浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试卷（PDF版含答案）

绝密★考试结束前高一年级化学学科试题1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14选择题部分一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质不属于新型无机非金属材料的是A.光导纤维B.金刚砂C.有色玻璃D.碳纳米管2.下列关于硫酸盐的说法错误的是A.自然界的石膏常以2CaSO₄·H₂O的形式存在B.CuSO₄可以和石灰乳混合制成农药波尔多液C.BaSO₄不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐”D.在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐3.下列说法或化学用语不正确的是C.二氧化碳的电子式为：:Ö::C::Ö:D.用电子式表示水分子的形成过程为：4.下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是A.熔点：I₂>Br₂>Cl₂B.微粒半径：K+>Na+>Mg²+5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能产生H₂的溶液中：Na+、Mg²+、Cl、SO₄²-6.氮化硅(Si₃N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：3SiO₂+6C+2N₂=-Si₃N₄+6CO,下列说法错误的是A.C是还原剂，Si₃N₄是还原产物B.生成70gSi₃N₄转移6mol电子C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6D.CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中7.下列离子方程式书写正确的是B.向NaHCO₃溶液中加少量澄C.向Fe(OH)3中加入HI:Fe(OH)₃+3H+=Fe³++3H₂OD.Fe₃O₄与稀硝酸：Fe₃O₄+8H+=2Fe³++Fe²++4H₂ONH₄Cl和NH₄Cl和地A.SO₂使品红褪色体现其漂白性，则SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色也体现了它的漂白性D.SO₂能与强碱溶液反应生成盐和水，则SiO₂也能与强碱溶液反应生成盐和水且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。下列B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D.聚丙烯塑料具有强度高、耐腐蚀等优点，聚丙烯的结构可以表示为12.已知H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃,下列有关说法正确的是B.Na₂HPO₃属于酸式盐D.Na₂HPO₃属于正盐13.关于乳酸)的说法不正确的是A.乳酸分子中含两种官能团B.等物质的量的乳酸与乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同C.所有碳原子不可能在同一平面D.两分子乳酸可反应生成环状化合物14.一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn²+以Zn(OH)2存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.电池放电一段时间后，Ⅲ区KOH溶液的pH减小D.电池总反应：Zn+4OH+MnO₂+4H+=Zn(OH)₄²-+Mn²++2H₂O15.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A.常温常压下，22.4LCO₂气体中含有的氧原子数小于2NAB.6gSiO₂中含有的Si-O键的数目为0.4NAC.100g46%的乙醇溶液含氧原子数目为4NAD.50mL12mol·L-¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3NA16.某工厂用如下工艺制备Cr(OH)₃,已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是Na₂CO₃+O₂淀粉水解液滤渣滤液②B.滤渣的主要成分为Fe(OH)₂C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO₄2-D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(8分)按要求填空。(1)漂白粉的有效成分化学式;氨气的电子式;(2)聚乙烯的结构简式(3)配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液，未经冷却转移至容量瓶会使所配溶液浓度 (5)在FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液后观察到的现象是o18.(11分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂Os)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na₂S₂Os。已知：S₂O₅²-与Ba²+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO₂。(2)A中产生SO₂的化学方程式是_(3)B的作用之一是观察SO₂的生成速率。试剂X为(填字母)。A.蒸馏水B.饱和Na₂SO₃溶液C.饱和NaHSO₃溶液D.饱和NaOH溶液(4)C中制得Na₂S₂Os的反应有(用化学方程式表示)_(7)测定样品中Na₂S₂Os的含量。取1.00gNa₂S₂Os样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL0.05mol/L碘水恰好完全反应。样品中Na₂S₂Os的质量分数为_(假设杂质不反应)。已知：S₂Os²-+2I₂+3H₂O=2SO₄²-+41-+6H+19.(11分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以通过以下线路进行合成(A、B、C、D均为有机物):其中，烃A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14;D的分子式为C₃H₄O₂,且与NaHCO₃溶液反应可生成CO₂。(1)化合物D中官能团的名称是(2)C与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是,该反应的反应类型是9(3)丙烯酸乙酯可与氢气加成后生成E,E的结构简式为。与E互为同分异构体，且属于羧酸类的有机物共有种。(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合反应的化学方程式为(5)下列说法正确的是A.A能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色，其原理相同B.B在一定条件下可以和氯气发生取代反应C.体积分数为75%的C溶液可用于杀菌消毒D.D与丙烯酸乙酯分子式相差2个CH₂原子团，互为同系物20.(16分)学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。(1)某小组依据反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)在恒容容器中进行了如表三个实验，N₂和H₂的起始浓度均为0,反应物NH₃的浓度随反应时间的变化情况如表：实验序号时间123①实验1在10~20min内，v(N₂)=mol·L-·min-¹。②在0~20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是③在实验3中，反应到达平衡时，v正(N₂)V进(NH₃)(填(2)含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO₂溶液将NO氧化为NO₃,并放出热量。该反应的离子方程式为(3)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂。在钒基催化剂(V₂Os)作用下的脱硝反应机理如图所示，按V(NH₃):V(NO)=1:1,与一定量O₂混合投入反应容器，总反应的(4)在25℃和101kPa条件下，断开H₂、N₂、NH₃中的1mol化学键所需能量如下表：能量/(kJ)常温常压下，若消耗2mol氨气，则要(填“放出”或“吸收”)kJ的能量。高一化学学科试题第5页(共6页)(5)甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：电极B电极A21.(6分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。现将32gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。(1)被还原硝酸的物质的量是mol。(3)如果往反应后的体系内再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为mL。2024学年第二学期台州市山海协作体期中联考一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号1234567CAADBCB题号9DDADCAD二、非选择题(本大题共5小题，第17题8分，第18题11分，第19题11分，第20题10分，第21题6分，共52分。)17.(8分)(1)Ca(ClO)₂;(各1分，答案唯一，其他均不得分)(2);(1分)(3)偏大；(1分)配平未配平得1分，气体或沉淀符号、反应条件不做要求，下同)(5)生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色(2分，回答白色沉淀得1分)18.(11分)(1)还原(1分)(2分)(4)SO₂+NaOH=NaHSO₃(1分，未配平不得分，下同)2NaHSO₃=Na₂S₂Os+H₂O(1分)(6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸(或先加稀盐酸至不再产生气泡),再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质(2分，试剂或添加顺序有误不得分；试剂添加顺序正确，但没有现象得1分)(7)95%(2分，精确度不做要求，下同)19.(1