2021-2022学年四川省泸州市泸县第一中学高二下学期开学考试化学试题

泸县一中高2020级高二下学开学考试化学试题化学分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至2页，第二部分2至4页，共100分。物理、化学、生物三科同堂考试，时间为150分钟。考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！第一部分选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑。如需改动，请用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。本题共7个小题，共42分。只有一个选项符合题目要求1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D.和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2.已知：，下列说法正确的是A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.根据Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强

D.已知反应:3H2(g)+WO3(s)

===

W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的ΔS<04.在一定温度不同压强（）下进行的可逆反应，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是A.B.C.D.5.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每通过电子，正极消耗C.电极b上的电极反应为：D.电极a上的电极反应为：6.根据下图所得判断正确的是已知：A.图1反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时，会改变其C.图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D.图2中反应为7.在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的和0.25mol的水蒸气发生反应，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.平衡常数 B.当压强为时，x点的C. D.1100℃时，y点的平衡常数第二部分非选择题（共58分）8.（14分）粉煤灰的主要成分为、FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：①酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子

②常温下，，请回答下列问题：

(1)“反应”时加入铁粉的作用是______用离子方程式表示。

(2)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果是______。

(3)“水解”反应的离子方程式是______。所得沉淀先酸洗，再水洗的目的是______。

(4)“调pH”目的是除去溶液中的和，若溶液中，，当开始沉淀时，的去除率为98%，则=______。忽略过程中溶液体积变化

(5)实验室用溶液制备，需进行的操作是______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)样品纯度的测定：取ag样品于锥形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再用

c

mol/L的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL。

①滴定终点的现象是______。②已知，样品中的质量分数为______%。9.（15分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/酸溶液NaOH溶液①溶液50mL、溶液50mL25.125.1②溶液50mL、溶液50mL25.125.1（1）甲同学预计，其依据是______________________________________。（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热________（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为，比热容）。（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010（1）该实验的原理：_________（用离子方程式表示）。（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、溶液外，还需要的试剂是_______，实验现象为________。（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是_______（填字母）。A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量（体积） D.试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是________。10.（14分）常温下在20mLpH=12的溶液中逐滴加入0.1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。（1）①在同一溶液中，、、__________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝8时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________________；③已知在25℃时，的电离平衡常数：，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH＝__________。（保留1位小数，已知：lg2=0.3lg3=0.5lg5=0.7）(2)和在溶液中可相互转化。①用离子方程式表示溶液中的转化反应_________________。若加水稀释，则将（填：“变大”、“变小”、“不变”）。②+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为________。11.（15分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：（1）如图是之间转化的能量关系图，则：①与反应生成的热化学方程式为②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).③某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol和3mol进行上述反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。a.该过程的平衡常数的表达式为____________。b.的平衡转化率为________。c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol和0.5mol，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（2）用可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：平衡常数为反应Ⅱ：平衡常数为反应Ⅲ：平衡常数为则反应Ⅱ中的b＝_______(用含a、c的代数式表示)，=______(用和表示)，反应Ⅲ中的______(填)。（3）在恒容的密闭器中，充入一定量的和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：①分析得________(填)。②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号)。的浓度不再改变断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成容器中压强不再变化混合气体的密度保持不变

泸县一中高2020级高二下学开学考试化学试题参考答案1.A2.C3.B4.B5.D6.D7D

8.（1）

（2）离子提前水解

（3）

洗去附着的硫酸亚铁，防止硫酸亚铁水解（4）

（5）

蒸