2025年中考化学二轮专题复习：表格、图像题解题技巧 讲义（含练习题及答案）

第第页精品试卷·第2页（共2页）2025年中考化学二轮专题复习：表格、图像题解题技巧讲义题型概述表格、图像题是近几年常考的一类化学试题，从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，ABCD四个选项中，每个选项考的就是1-3个小知识点，该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。这就要求对课本里的小知识点要掌握得比较熟悉、全面了。目前常见的类型有以下几种：表格题：（1）质量守恒定律题，（2）实验方案题，（3）知识整理题，（4）物质分类题；图像题：（一）函数图像：（1）金属与酸反应的图像题，（2）溶解度，（3）有关溶液pH值与溶液的关系，（4）图像与各物质的量变化关系；（二）原子结构示意图。方法技巧题型一：表格题表格型是中考的一种常见题型，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，由表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息。类型（一）：质量守恒定律题依据题目所给条件，1、反应前质量总和等于反应后质量总和，求出表格中未知数；2、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂，从而判断出反应类型；3、求某参加反应的物质的质量比时，要先求差，再求比；4、其它选项根据已有知识灵活处理。【例题展示】例题1在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂【分析】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。【解答】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；B、反应后物质Q的质量为12g，正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；故选：B。【跟踪训练】1．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abCd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）A.x等于90B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7：82．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g反应后质量/g3.2待测86.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物3.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应4.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）A．m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：8类型（二）：实验方案型实验方案的原则：①科学：实验原理正确，实验流程合理。②简约：在实验设计时，实验材料容易获得，实验装置比较简单，实验操作过程比较简便，实验步骤比较少，实验时间比较短。③可行：符合一般实验条件，易达到目的要求，操作正确。④安全：如点燃可燃性气体前要先检验气体的纯度，以防发生爆炸。⑤经济：实验设备、实验原料、消耗的能源花费少。⑥环保：如进行有毒气体的性质实验时，应注意尾气的处理等。例题2实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A区分羊毛和棉花灼烧，闻气味B鉴别NH4Cl和KCl加熟石灰研磨，闻气味C除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末DFe粉中混有CuCl2加入足量的水，过滤【分析】A、羊毛富含蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；B、铵根离子能够氢氧根离子结合生成氨气，氨气有刺激性气味；C、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；D、铁不溶于水，氯化铜易溶于水。【解答】A、分别灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是棉花，该选项设计合理；B、加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，另一种是氯化钾，该选项设计合理；C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项设计不合理；D、加入足量的水时，氯化铜溶解在水中，过滤得到铁粉，该选项设计合理。故选：C。【跟踪训练】1．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）（多选）选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和磷矿粉除去二氧化碳中的少量水蒸气除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠方案l观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量氯化钙溶液，过滤2．下列实验设计不能达到实验目的是（）选项ABCD实验目的除去CO中的CO2，并回收CO探究可燃物燃烧所需的条件除去氧化铜粉末中的铜粉鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末实验设计3.下列实验不可行或不能达到实验目的是（）实验目的实验方法A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味4.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应5.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质磷矿粉和碳铵酒精和水呼出气体和空气黄金和黄铜方法一加水，搅拌，观察测pH滴入氢氧化钠溶液加入氯化铝溶液方法二闻气味观察颜色滴入酚酞溶液加入稀盐酸类型（三）：知识整理型ABCD四个选项中，每个选项考的就是1-3个小知识点，这就要求对课本里的小知识点要掌握得比较熟悉、全面了。做这种题，得每个小点每个小点地看，涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题。例题3下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）A、性质与用途B、化肥与施用干冰可用于人工降雨红磷燃烧产生大量的烟雾，可用做烟雾弹铵态氮肥不能与草木灰混合施用合理施用钾肥，可增强作物的抗倒伏能力C、环保与能源D、健康与安全为治理雾霾，禁止使用化石燃料为减少“白色污染”，使用可降解塑料家用电器着火，用水浇灭霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用【分析】A．根据物质的性质与用途来分析；B．根据铵态氮肥的使用注意事项，钾肥的作用考虑；C．根据化学与环境保护的关系来分析；D．根据化学物质与人体健康的关系来分析。【解答】A．磷燃烧产生大量白烟，所以磷可以用做烟雾弹，故错误；B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于二者反应生成氨气，造成降低肥效；钾肥的作用是促进茎的生长，抗倒伏，故正确；C．为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，故错误；D．家用电器着火用水浇灭，会引起触电、损坏电器；霉变的大米中含有霉菌毒素，即使洗净煮熟也不能食用，故错误。故选：B。【跟踪训练】1．下列归纳总结完全正确的一组是（）A.化学与社会发展B.化学与健康①广泛使用太阳能能有效减少碳排放②普通玻璃属于无机非金属材料③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨①缺碘会引起骨质疏松②糖类是人体最主要的供能物质③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜C.化学与安全D.化学实验中的先与后①进入溶洞前做灯火实验②煤气泄露立即开灯查找泄露③煤炉上放盆水防止CO中毒①制取气体：先加药品后检查装置气密性能②称量一定质量药品：先加药品后加砝码

