内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液的浓稀表示（2）教学设计 （新版）粤教版

内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册第七章溶液7.3溶液的浓稀表示（2）教学设计（新版）粤教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计思路亲爱的同学们，今天我们来聊聊溶液的浓稀表示（2）。这节课，我们要用课本的知识，结合生活中的实例，来深入理解溶液浓稀度的表示方法。让我们一起走进化学的世界，感受知识的魅力吧！🌟📚💡（这里我们要激发学生的学习兴趣，引导他们主动参与到课堂中来。）👋👩‍🏫👨‍🏫核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究、科学态度与责任、科学、技术与社会三个方面的核心素养。通过学习溶液的浓稀表示，学生能够提升观察、分析、推理等科学探究能力；培养严谨求实、勇于质疑的科学态度；理解溶液概念在生活中的应用，增强对化学与社会的联系的认识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在进入本节课之前，学生们已经学习了溶液的基本概念，包括溶质、溶剂、溶液的定义，以及溶液的形成过程。他们可能已经了解到溶液的均一性和稳定性，并初步了解了溶液浓度的一些基本概念。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学的兴趣因人而异，但普遍对实验现象和实际应用比较感兴趣。他们的学习能力强，能够理解和应用新概念，但部分学生可能在数学运算方面有所欠缺。学习风格上，有的学生偏好直观的实验操作，有的则更倾向于理论学习和逻辑推理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在理解溶液浓稀表示时可能会遇到以下困难：一是如何正确区分和计算质量分数、体积分数等不同浓度表示方法；二是如何将抽象的浓度概念与实际生活中的实例相结合；三是解决实际问题时，如何准确应用所学知识进行计算和判断。这些挑战需要通过教学活动的设计来逐步克服。教学资源-实验器材：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、标准溶液、电子秤

-多媒体设备：计算机、投影仪、屏幕

-信息化资源：教学PPT、在线视频资料、互动化学软件

-教学手段：课堂讲解、小组讨论、实验演示、学生练习教学过程一、导入（约5分钟）

1.激发兴趣：同学们，你们有没有想过，为什么我们平时喝的饮料，有的很甜，有的却很淡呢？这就是我们今天要学习的溶液浓稀度的奥秘。今天，我们就来揭开这个神秘的面纱。

2.回顾旧知：在我们上一节课中，我们学习了溶液的基本概念，包括溶质、溶剂和溶液的形成。现在，让我们一起来回顾一下，看看哪些知识可以帮助我们理解今天的主题。

二、新课呈现（约25分钟）

1.讲解新知：首先，我会详细讲解溶液浓度表示的不同方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。我会用简洁明了的语言，结合图表和实例，让学生们更容易理解。

2.举例说明：为了帮助大家更好地理解，我会给出几个具体的例子，比如，如何计算一杯糖水中的糖的质量分数，或者如何将体积分数转换为质量分数。

3.互动探究：接下来，我会设置一些问题，让学生们分组讨论，比如，如何选择合适的浓度表示方法来描述不同情境下的溶液。学生们可以提出自己的观点，并通过小组讨论来解决问题。

