2025年中考化学第一轮复习训练题 专题06 常见的酸和碱（解析版）

专题06常见的酸和碱专题06常见的酸和碱目录01理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。 02盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。03究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。04辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。◆知识点一常见的酸一、酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。二、常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。2.常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸浓盐酸颜色、状态、气味无色、黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）密度和浓度常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。4.敞放在空气中的浓盐酸与浓硫酸的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封5.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。6.浓硫酸的稀释正确操作操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！三、酸的化学性质1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2.酸的化学性质①与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变红无色酚酞不变色使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓◆知识点二常见的碱一、常见的碱碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。碱的分类：①强碱：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氢氧化钡）②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）有色沉淀：蓝色沉淀氢氧化铜））红褐色沉淀（氢氧化铁）液体：NH3·H2O（氨水）氢氧化钠和氢氧化钙碱氢氧化钠氢氧化钙俗名（烧碱、火碱、苛性钠）（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。较强腐蚀性特点易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。二、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。物质性质①与酸碱指示剂反应显色碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋碱→盐＋水反应发生的条件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色④碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓干燥剂浓硫酸（酸性）氢氧化钠（碱性）氧化钙（吸水后生成碱）氯化钙（中性）碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物）装置可干燥的气体O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等三、常用气体干燥剂◆知识点三酸碱中和反应一、酸和碱的中和反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应实质：H++OH–＝H2O。（中和反应都放热）中和反应的证明方法1.①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体（有新物质生成）方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应中和反应的应用改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O医药和日常生活用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O◆知识点四碱拓展、药品密封总结、碱变质1.碱拓展⑴用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。用熟石灰吸收SO2生产环保煤的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。⑵区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：CO2，碳酸钠溶液。⑶已知Cl2+H2O=HCl+HClO，试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是CaCl2、Ca(ClO)2。⑷检验CO2时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应能产生白色沉淀有明显现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，原因是氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小吸收CO2的量有限，而氢氧化钠易溶于水，其溶液浓度大，可吸收较多量的CO2。2.总结药品密封保存：①浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气。②浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。③烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。④熟石灰应密封保存，因为熟石灰能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑤生石灰应密封保存，因为生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，进而又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。3.有关氢氧化钠变质的探究：（需知NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3）某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。⑴请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。（法一用酸）法二：用试管取少量滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。（法二用碱）法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质。（法三用盐）【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。⑵若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。⑶试请设计实验探究其变质的程度。用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含Na2CO3），若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH），若产生沉淀且液体变红则部分变质（溶质为Na2CO3和NaOH）。⑷若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。4.有关生石灰变质的探究：实验室有一瓶久置的生石灰，请进行下列探究。⑴设计实验证明此瓶生石灰已完全变质，答出实验操作、现象。用烧杯取适量固体加入适量水，手摸烧杯外壁，不发热。【注意】：探究氧化钙时应取“适量“药品，氧化钙过少放热则少，无法感觉出是否放热，若加水过多也很难感觉到发热，导致无法准确判断出是否含有氧化钙。⑵请用化学方法设计实验探究该瓶固体的成分，填写下表。实验操作实验现象结论用试管取少量固体溶解后滴加酚酞试液；再取少量加入足量稀盐酸液体变红，产生气泡液体变红，无气泡产生液体没变红，产生气泡则固体是氢氧化钙和碳酸钙则固体是氢氧化钙则固体是碳酸钙5.设计实验证明CO2能与NaOH反应：会探究反应后生成物的组成、会猜想、会设计、会评价实验方案。氢氧化钠溶液止水夹化学活动小组同学用右图所示的装置进行实验（装置气密氢氧化钠溶液止水夹性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。澄清石灰水⑴锥形瓶中能看到的现象是澄清石灰水倒流入瓶中并产澄清石灰水CO2生白色沉淀CO2⑵根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？不能，因为二氧化碳溶于水后瓶内压强也会变小，澄清石灰水也会倒流，且二氧化碳也能与石灰水反应生白色沉淀。⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。实验操作预期的现象结论①过滤后用试管取少量滤液加入氢氧化钙溶液②再用试管取少量滤液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；若上述实验均无明显现象则溶质只有氢氧化钠。⑷欲证明本实验中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，请再设计一个实验，答出实验操作、现象、结论，并说明实验设计依据的原理。法一：用试管取少量反应后溶液加入足量稀盐酸，产生气泡则证明反应生成碳酸钠；依据：碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳而氢氧化钠不能。法二：用试管取少量反应后溶液滴几滴氯化钙溶液，产生白色沉淀则证明生成碳酸钠；依据：碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀而氢氧化钠、CO2不能。◆知识点五溶液的酸碱度及稀释pH变化一、溶液的酸碱度及表示1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强（1）pH的取值范围通常在0～14之间。（2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。（3）pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。（4）溶液酸碱度的应用③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。（5）生活中常见物质的酸碱度厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤二、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH◆知识点一常见的酸【典例1】（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断【答案】A【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，选A。