③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃2．下列知识整理完全正确的一组是（）A①硬水经过滤后可以转化为软水②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖B①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液C①纯金属和合金都属于金属材料②塑料、玻璃和合成橡胶都属于合成材料D①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水,又可吸收氧气②灯泡中充氮气以延长使用寿命3.下表中知识的归纳正确的是（）A用语2O表示两个氧元素2O2表示两个氧分子B安全有机物都易燃，都要远离火源安全封闭房间烧含

碳燃料要防CO中毒C环保生活垃圾集中焚烧用于发电新制木家具通风放置让甲醛挥发D生活儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙糖类、

脂肪、蛋白质和水都是营养素4.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A.物质的分离B.物质的鉴别淡化海水一蒸馏海水晒盐一蒸发氨气、氧气、一氧化碳、二氧化碳——带火星的木条硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体——水C.化学与健康D.化学与生活缺铁——易引起贫血缺乏维生素C——会引起坏血病洗去餐具上的油污——洗洁精使媒燃烧更旺——把煤做成蜂窝状5.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）A.化学与健康B.化学与农业①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂②铵态氮肥不能与碱性物质混用C.化学与生活D.化学与环境①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象②空气污染指数越高，空气质量越好类型（四）：物质分类型物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、有机物、无机物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。【例题展示】例题4下列各选项中，物质的分类全部正确的是（）选项单质氧化物化合物混合物A铝合金五氧化二磷盐酸空气B水银水硝酸铵冰水混合物C金刚石干冰氧化铜生理盐水D钢生石灰火碱煤A．AB．BC．CD．D【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；故选项错误；B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；C、金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物；故选项正确；D、钢属于混合物，不是单质，故选项错误；故选：C。【跟踪训练】1．下列归类错误的是（）选项归类内容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见合金黄铜、硬铝、不锈钢C营养物质淀粉、油脂、维生素D复合肥料KNO3、NH4H2PO4、NH4NO32．下列物质归类正确的是（）选项物质归类A甲醛、霉菌毒素、可卡因有毒物质B煤、酒精、天然气化石燃料C甲烷、二氧化碳、醋酸有机物D钢、不锈钢、玻璃钢复合材料3.分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu（OH）2类别氧化物化合物酸碱4.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（）选项俗称化学式类别常见用途A消石灰Ca（OH）2碱用作建筑材料B石灰石Ca0氧化物用作食品干燥剂C小苏打NaHCO3酸用于焙制糕点D纯碱Na2CO3碱用于玻璃、洗涤剂的生产方法技巧题型二：图像题（函数图像题）解题关键，要做到“五看”，一看坐标（横、纵坐标的含义）；二看起点（图像的起点）；三看拐点（图像的拐点及终点）；四看比例（看图像中横纵坐标的比例关系）；五看趋势（看图像的走向，如上升还是下降等）。其次根据图象中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律便可循序渐进地依次将问题解决。类型（一）：金属与酸反应的图像题（1）等质量的金属与足量的酸反应：酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。在图中，金属越活泼，图示反应物的曲线越陡；当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。（2）足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。【例题展示】例题1把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，反应速率越快；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X＞Z＞H＞Y、M。把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性M＞Y。故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。故选：A。【跟踪训练】1．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）（多选）A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应D．t3时，参加反应铁的质量是5.6g2．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜ZnA．①② B．③④ C．①③ D．②④4．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是（）A.B.

