湖南省名校联考联合体2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题 含答案

号号名校联考联合体2025年春季高一年级期中联考一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个1.下列有关无机非金属材料的说法错误的是A.无人机上广泛使用的碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料B.光导纤维的主要成分为SiO₂,可用作太阳能电池C.碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等D.航天返回舱使用的高温结构陶瓷不属于传统无机非金属材料2.下列化学用语使用正确的是3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.SO₂具有漂白性，可用于葡萄酒保鲜4.下列离子方程式书写正确的是B.将少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：C.向Na₂SiO₃溶液中通人过量CO₂:D.向浓硫酸中加入铜粉并加热：5.规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一。下列操作正确的是①②③④①②③B.操作②:蒸发结晶C.操作③:加热熔融Na₂CO₈6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是B.1L0.1mol/LNa₂SiO₃溶液含有的氧原子数为0.3NAC.1molN₂H₄中非极性共价键的数目为NAD.0.1molCl₂溶于水后溶液中的HCIO、ClO-、Cl-总数为0.1NA7.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是干燥的干燥的尾气氯气处理湿润的干燥的操作与目的B.喷泉实验(CCL₄不溶于水，NH₃不溶于CCL)操作与目的C.用于NH₃的尾气吸收D.制备少量Fe(OH)₂高一化学试题第2页(共8页)8.氮化硅(Si₈N₄)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3C.SiO₂既不是氧化剂也不是还原剂D.氮化硅可用于生产高温结构陶瓷B.i的结构中只可能含有离子键10.为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中—NO₂A.该电池中电流由电极B经负载流向电极A阴离子交换膜(只允许阴离子通过)D.OH-通过离子交换膜由右侧向左侧迁移黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用Cl₂与NO制备NOCl需使用以下装置。A.装置②的作用是除去NO中混有的HNO₃和NO₂后才能排放。科学家研制了使用氢气还原NO的方法：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)。已知：1molNO完全反应时放热333.0kJ,有关化学键键能(断开1mol化学键所吸收的能量或者形成键能/(kJ·mol-¹)xB.相同状态的NO比N₂稳定C.x的数值为630D.第二次焙烧过程中理论上完全反应消耗的n(FeS₂):n(Fe₂O₃)=选择题答题卡题号123456789得分答案二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐渐加深，元素周期表中成员的数目不断增加。(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Nh,中文为“钦”。Nh的一种同位素可由反应28Bi+38Zn→278Nh+!n得到，该元素的质子数为°_(2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。abcdefghijk1mn0Pq①写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：o②元素f、g、k的简单离子的半径从大到小的顺序是(用离子符号表示)。③下列说法正确的是(填标号)。A.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅C.运用元素周期律可以推断p的硫酸盐是易溶于水的白色固体D.g的氧化物中只含离子键④d和1组成的共价化合物dls遇热水易发生反应，反应液有漂白性，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出dl₃与水反应⑤1.0Ld和k的最高价氧化物的水化物的混合液中，二者的物质的量浓度均为0.1mol/L。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为o⑥已知固体g₂ke₃受热易分解，向隔绝空气加热生成的固体中加入足量稀盐酸，产生的气体的密度为相同条件下H₂的17倍，向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，写出g₂ke₃隔绝空气受高一化学试题第5页(共8页)16.(14分)分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。分铜液净化渣NaOH碱浸-碱浸渣碱浸液Na₂TeO₄沉淀热还原粗碲粉已知：SbCl₃易溶于水且在酸性较弱的溶液中极易水解(水解反应是化合物与水分子作用生成两种或多种新物质的化学反应)。