【典例2】（2024·重庆B卷·中考真题）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（）A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【答案】C【解析】盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故A选项说法正确，不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故B选项说法正确，不符合题意；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故C选项说法错误，符合题意；因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故D选项说法正确，不符合题意。【典例3】（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（）A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质C．爆炸性物质 D．毒性物质【答案】A【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。【解析】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意；C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意；D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。故选：A。【典例4】（2024·广东深圳·中考真题）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。（1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生（3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式；（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物（化学式）（5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。具体操作：；现象：；结论：。【答案】（1）20小（2）产生气泡（3）（4）ZnO（合理即可）（5）向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸溶液由红色变无色乳酸能与NaOH溶液反应【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。（2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。（3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。（4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。（5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。◆知识点二常见的碱【典例5】（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有（）A．密度大于空气 B．可溶于水C．不与、反应 D．不可燃【答案】C【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。【解析】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。【典例6】（2024·内蒙古通辽·中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子【答案】A【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确；故选：A。【典例7】（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。下列说法不正确的是（）A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O【答案】C【解析】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。故选：C。【典例8】（2024·山东临沂·中考真题）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？【进行实验】探究实验Ⅰ：（1）分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是。探究实验Ⅱ：（2）取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入，现象为，再次证明二者发生了反应。探究实验Ⅲ：[查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶剂溶质水乙醇NaOH溶溶溶不[设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验：（3）实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是。【反思评价】（4）①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：。②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。【答案】（1）做对比（2）过量的稀盐酸有气泡产生（3）生成的碳酸钠不溶于乙醇（4）【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也会变瘪，所以为了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶变瘪，设计图2做对比实验，通过图1的塑料瓶比图2变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成，证明反应的发生，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，若能观察到有气泡产生，再次证明二者发生了反应；（3）装置A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不溶于乙醇，故出现白色沉淀；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。◆考点三酸碱中和反应【典例9】（2024·山东济宁·中考真题）化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．聚乙烯塑料袋可盛装食品 B．碳酸钠可治疗胃酸过多C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然气可用作厨房燃料【答案】B【解析】A、聚乙烯塑料袋无毒，可用来装食品，故此项说法正确；B、碳酸钠具有刺激性和腐蚀性，并会与胃酸反应产生大量二氧化碳，导致肚子胀痛，故此项说法错误；C、熟石灰显碱性且碱性较弱，故可用于改良酸性土壤，故此项说法正确；D、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相对环保经济，能用作厨房燃料，故此项说法正确。故选B。【典例10】（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。（1）该实验是将滴入另一溶液中。（2）b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）NaCl、NaOH（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为

x=7.3%答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；（3）解析见答案。【典例11】（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：（填“”“”或“”）。（4）a点到b点pH变化的微观本质是。【答案】（1）稀盐酸（2）>碱性（3）<（4）H+和OH-结合生成水【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水。【典例12】（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小【答案】D【解析】根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。【典例13】（2024·山东烟台·中考真题）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。（2）图2中a点所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。（4）a点到b点pH变化的微观本质是。【答案】（1）稀盐酸（2）>碱性（3）<（4）H+和OH－结合生成水【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；（2）由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是：n(Na+)<n(Cl－)；（4）a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH－结合生成水。◆考点四探究碱的变质情况【典例14】（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种【答案】D【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意；D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。故选：D。【典例15】（2024·山东德州·二模）某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是（）已知：A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠【答案】D【分析】氢氧化钠变质指的是氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，存在三种情况：（1）没有变质（成分为氢氧化钠）；（2）部分变质（成分为氢氧化钠和碳酸钠）；（3）完全变质（成分为碳酸钠）。【解析】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确；B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确；C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确；D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。故选：D。【典例16】（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：根据实验过程和图像提供的信息，请回答：（1）完全反应后生成气体的质量为g；（2）a点溶液中的溶质是（写化学式）；（3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为，样品中氢氧化钙的质量分数为（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）2.2（2）CaCl2（3）14.659.7%【解析】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl2；（3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g；设稀盐酸中溶质质量分数为设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z，样品中氢氧化钙的质量分数为：。