C.D.类型（二）：溶解度溶解度曲线：1、点的含义：某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液。2、线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大。例题2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以形成的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或增加溶质的方法，故D错误。故选：BC。【跟踪训练】1．根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaC1的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大C.20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液3.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解4.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b5.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（）

A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C.上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多D.在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7类型（三）：有关溶液pH值与溶液的关系1、pH=7时，酸和碱恰好完全反应。2、酸中加水，pH永远小于7；碱中加水，pH永远大于7。3、pH小于7时溶质是反应生成物和酸；pH大于7时溶质是反应生成五和碱；pH等于7时溶质是反应生成物；4、pH一开始小于7，逐渐变大且最终大于7，则是把碱向酸中滴加；pH一开始大于7，逐渐变小且最终小于7，则是把酸向碱中滴加；例题325℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．b、d点对应溶液的pH：b＞dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【分析】A．根据溶液的pH来比较；B．根据化学方程式进行分析；C．根据所示溶液中的酸碱性来分析；D．根据所示溶液pH来分析；【解答】A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确；故选（D）【跟踪训练】1．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（）A．HClNaOHB．NaClC．NaClNaOHD．NaClHCl2．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应3.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO34.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）A．B． C．D．5.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色类型（四）：图像与各物质的量变化关系【例题展示】例题4现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（）A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性【分析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；【解答】A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，73117111117由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确；故选（C）【跟踪训练】1．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质2.下列图像能正确反映其对应关系的是（）A.①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒B.②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C.③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸D.④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应3．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是A.将浓硫酸露置在空气中一段时间B.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰4.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）

A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量C.溶液的pHD.溶质的质量4.向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（）类型五：原子结构示意图。【例题展示】例题5硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；原子核外电子层数是几，所处周期就是几。【解答】解：A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；B、图中n的值为：14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。故选：D。【跟踪训练】1．二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（）A．x=8B．硫原子的相对原子质量为32.06gC．硫元素和氧元素均属于非金属元素D．由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素2．钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是（）A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失去电子C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病3.下列粒子结构示意图表示原子的是（）A．B．C．D．4.某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（）A.14B.16C.18D.205.下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（）A．在不显电性的情况下，表中m的值为7B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期D．钠原子在化学反应中易得电子2025年中考化学二轮专题复习：表格、图像题解题技巧·解析版题型概述表格、图像题是近几年常考的一类化学试题，从题型结构看，图表题主要由“题干”“图表”和“问题”三部分组成。从试题内容看，ABCD四个选项中，每个选项考的就是1-3个小知识点，该类试题反映一组或多组内容相关的数据或信息，题干和图表相互补充，题干是图表的解释说明，图表是题干的直观表现。这就要求对课本里的小知识点要掌握得比较熟悉、全面了。目前常见的类型有以下几种：表格题：（1）质量守恒定律题，（2）实验方案题，（3）知识整理题，（4）物质分类题；图像题：（一）函数图像：（1）金属与酸反应的图像题，（2）溶解度，（3）有关溶液pH值与溶液的关系，（4）图像与各物质的量变化关系；（二）原子结构示意图。方法技巧题型一：表格题表格型是中考的一种常见题型，解答表格型题时，首先看表格数据的变化规律和含义，由表格表示的意义与所学的化学知识结合起来，从多组数据中筛选出正确的信息。类型（一）：质量守恒定律题依据题目所给条件，1、反应前质量总和等于反应后质量总和，求出表格中未知数；2、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂，从而判断出反应类型；3、求某参加反应的物质的质量比时，要先求差，再求比；4、其它选项根据已有知识灵活处理。【例题展示】例题1在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂【分析】本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。【解答】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；B、反应后物质Q的质量为12g，正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；故选：B。【跟踪训练】1．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abCd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列说法正确的是（）A.x等于90B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7：8【答案】D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，不符合题意；