(1)已知锑的原子结构示意图为则锑在元素周期表中州的位置为(2)“酸浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施为(3)“氯盐酸浸”时SO₂的主要作用是作(填“氧化剂” (4)已知电解SbCl₃溶液时只有Sb的化合价发生改变，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为o(5)碱浸液中加入H₂O₂溶液反应时，温度对该反应的影响如下图所示，70℃后随温度升高，Te的脱除率下降的原因可能是(6)往滤液1中加入CaCl₂溶液可以起到沉砷的作用，沉砷时发生反应高一化学试题第6页(共8页)17.(16分)氨基钠(NaNH₂)常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。已知：①氨基钠的熔点为210℃,沸点为400℃,露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃,沸点为882.9℃。(1)氨基钠中氮元素的化合价为o。(3)仪器②的名称为,该仪器中应放置的试剂为 (填名称)。(4)连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是(5)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到 的作用。(6)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为 加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：(结果保留四位有效数字)。18.(14分)化学反应过程中不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，请用相关知识回答下列问题。(1)下列反应的能量变化符合图示的有(填标号)。A.碳酸氢钠与盐酸反应B.工业合成氨能量0D.过氧化钠与水反应高一化学试题第7页(共8页)(2)金刚石和石墨是常见的两种碳单质，已知相较于金刚石，石墨更稳定，请判断相同条件下，1mol石墨完全燃烧释放的热量(填(3)将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称为燃料电池，一种甲醇燃料电池装置如下图所示。②Pt(a)电极上的电极反应为③若该燃料电池Pt(a)极消耗1.6g甲醇，则Pt标准状况下L空气(氧气含量以20%计)。(4)化石燃料的燃烧会产生大量的CO₂,CO₂捕获和转化有利于减少碳排放和实现资源再利用，下图所示为一种CO₂的捕获途径。①上述转化过程的总反应方程式为②反应Ⅱ中，每生成标准状况下2.24L气体，转移电子的数目为 NA。高一化学试题第8页(共8页)名校联考联合体2025年春季高一年级期中联考化学参考答案题号123456789BCDBBCAAABDDCC选项，由H₂O(g)→H₂O(1)苍公众号：凹凸学长苍公众号：凹凸学长【解析】(1)在反应过程中，质子总数不变，故278Nh的质子数为83+③A选项，HCl不是最高价含氧酸，不能通过该实验比较Cl与Si的非金属性。B选项，H、N、O形成的化合物可以是HNO₃、NH₃·H₂O、NH₄NO₃,分别是酸、碱、盐，正确。C选项，第ⅡA族元素形成的硫酸盐中，硫酸镁易溶，硫酸钙微溶，依据元素周期律，硫酸锶应为难溶。D选项，过氧化钠中既含离子键又含共价键。④NCl₃与H₂O反应生成的有漂白性的物质为HCIO,使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃,故反应方程式为NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃⑤混合液中含0.1molNO₃,含0.3知NO₃过量，故用H+进行计算，消耗铜的质量为0.3体中含硫化钠，加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液生成的白色沉淀为BaSO₄,生成的固体中含硫酸钠，故反应方程16.(14分)(1)第五周期第VA族(2)适当提高H₂SO₄溶液的浓度、搅拌、适当升温等(3)还原剂增强溶液酸性，防止Sb³+水解(6)3Ca²++2AsO—Ca₃(AsO₄)₂v【解析】(1)根据元素的周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数可知，Sb位于元素周期表第五周期第(3)“氯盐酸浸”时加入了HCI、NaC水且在酸性较弱的溶液中极易水解，加HCl的目的是增强溶液酸性，防止Sb³+水解。(4)依题意可写出电解时反应方程式：5SbCl₃+3HCl—2Sb+3H[SbCl₆],H[SbCl₆]为氧化产物，Sb为还原产物，两者物质的量之比为3:2。(5)70℃后随温度升高，Te的脱除率下降，主要是因为H₂O₂受热分解。(6)碱浸液中含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄,加H₂O₂溶液的目的是沉淀Na₂TeO₄,滤液1中砷还是以Na₃AsO₄的形17.(16分)(2)D(无加热符号扣一分，没有气体符号不扣分)(3)(球形)干燥管碱石灰(4)排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验(5)吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应(一条一分，表述合(6)NaNH₂+H₂O=NH₃个+NaOH80.60%(或0.8060)所给数据