42-、CO32-、HSO42-、HCO32-等④某些含金属元素的化合物：例如AlCl3【学习任务二】共价化合物什么是共价化合物？仅由共价键连接的化合物思考：NH4Cl、NaOH中有共价键么？NH4Cl、NaOH是共价化合物么？有，NH4+中N、H间用共用电子对连接，OH-中O、H间也用共用电子对连接。比较：NH4Cl和H2O中作用力相同么？总结什么是共价化合物。NH4Cl中既有离子键，又有共价键，H2O中仅有共价键？NH4Cl是离子化合物，H2O是共价化合物。非金属氧化物：CO2、H2O、SO2、CO2、SO3……酸：HCl、H2S、H2SO4、H2CO3、HNO3……某些含金属元素的化合物：例如AlCl3NH3·H2O有机物：CH3COOH、CH3CH2OH……共价化合物特点：①共价化合物中无阴、阳离子②共价化合物中原子间仅通过共价键连接共价化合物与离子化合物比较：①成键特点：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

共价化合物中只有共价键②组成特点：离子化合物中不一定有金属元素（NH4Cl、NH4NO3等）

有金属元素的不一定是离子化合物（AlCl3），共价化合物同理。③导电性：离子化合物熔融状态下可导电，共价化合物不可以。（一般方法）【学习任务三】共价化合物电子式及书写H2：Cl2：HH各拿出一个电子共用HHCl

······Cl

······各拿出一个电子共用Cl

······Cl

······HHCl：Cl

······各拿出一个电子共用HCl

······共价化合物电子式及书写注意事项①无“[]”，无电荷符号②一般情况下，各原子均达到稳定状态【练习】N2CO2HClOH2O2H2OH2SNH3CH4【学习任务四】结构式——表示共价键成键方式的图式写法：用“—”表示一对共用电子对，省略非共用电子对。N2CO2HClOH2O2H2OH2SNH3CH4HSHCl

+Cl

Cl2：Cl

Cl

O······H·++·H··O······HH原子的电子式分子的电子式书写格式：H2O：【学习任务五】用电子式表示形成过程写法与离子化合物形成过程类似，无表示电子转移的弯箭头。同种元素原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性。例如H2、O2、Cl2，原子化合价为0。不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,所以吸引电子能力强的原子一方显负电性,吸引电子能力弱的原子一方显正电性。非极性键：极性键：不同原子成键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对会偏向吸引电子能力强的原子，从而使该原子显负价，偏离吸引电子能力弱的原子，从而使该原子显正价。【学习任务六】共价键的分类如HCl中，Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向Cl，Cl显负价；H吸引电子能力弱，共用电子对偏离H，H显正价；此时共用电子对发生了偏移，我们称之为极性共价键，简称极性键。与之不同的是非极性共价键，简称非极性键，其共用电子对不发生偏移。【例1】下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。①N2②CO2③CH4④Na2O2⑤NaOH

⑥H2O2⑦NH4Cl

⑧Na2SO4①N2中含共价键，为非极性共价键②CO2中含共价键，为极性共价键③CH4中含共价键，为极性共价键④Na2O2中含共价键，为极性共价键⑤NaOH中含共价键，为极性共价键⑥H2O2中含共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键⑦NH4Cl中含共价键，为极性共价键⑧Na2SO4中含共价键，为极性共价键NaOH既有离子键又有共价键，NaOH属于共价化合物么？NaOH属于离子化合物稀有气体中存在共价键吗？稀有气体中不存在共价键，稀有气体分子是单原子分子，因此不存在共价键。【学习任务七】化学反应的本质——从化学键的角度认识化学反应点燃H2+Cl2===2HCl例如：微观过程：解离重组新键形成旧键断裂化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成。【例2】下列化学键的说法中，不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D.非极性键不是化学键D【例3】下列变化中，不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰气化

C．食盐溶于水

D．氯化氢溶于水B干冰气化过程中未破坏共价键，那是什么作用力遭到了破坏呢？【拓展】分子间作用力（范德华力和氢键）——教材P116资料卡片1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)物理变化（物质的聚集状态发生变化）化学变化（原子重新组合）化学键>分子间作用力根据上述物质的变化过程，你能比较出分子间作用力和化学键的强弱吗？范德华力对物质的熔点、沸点等有影响。物质在升高温度、减小压强时，状态会发生“固态→液态→气态”的变化，同时，分子间距也在逐渐变大，说明在该过程中，分子逐渐挣脱范德华力，因此范德华力强的物质熔沸点更高。ＦＨOＨOＨOＨ共价键氢键d-d+d-d+d-d+d-d+(静电吸引作用)ＨＨd+d+2.氢键：氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高，因此一般情况下，含氢键的物质比仅含有范德华力的物质熔沸点更高。形成氢键的分子：HF、H2O、NH3化学式H2O2Cl2(Br2、I2等)N2H2