B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，不符合题意；

C、c的质量不变，可能为催化剂，不符合题意；

D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，符合题意。

故答案为：D。

2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g反应后质量/g3.2待测86.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物【答案】D【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；乙的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。待测值为0.3，A选项说法错误；该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，B选项说法错误。反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，C选项说法错误。该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，D选项说法正确。3.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应【答案】D【解析】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。故选D。4.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）A．m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：8【答案】B【解析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g﹣0g=16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g﹣0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣0g=6.4g。A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g﹣16g=5.6g，故m1的值是10g﹣5.6g=4.4g。B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g﹣4g=12g。C、甲和乙是反应物。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g:6.4g=7:8。类型（二）：实验方案型实验方案的原则：①科学：实验原理正确，实验流程合理。②简约：在实验设计时，实验材料容易获得，实验装置比较简单，实验操作过程比较简便，实验步骤比较少，实验时间比较短。③可行：符合一般实验条件，易达到目的要求，操作正确。④安全：如点燃可燃性气体前要先检验气体的纯度，以防发生爆炸。⑤经济：实验设备、实验原料、消耗的能源花费少。⑥环保：如进行有毒气体的性质实验时，应注意尾气的处理等。例题2实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A区分羊毛和棉花灼烧，闻气味B鉴别NH4Cl和KCl加熟石灰研磨，闻气味C除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末DFe粉中混有CuCl2加入足量的水，过滤【分析】A、羊毛富含蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；B、铵根离子能够氢氧根离子结合生成氨气，氨气有刺激性气味；C、高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；D、铁不溶于水，氯化铜易溶于水。【解答】A、分别灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是棉花，该选项设计合理；B、加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，另一种是氯化钾，该选项设计合理；C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项设计不合理；D、加入足量的水时，氯化铜溶解在水中，过滤得到铁粉，该选项设计合理。故选：C。【跟踪训练】1．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）（多选）选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和磷矿粉除去二氧化碳中的少量水蒸气除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠方案l观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量氯化钙溶液，过滤【答案】BD【解答】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别；故选项实验方案有错误；B、磷矿粉为灰白色固体，硫酸铵为白色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；加熟石灰粉末研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显变化的是硫酸铵，可以鉴别；故选项实验方案均正确；C、浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，能除去水蒸气；氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气；故选项实验方案有错误；D、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项实验方案均正确；故选（BD）2．下列实验设计不能达到实验目的是（）选项ABCD实验目的除去CO中的CO2，并回收CO探究可燃物燃烧所需的条件除去氧化铜粉末中的铜粉鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末实验设计【答案】C【解答】A、O2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项实验设计能达到实验目的。B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CuSO4溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。故选：C。3.下列实验不可行或不能达到实验目的是（）实验目的实验方法A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味【解析】A、NaCl溶液、FeCl3溶液分别是无色、黄色溶液，用观察溶液的颜色的方法可以鉴别，故选项实验可行、能达到实验目的。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验可行、能达到实验目的。C、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧后的生成物分别是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用点燃后检验燃烧产物的方法可以鉴别，故选项实验可行、能达到实验目的。D、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验不可行、不能达到实验目的。故选：D。4.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应【答案】A【解析】A、红墨水分子在50ml的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子随温度的升高而变快，故正确；B、该实验中缺少铁与氧气和水同时接触的对比实验，故错误；C、该实验中缺少不与氧气接触的白磷的对比实验，故错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，故错误。故选A。5.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质磷矿粉和碳铵酒精和水呼出气体和空气黄金和黄铜方法一加水，搅拌，观察测pH滴入氢氧化钠溶液加入氯化铝溶液方法二闻气味观察颜色滴入酚酞溶液加入稀盐酸【答案】A【解析】A、磷矿粉难溶于水，碳铵易溶于水；磷矿粉无气味，碳铵有刺激性气味，符合题意；B、酒精和水的pH=7，都是无色液体，不符合题意；C、呼出的气体和空气都不能与氢氧化钠溶液反应，无现象；都不能使酚酞变色，不符合题意D、黄铜是锌和铜的合念，黄金和黄钢都不与氮化铝溶液反应，无现象；黄铜与稀盐酸反应有气泡产生，黄金与稀盐酸不反应，无现象，不符合题意。故选A类型（三）：知识整理型ABCD四个选项中，每个选项考的就是1-3个小知识点，这就要求对课本里的小知识点要掌握得比较熟悉、全面了。做这种题，得每个小点每个小点地看，涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题。例题3下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）A、性质与用途B、化肥与施用干冰可用于人工降雨红磷燃烧产生大量的烟雾，可用做烟雾弹铵态氮肥不能与草木灰混合施用合理施用钾肥，可增强作物的抗倒伏能力C、环保与能源D、健康与安全为治理雾霾，禁止使用化石燃料为减少“白色污染”，使用可降解塑料家用电器着火，用水浇灭霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用【分析】A．根据物质的性质与用途来分析；B．根据铵态氮肥的使用注意事项，钾肥的作用考虑；C．根据化学与环境保护的关系来分析；D．根据化学物质与人体健康的关系来分析。【解答】A．磷燃烧产生大量白烟，所以磷可以用做烟雾弹，故错误；B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于二者反应生成氨气，造成降低肥效；钾肥的作用是促进茎的生长，抗倒伏，故正确；C．为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，故错误；D．家用电器着火用水浇灭，会引起触电、损坏电器；霉变的大米中含有霉菌毒素，即使洗净煮熟也不能食用，故错误。故选：B。【跟踪训练】1．下列归纳总结完全正确的一组是（）A.化学与社会发展B.化学与健康①广泛使用太阳能能有效减少碳排放②普通玻璃属于无机非金属材料③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨①缺碘会引起骨质疏松②糖类是人体最主要的供能物质③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜C.化学与安全D.化学实验中的先与后①进入溶洞前做灯火实验②煤气泄露立即开灯查找泄露③煤炉上放盆水防止CO中毒①制取气体：先加药品后检查装置气密性能②称量一定质量药品：先加药品后加砝码

