浙江省北斗星盟2025届高三下学期适应性考试（三模）化学试题（含答案）

绝密★考试结束前高三化学试题1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)A.铁粉与硫粉反应B.氯化铵的水解反应C.软脂酸在人体内的反应D.双氧水在二氧化锰催化下分解2.下列关于[Cu(NH₃)4]SO₄·A.可用作电镀铜时的电解液B.易溶于乙醇C.能与硫化钠溶液大量共存D.呈浅蓝色A.HS-水解的离子反应：HS-+H₂O=H₂S+OH-B.SO₃的VSEPR模型：的系统命名：2-羟基丁烷4.物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是A.碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料B.HF能与SiO₂反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃C.生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO₂D.过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒5.依据元素周期律下列说法不正确的是C.氧氢键的极性：CH₃COOH<CCl₃D.元素第一电离能：S>P>Si6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L苯含有的σ键的数目为6NAB.42gCaH₂含有的离子总数为2NAC.实验室制O₂时，每生成0.1molO₂转移的电子数一定为0.4NAD.0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA7.已知甲硅烷(SiH4)能与高锰酸钾溶液发生反应：SiH₄+2MnO₄-=2MnO₂J+SiO₃²-+H₂O正确的是A.该反应是在强酸性环境中进行的B.该反应的现象之一是溶液变成紫红色D.该反应中SiH₄被还原B.足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛：C.用硫化亚铁处理工业废水中的Hg²+:D.用白醋除铁锈：Fe₂O₃·xH₂O+6H+=2Fe³++9.关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是A.为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全B.将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(见下图)向水中通入氨单向调示意图C.工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应D.白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶10.某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是蒸馏蒸馏油水混合物油层玫瑰花蒸馏水系列操作第10题图已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。A.蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器B.从油水混合物中得到油层可直接分液操作的是B.甲的同分异构体只有4种(不计立体异构)C.lmoi乙与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH13.用惰性电极电解碳酸钠溶液时，阳极无气体产生，但在阳极区检测到新增一种摩尔质量为120g/mol的含碳元素的带2个单位负电荷的阴离子(碳元素的化合价为+4)。下列叙述正确的是Z电极BaC.电极B发生的电极反应为2H++2e=H₂↑A.该化合物的中的阴阳离子的个数比为2:1B.该晶胞的俯视图为。C.H-N-H键角比较：NH₃>[Co(NH₃)6]2+D.Co²+中的某些d轨道也参与了杂化，与氮原子形成了配位键15.下列说法正确的是A.0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/LB.氨水中逐滴加入盐酸，当氨水中水的电离程度最大时：c(NH₄+)=c(Cl-)C.等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合：2c(CH₃COOH)+2c(CH₃COO-)=c(Na+)D.碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为2:1的混合溶液中：3c(H*)+c(HCO₃-)+4c(H₂CO₃)=216.某FeCl₂与FeCl₃的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是水第16题图A.从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取B.加入的过量盐酸的作用仅是抑制Fe²+的水解C.加过量氨水时发生的离子反应为Fe³++3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃J+3NH₄+D.铁元素的质量分数为7b/10a非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(16分)硫元素是生产生活中重要的元素之一。回答下列问题：(1)SF6被广泛用作高压电器设备的绝缘介质，其分子空间构型为正八面体(见下图),则该分子中的键角为o(2)下列说法正确的o第17题图A.基态0原子的价电子排布图为B.SO₂通入BaCl₂溶液中可能产生白色沉淀C.已知H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO4,则向Na₂S₂O₇的水溶液中加入石蕊试液溶液会变红D.SOCl₂分子的空间形状为平面三角形(3)室温下S4N₄为橙黄色的固体，可用氨气与SCl₂反应制得。S₄N₄受热分解生成物质的量之比为(4)生物体的代谢过程中会产生自由基HS·,其电子式为,S元素的化合价为o(5)用黄铜矿(主要含CuFeS₂)制备Cu(NO₃)2和绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：还原酸浸第17(5)题图①在富氧环境中焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。