初三化学上第二单元-练习

初三化学上第二单元练习第一部分：空气的组成与性质一、空气的组成1.主要成分及体积分数氮气（N₂）：约占78%。氧气（O₂）：约占21%。稀有气体（如氦、氖、氩等）：约占0.94%。二氧化碳（CO₂）：约占0.03%。其他气体和杂质：约占0.03%。2.各成分的作用氮气：提供植物生长所需的氮肥，同时起到稀释氧气的作用，防止火灾等危险。氧气：支持燃烧和呼吸，是生命活动的基础。稀有气体：化学性质稳定，用于填充灯泡、保护气体等。二氧化碳：参与植物的光合作用，但过量会导致温室效应。二、空气的物理性质1.无色无味：空气在常温常压下为无色无味的气体。2.可压缩性：空气可以被压缩，这也是气体的基本特性。3.可燃性：空气中的氧气支持燃烧，但空气本身并不可燃。三、空气的化学性质1.氧化性：空气中的氧气具有氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。2.稳定性：空气整体较为稳定，但其中的氧气和二氧化碳在特定条件下会发生化学反应。四、实验探究：空气中氧气含量的测定1.实验目的：测定空气中氧气的体积分数。2.实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，固体五氧化二磷，通过测量气体体积的减少来计算氧气的含量。3.实验步骤：将集气瓶充满水。点燃红磷，迅速放入集气瓶中并密封。等待红磷燃烧完毕，冷却后打开止水夹，观察水面上升的高度。计算氧气含量。五、空气污染与保护1.空气污染的原因：工业废气排放。机动车尾气。农业活动产生的粉尘和农药。2.空气污染的危害：影响人体健康（如呼吸系统疾病）。破坏生态平衡。加剧全球气候变暖。3.保护措施：推广清洁能源。加强环保法规的执行。提高公众环保意识。初三化学上第二单元练习第二部分：氧气的制取与性质一、氧气的实验室制取1.反应原理实验室常用过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）催化下分解氧气和水。化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.实验步骤在锥形瓶中加入一定量的过氧化氢溶液。加入少量二氧化锰作为催化剂。用带火星的木条检验的氧气（木条复燃则说明有氧气）。3.注意事项避免将二氧化锰直接与皮肤接触，以防腐蚀。制取氧气时，集气瓶应先装满水并倒置在水槽中，以防止氧气逸散。二、氧气的性质1.物理性质无色无味的气体。密度比空气略大，在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L。微溶于水，溶解度较低。2.化学性质氧化性：氧气能与多种物质发生氧化反应，如金属燃烧、非金属燃烧等。支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一。三、氧气的应用1.医疗用途供给呼吸：在高原、潜水等环境中，氧气被用于改善缺氧状况。治疗疾病：氧气疗法可用于治疗一些呼吸系统疾病。2.工业用途金属焊接与切割：氧气与乙炔混合可用于金属的焊接与切割。化工生产：氧气是许多化工反应的重要原料，如合成氨等。四、实验探究：氧气的收集与检验1.收集方法排水法：适用于不易溶于水的气体，如氧气。排空气法：适用于密度比空气大的气体。2.检验方法带火星的木条检验：将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则证明瓶内有氧气。五、氧气的安全使用1.储存与运输氧气应储存在密闭的气瓶中，避免与易燃物接触。运输时需注意轻拿轻放，防止气瓶损坏。2.使用注意事项避免氧气泄漏，防止与易燃物接触引发火灾。使用氧气时，应确保通风良好，以防缺氧。初三化学上第二单元练习第二部分：氧气的制取与性质一、氧气的实验室制取1.实验室制取氧气的常见方法过氧化氢分解法原理：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解水和氧气。化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑特点：操作简便，反应条件温和，适合课堂教学使用。高锰酸钾加热分解法原理：高锰酸钾（KMnO₄）在加热条件下分解锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑特点：反应剧烈，需加热，实验中需注意安全。氯酸钾加热分解法原理：氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰（MnO₂）催化作用下加热分解氯化钾（KCl）和氧气。化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑特点：产氧量高，但操作较为复杂，需严格控制反应条件。2.实验步骤与注意事项以过氧化氢分解法为例，实验步骤如下：1.在锥形瓶中加入一定量的过氧化氢溶液。2.加入少量二氧化锰作为催化剂。3.将锥形瓶倒置连接于水槽中的集气瓶，确保集气瓶内装满水并倒置。4.用带火星的木条检验的氧气（木条复燃则说明有氧气）。注意事项：实验过程中应佩戴防护眼镜和手套，避免高浓度过氧化氢溶液或催化剂接触皮肤。实验结束后，应及时关闭气体发生装置，防止氧气泄漏。二、氧气的性质1.物理性质颜色与状态：氧气在常温常压下为无色无味的气体。密度：氧气的密度比空气略大（1.429g/L），在低温或高压下可液化，呈淡蓝色。溶解性：氧气微溶于水，溶解度较低，在标准状况下，1L水中可溶解约30mL氧气。2.化学性质氧化性：氧气是一种强氧化剂，能与多种物质发生氧化反应。例如，金属燃烧（如铁丝燃烧氧化铁）、非金属燃烧（如碳燃烧二氧化碳）等。助燃性：氧气是燃烧的必要条件之一，能支持可燃物的燃烧。三、氧气的应用1.医疗领域供给呼吸：在高原、潜水等环境中，氧气被用于改善缺氧状况。治疗疾病：氧气疗法可用于治疗一些呼吸系统疾病，如肺炎、哮喘等。2.工业领域金属加工：氧气与乙炔混合可用于金属的焊接与切割。化工生产：氧气是许多化工反应的重要原料，如合成氨、石油裂解等。污水处理：氧气用于污水处理厂的曝气池，加速有机物的分解。3.其他应用食品保鲜：氧气用于保持食品的新鲜和自然色泽，例如在鲜肉保鲜中的应用。水产养殖：氧气用于水产养殖中，为鱼类提供充足的溶解氧。四、氧气的收集与检验1.收集方法排水法：适用于不易溶于水的气体，如氧气。操作时需将集气瓶倒置在水槽中，通过导管将氧气导入瓶中，直至瓶内充满氧气。排空气法：适用于密度比空气大的气体。将集气瓶正放，通过导管将氧气导入瓶中，氧气逐渐将空气排出。2.检验方法带火星木条检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明瓶内有氧气。验满方法：用排水法收集氧气时，观察水槽中是否还有气泡冒出；用排空气法时，观察瓶口是否有氧气逸出。五、氧气的安全