③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃【答案】A【解析】A、①广泛使用太阳能能有效减少碳排放，正确；②普通玻璃属于无机非金属材料，正确；③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，正确，故A正确；B、缺碘易患甲状腺肿大，缺钙引起骨质疏松，错误；C、煤气泄漏不能立即打开灯，可能引起爆炸，错误；D、制取气体时，先检查气密性，后装药品，称量一定质量的药品，要先加砝码，后加药品，故错误。故选A。2．下列知识整理完全正确的一组是（）A①硬水经过滤后可以转化为软水②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖B①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液C①纯金属和合金都属于金属材料②塑料、玻璃和合成橡胶都属于合成材料D①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水,又可吸收氧气②灯泡中充氮气以延长使用寿命【答案】D【解析】A、①过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，错误；B、②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液，错误；C、②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，错误；D、①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，正确；②氮气的化学性质稳定，灯泡中充氮气以延长使用寿命，正确。故选D。3.下表中知识的归纳正确的是（）A用语2O表示两个氧元素2O2表示两个氧分子B安全有机物都易燃，都要远离火源安全封闭房间烧含

碳燃料要防CO中毒C环保生活垃圾集中焚烧用于发电新制木家具通风放置让甲醛挥发D生活儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙糖类、

脂肪、蛋白质和水都是营养素【答案】C【解析】A、2O表示两个氧原子，错误；B、有机物不一定都易燃，如CCl4，错误；C、生活垃圾集中焚烧，用于发电；新制木家具通风放置，让甲醛挥发，正确；D、钙是人体内的常量元素，错误。故选C。4.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是A.物质的分离B.物质的鉴别淡化海水一蒸馏海水晒盐一蒸发氨气、氧气、一氧化碳、二氧化碳——带火星的木条硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体——水C.化学与健康D.化学与生活缺铁——易引起贫血缺乏维生素C——会引起坏血病洗去餐具上的油污——洗洁精使媒燃烧更旺——把煤做成蜂窝状【答案】B。【解析】A、海水的淡化一般采用蒸馏法，因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以蒸发溶剂结晶法来晒盐，A正确；B、只有氧气能使带火星的木条复燃，所以不能用带火星的木条来检验氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，B错误；C、人体缺铁易患贫血，缺乏维生素C会引起坏血病，C正确；D、洗洁精中富含乳化剂，对油污起到乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐具上的油污，将煤做成蜂窝状增大了煤炭与氧气的接触面积，促进了煤炭的燃烧，D正确。5.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是A.化学与健康B.化学与农业①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂②铵态氮肥不能与碱性物质混用C.化学与生活D.化学与环境①发现煤气泄漏，立即打开吸排油烟机②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象②空气污染指数越高，空气质量越好【答案】AB【解析】A、人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，人体缺碘，会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大，正确；B、波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂；铵态氮肥与碱性物质混用，会生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，正确；C、发现煤气泄漏，不能立即打开吸排油烟机，否则会引起爆炸，错误；D、空气污染指数越高，空气质量越差，错误。故选AB。类型（四）：物质分类型物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、有机物、无机物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。【例题展示】例题4下列各选项中，物质的分类全部正确的是（）选项单质氧化物化合物混合物A铝合金五氧化二磷盐酸空气B水银水硝酸铵冰水混合物C金刚石干冰氧化铜生理盐水D钢生石灰火碱煤A．AB．BC．CD．D【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；故选项错误；B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；C、金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物；故选项正确；D、钢属于混合物，不是单质，故选项错误；故选：C。【跟踪训练】1．下列归类错误的是（）选项归类内容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见合金黄铜、硬铝、不锈钢C营养物质淀粉、油脂、维生素D复合肥料KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3【答案】D【解答】A、常见的新能源有：风能、氢能、太阳能、水能、核能等，故A归类正确；B、黄铜属于铜、锌合金、硬铝属于铝的合金、不锈钢属于铁的合金，故B归类正确；C、六大类营养素：蛋白质、淀粉、油脂、水、无机盐、维生素，故C归类正确；D、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，NH4NO3属于氮肥，不属于复合肥，故D归类错误；故选（D）2．