【典例17】（2024·安徽六安·模拟预测）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质：（1）实验A中发生反应的现象为。（2）实验B中观察到的现象为。（3）实验C中发生反应的化学方程式为。【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】（4）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有。老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能含有学生乙可能含有学生丙可能含有学生丁可能含有【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。【实验结论】（5）通过实验现象确定了上述滤液中还含有，不含其他成分。【实验二】探究氢氧化钠的变质问题（6）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液原溶液中一定有碳酸钠②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红原溶液中一定有【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。【反思与评价】（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是。【答案】（1）溶液由红色变成无色（2）软塑料瓶变瘪（3）（4）氯化钠/NaCl（5）碳酸钠/（6）有白色沉淀生成氢氧化钠/NaOH（7）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定步骤②的实验结论【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，瓶内气压减小，在大气压的作用下，软塑料瓶变瘪；（3）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）上述为三个反应后混合溶液，在第一个反应中盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，其溶于水，又不与碳酸钠、澄清石灰水反应，所以一直存在溶液中；废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有氯化钠（NaCl）；（5）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去，说明滤液中还含有碳酸钠（Na2CO3），不含有氢氧化钙、氢氧化钠；（6）①该实验的实验结论是原溶液中一定有碳酸钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液，产生的实验现象是有白色沉淀生成；②氢氧化钠都显碱性，能使酚酞试液变红色，取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，实验现象是溶液变红，则实验结论是原溶液中一定有氢氧化钠（NaOH）；（7）在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断，这样无法确定步骤②的实验结论。◆考点五溶液的酸碱度及溶液稀释时pH的变化【典例18】（2024·山东青岛·中考真题）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水pH范围2~33~46~79~10A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水【答案】D【解析】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误；B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误；C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误；D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。故选：D。【典例19】（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（）A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水【答案】D【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。故选D。【典例20】（2024·海南·中考真题）炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（）A．纯净水(pH≈7) B．苏打水(pH≈9) C．柠檬水(pH≈3) D．椰子水(pH≈5)【答案】B【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。【解析】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；B、苏打水(pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；C、柠檬水(pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；D、椰子水(pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。故选B。【典例21】（2024·四川成都·中考真题）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是人体内的一些液体的正常pH范围（）血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0A．血浆和乳汁均显酸性B．胆汁比胰液的碱性强C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状【答案】D【解析】血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误；胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误；苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。【典例22】（2024·福建莆田·模拟预测）小明同学将稀硫酸和氢氧化钠溶液如图A进行混合，测得溶液的值变化如图B所示，图C是微观粒子结合过程的示意图。下列说法错误的是（）A．甲是，乙是 B．该反应是复分解反应C．胶头滴管内吸取的是稀硫酸 D．若往点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色【答案】A【解析】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，故反应后溶液中钠离子和硫酸根离子的个数比为：2:1，故甲为Na+、乙为，符合题意；B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；C、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管内吸取的是稀硫酸，不符合题意；D、由图可知，b点溶液pH＞7，溶液显碱性，若往b点溶液滴加酚酞试液，溶液变为红色，不符合题意。故选A。【易错题1】（2024·湖南长沙·二模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．醋酸溶液 D．氨水【答案】C【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故B不符合题意；C、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故C符合题意；D、氨水呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意。故选C。【易错题2】（2024·广东佛山·三模）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（）A．反应①中盐可选用Na2SO4 B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象C．反应③有水生成 D．反应④可通过置换反应实现【答案】C【解析】A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，例如氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，故选项说法错误。C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。故选C。◆易混易错点1酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色；利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但需要注意的是检验溶液的酸碱性不能用无色的酚酞。【易错题3】（2024·江苏南通·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（） A．检验氢气纯度 B．测定溶液的PH C．检查装置的气密性 D．移走蒸发皿【答案】A【解析】A、收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气已纯，故A符合题意；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不符合意；C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故C不符合题意；D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，故D不符合意。故选A。◆易混易错点2测定溶液pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，以免污染待测溶液；也不能事先用蒸馏水将pH润湿，以免使测得的pH不准。用pH试纸测得的数值为整数。用pH计测溶液的pH时，可读出小数部分。检验气体的酸碱性使，需将pH试纸润湿。【易错题4】（2024·甘肃平凉·一模）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）A．同种元素组成的物质一定是单质B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色，则能使紫色石蕊试液变为红色的一定是酸性溶液D．活泼金属与酸反应有气体生成，则与酸反应有气体生成的一定是活泼金属【答案】C【解析】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误；B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，正确；D、活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；故选C。【易错题5】（2024·湖北鄂州·模拟预测）对下列实验过程的评价或结论，正确的是（）A．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根D．氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色【答案】C【解析】A、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，一定是碱性溶液，该选项说法错误，不符合题意；B、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属单质，例如锌能和稀盐酸反应生成氢气，该选项说法错误，不符合题意；C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此白色沉淀可以为硫酸钡也可以是氯化银，故选项说法正确，符合题意；D、碱不都能使指示