②溶液B中存在的微粒有③流程中设计既加10%的H₂O₂又加20%的HNO₃的可能的原因是o18.(12分)化工生产中排放的CO₂可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₂=-4(1)若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反第18(1)题图(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1:3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I,已知该温度下反应的化学平衡常数K=0.1。下列事实说明反应正向进行的是_°A.气体的密度不变B.气体的平均摩尔质量变大C.某时刻容器中c(CO₂)=0.8mol/L,c(H₂)=0.5mol/L,c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.2mol/LD.体系的压强变小(4)利用CO₂作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的Ka和丙二酸的KaI、Ka₂的大小关系为KaI>Ka>Ka₂,理由是o(5)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入1molCO₂(g)和3molH₂(g),发生反应I和Ⅲ,其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高CO₂的平衡转化率。实验测得CO₂平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为70%)第18(5)题图19.(12分)NaBiO₃是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaCIO在强碱性条件下氧化Bi³+(加热到95℃并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠(NaBiO₃),并测ADBECF(1)已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为(填两种)。(3)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图。 (4)下列说法正确的是oA.装置E也常用来除去CO₂中的HClB.装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置FC.NaBiO₃有强氧化性，其一定能氧化Cl-(5)NaBiO₃纯度的测定①称取制得的铋酸钠样品3.720g,加入足量稀硫酸和足量MnSO4溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，BiO₃转化为Bi³+),稀释至100mL,取出20.00mL溶液，然后用0.2000mol/LFeSO4溶液进行滴定，消耗22.60mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO₃纯度为%。(结果保留两位小数)20.(12分)化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。A.G转化为H的反应类型为还原反应B.H的分子式为Ci₃H₁₄O₄C.J存在顺反异构体(5)写出4种满足下列条件的D的同分异构体_o②'H—NMR显示苯环上有2种氢原子免费试卷公众号：凹凸学婴一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是1-5:BACAD6-10:DCCBB11【解析】A、C、D均为放热反应，B为吸【解析】A.铜氨离子可以缓慢产生Cu²+,电镀效果更好(来自教材);B.该物质是铜氨溶液中加【解析】A.单水解可逆；B.平面正三角形D.名称为2-丁醇【解析】A.作磨料是因为硬度高是非极性分子，前者相对分子质量小，分子间作用力小D.SiH₄作还原剂，被氧化【解析】蒸馏时可用蒸馏烧瓶，A对；根据信息，可知还有一部分【解析】甲的同分异构体有6种化学答案第1页共4页14.【答案】C【解析】C.NH₃中氮原子上有一对孤对电子，排斥力大，角度小，[Co(NH₃)₆]²+中氮原子上的孤对【解析】A.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L;B.水电离程度最大时恰好生成氯化铵，c(NH₄+)<c(Cl-);16.【答案】C二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)(4)SH(1分)-1(1分)③避免产生氮的氧化物，造成污染(2分)【解析】(3)分析可知要生成S₈才符合题意通常采用冷却结晶，要得大颗粒晶体，需要缓慢冷却。18.(12分)【答案】(1)CH₃OH-6e-+8OH=CO₃²-+6H₂O(2分)(2)401.2+a(2分)子内氢键，氢离子比丙酸难电离(2分)的转化率相等。(2分)②1/12(2分)【解析】(2)根据反应Ⅱ和Ⅲ,由盖斯定律可求△H,又因为△H=E正活化能-E逆活化能可知(5)②由元素守恒和Kp公式容易计算出为1/12化学答案第2页共4页19.(12分)【答案】(1)KMnO₄、KCIO₃、Ca(CIO₂)₂、K₂Cr₂O₇(2分，任写两种)(5)①85.05(2分)②从酸式滴定管的上口加入3~5mL0.2000mol/LFeSO₄溶液，倾斜着转动滴定管，使溶液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复2~3次(2分)【解析】(3)由于只能选取三个装置，由题可知AC一定要选，则还需在BDE中选一个，氯气要进入水溶液中反应，则无需干燥，且氯气通入氢氧化钠溶液可以不用防止倒吸，氯气中的氯化氢能将C中的碱反应，影响实验，故选择E(4)氯气通入氢氧化钠溶液，很难完全吸收，故还是需要F装置；反应温度为95摄氏度，接近水的沸点，为了便于控制温度，最好使用水浴加热。(5)①根据NaBiO₃-2Fe²+可以计算：[0.2000x22.60x10-3