下列物质归类正确的是选项物质归类A甲醛、霉菌毒素、可卡因有毒物质B煤、酒精、天然气化石燃料C甲烷、二氧化碳、醋酸有机物D钢、不锈钢、玻璃钢复合材料【答案】A【解析】A、甲醛、霉菌毒素、可卡因都有毒物质，正确；B、煤、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，错误；C、甲烷、醋酸是有机物，二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，错误；D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成，属于复合材料，钢、不锈钢属于金属材料，错误。故选A。3.分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项ABCD物质H2O2O3CH3COOHCu（OH）2类别氧化物化合物酸碱【答案】B【解答】A、H2O2是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。C、CH3COOH是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故说法正确；D、Cu（OH）2是氢氧根离子和金属离子构成的化合物，故说法正确。故选：B。4.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（）选项俗称化学式类别常见用途A消石灰Ca（OH）2碱用作建筑材料B石灰石Ca0氧化物用作食品干燥剂C小苏打NaHCO3酸用于焙制糕点D纯碱Na2CO3碱用于玻璃、洗涤剂的生产【答案】A【解析】氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，是一种碱，可用做建筑材料，A正确；CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，B错误；碳酸氢钠中含金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，C错误；碳酸钠是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，D错误。方法技巧题型二：图像题（函数图像题）解题关键，要做到“五看”，一看坐标（横、纵坐标的含义）；二看起点（图像的起点）；三看拐点（图像的拐点及终点）；四看比例（看图像中横纵坐标的比例关系）；五看趋势（看图像的走向，如上升还是下降等）。其次根据图象中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律便可循序渐进地依次将问题解决。类型（一）：金属与酸反应的图像题（1）等质量的金属与足量的酸反应：酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。在图中，金属越活泼，图示反应物的曲线越陡；当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。（2）足量的金属与等量的酸反应：金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。【例题展示】例题1把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，反应速率越快；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X＞Z＞H＞Y、M。把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性M＞Y。故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。故选：A。【跟踪训练】1．足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）（多选）A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应D．t3时，参加反应铁的质量是5.6g【分析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题；【解答】A、通过图象中的数据可以看出，t1时，产生氢气的质量镁比铁多，故A正确；B、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，所以t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同，故B正确；C、每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成的氢气质量相等，所以镁有剩余，故C错误；D、t3时，金属的质量是过量的，所以参加反应铁的质量是56g，故D错误；故选（CD）2．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】据图判断生成氢气打的速率：乙＞甲＞丙，即金属活动性：乙＞甲＞丙；生成氢气的质量：甲＞乙＞丙；相对原子质量：丙＞乙＞甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。故选C。3．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜ZnA．①② B．③④ C．①③ D．②④【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析；【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2424.8g0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶质质量分数为：×100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65213g0.4g反应后溶质为：19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶质质量分数为：×100%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶质质量分数为：×100%①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确；故选（D）4．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是（）A.B.