三、巩固练习（约20分钟）

1.学生活动：在学生活动环节，我会让学生们亲自进行实验，比如，配制不同浓度的溶液，并记录下实验数据。这样，他们可以亲身体验到浓度表示在实际操作中的应用。

2.教师指导：在学生进行实验的过程中，我会巡视课堂，观察他们的操作是否正确，并及时给予指导和帮助。对于遇到困难的学生，我会耐心地解释和示范。

四、拓展延伸（约10分钟）

1.拓展思考：在这个环节，我会提出一些更具挑战性的问题，让学生们思考如何将所学知识应用到更复杂的情境中，比如，如何设计实验来研究不同温度下溶液的浓度变化。

2.学生展示：鼓励学生分享他们的思考和实验结果，通过展示，我们可以互相学习，共同进步。

五、总结与反思（约5分钟）

1.总结：在课程的最后，我会对今天的学习内容进行总结，强调溶液浓度表示的重要性，并鼓励学生们在课后继续探索和学习。

2.反思：我会让学生们反思一下，今天的学习有哪些收获，还有哪些地方感到困惑，以便我们可以在接下来的学习中加以改进。知识点梳理1.溶液的概念：

-溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

-溶液具有均一性和稳定性。

2.溶液的浓度表示方法：

-质量分数：溶质的质量占溶液总质量的百分比。

-体积分数：溶质的体积占溶液总体积的百分比。

-摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

3.溶液浓度的计算：

-质量分数的计算：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

-体积分数的计算：体积分数=(溶质体积/溶液总体积)×100%

-摩尔浓度的计算：摩尔浓度=(溶质的摩尔数/溶液的体积)×1000

4.溶液浓度与实际应用：

-化学实验：在化学实验中，溶液的浓度对于实验结果的准确性至关重要。

-食品工业：在食品工业中，溶液的浓度用于控制食品的口感和营养成分。

-医药领域：在医药领域，溶液的浓度用于制备药物和注射剂。

5.溶液浓度的变化：

-温度对溶液浓度的影响：随着温度的升高，溶液的密度减小，溶质在溶剂中的溶解度增加，溶液浓度可能发生变化。

-压力对溶液浓度的影响：在封闭系统中，压力的增加可能会影响溶质的溶解度，从而改变溶液浓度。

6.溶液浓度的应用实例：

-配制不同浓度的溶液：根据实验需求或实际应用，配制出所需浓度的溶液。

-测定溶液浓度：通过化学分析方法，测定溶液中溶质的浓度。

7.溶液浓度与质量守恒：

-在溶液配制过程中，溶质和溶剂的质量总和保持不变，符合质量守恒定律。

8.溶液浓度与溶解度：

-溶液的浓度与溶质的溶解度有关，溶质在溶剂中的溶解度越高，溶液浓度越大。

9.溶液浓度与化学反应：

-在化学反应中，溶液的浓度对反应速率有重要影响，浓度越高，反应速率越快。

10.溶液浓度与物质的性质：

-溶液的浓度会影响物质的性质，如颜色、密度、粘度等。典型例题讲解1.例题：某溶液中溶质的质量为20克，溶剂的质量为180克，求该溶液的质量分数。

解答：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

=(20克/(20克+180克))×100%

=(20克/200克)×100%

=10%

2.例题：一个体积为100毫升的溶液，其中溶质的体积为10毫升，求该溶液的体积分数。

解答：体积分数=(溶质体积/溶液总体积)×100%

=(10毫升/100毫升)×100%

=10%

3.例题：在25℃时，某溶液的密度为1.05克/毫升，其中溶质的质量为5克，求该溶液的摩尔浓度。

解答：摩尔浓度=(溶质的摩尔数/溶液的体积)×1000

=(溶质质量/溶质的摩尔质量)×(1000毫升/溶液的体积)

=(5克/100克/摩尔)×(1000毫升/100毫升)

=50摩尔/升

4.例题：将10克食盐溶解在90毫升水中，求所得溶液的摩尔浓度（食盐的摩尔质量为58.44克/摩尔）。

解答：首先，计算食盐的摩尔数：

摩尔数=溶质质量/溶质的摩尔质量

=10克/58.44克/摩尔

≈0.171摩尔

然后，计算溶液的体积（假设溶液的密度与水相近，即1克/毫升）：

溶液体积=溶质质量+溶剂质量

=10克+90克

=100毫升

=0.1升

最后，计算摩尔浓度：

摩尔浓度=摩尔数/溶液体积

=0.171摩尔/0.1升

=1.71摩尔/升

5.例题：一个含有5摩尔NaCl的溶液，体积为500毫升，求该溶液的摩尔浓度。

解答：摩尔浓度=摩尔数/溶液体积

=5摩尔/0.5升

=10摩尔/升板书设计①溶液浓度表示方法

-质量分数

-体积分数

-摩尔浓度

②溶液浓度计算公式

-质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

-体积分数=(溶质体积/溶液总体积)×100%

-摩尔浓度=(溶质的摩尔数/溶液的体积)×1000

③溶液浓度与溶解度关系

-溶解度与溶质在溶剂中的溶解能力有关

-溶解度越高，溶液浓度越大

④溶液浓度在实际应用中的体现

-化学实验中的准确度要求

-食品工业中的品质控制

-医药领域的药物制备

⑤溶液浓度变化的因素

-温度对溶液浓度的影响

-压力对溶液浓度的影响

⑥溶液浓度与质量守恒

-溶液配制过程中，溶质和溶剂的质量总和保持不变

⑦溶液浓度与物质的性质

-溶液的浓度影响物质的性质，如颜色、密度、粘度等

⑧溶液浓度与化学反应

-溶液浓度对反应速率有重要影响课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了溶液的浓稀表示（2），主要内容包括溶液浓度表示方法、计算公式以及实际应用中的注意事项。以下是对本节课的总结：

1.溶液浓度表示方法包括质量分数、体积分数和摩尔浓度。

2.质量分数、体积分数和摩尔浓度的计算公式分别为：

-质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

-体积分数=(溶质体积/溶液总体积)×100%

-摩尔浓度=(溶质的摩尔数/溶液的体积)×1000

3.溶液浓度在实际应用中具有重要意义，如化学实验、食品工业和医药领域。

4.温度和压力是影响溶液浓度的因素之一。

5.溶液浓度与质量守恒、物质的性质和化学反应密切相关。

当堂检测：

为了检测学生对本节课知识的掌握情况，以下是一些练习题：

1.某溶液中溶质的质量为15克，溶剂的质量为85克，求该溶液的质量分数。

2.一个体积为200毫升的溶液，其中溶质的体积为20毫