C.D.【答案】D【解析】由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体．当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的．当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少．而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多．则为D【题中图片有误】。故答案为：D。类型（二）：溶解度溶解度曲线：1、点的含义：某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液。2、线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大。例题2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以形成的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或增加溶质的方法，故D错误。故选：BC。【跟踪训练】1．根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaC1的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大【解析】A．由图像可知30℃时硝酸钾的溶解度为35.8g，故A正确；B错误；C2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）A.40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大C.20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液【答案】C【解析】根据溶解度曲线判断40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙物质的溶解度都随温度的升高面增大；甲、乙，20℃时溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，甲、乙不饱和溶液中溶质的质量分数可能不相等；乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液。故选C。3.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解【答案】B【解答】A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。故选：B。4.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b【答案】C【解析】t℃以后a的溶解度大于b的溶解度；根据溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a；10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b；10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为a小于b。故选C。5.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（）

A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C.上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多D.在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7【答案】B【解析】A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应，不符合题意；

B、80℃时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，符合题意；

C、K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多，不符合题意；

D、在0﹣100℃时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，不符合题意。

故答案为：B。

类型（三）：有关溶液pH值与溶液的关系1、pH=7时，酸和碱恰好完全反应。2、酸中加水，pH永远小于7；碱中加水，pH永远大于7。3、pH小于7时溶质是反应生成物和酸；pH大于7时溶质是反应生成五和碱；pH等于7时溶质是反应生成物；4、pH一开始小于7，逐渐变大且最终大于7，则是把碱向酸中滴加；pH一开始大于7，逐渐变小且最终小于7，则是把酸向碱中滴加；例题325℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．b、d点对应溶液的pH：b＞dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH【分析】A．根据溶液的pH来比较；B．根据化学方程式进行分析；C．根据所示溶液中的酸碱性来分析；D．根据所示溶液pH来分析；【解答】A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确；故选（D）【跟踪训练】1．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中溶质的是（）A．HClNaOH B．NaCl C．NaClNaOH D．NaClHCl【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答；【解答】图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl；故选（C）2．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaClB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】B【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。3.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3【答案】C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。故选C。4.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）A．B． C．D．【答案】B【解析】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O， 4036.520g×10%x×7.3%=，x=25g，恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确；B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确；D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。故选：B。5.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好