高二化学答案

《邵东三中2025年上学期高二年级期中考试化学试题卷》参考答案一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案BBCDABCDAA题号11121314答案BDCA1B【详解】A．若其结构为［Cr（H2O）6］Cl3，则与硝酸银反应后生成0.03molAgCl沉淀，故A错误；B．根据题意知，氯化铬（CrCl3·6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3·6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3·6H2O）的化学式可能为［Cr（H2O）sCl］Cl2＊H2O，故B正确；C．根据题意知，CrCl3·6H2O中Cr3＋形成六个配位键，而该结构中只存在五个配位键，故C错误；D．若其结构为［Cr（H2O）3Cl3］·3H2O的配位键为6，且与硝酸银不产生AgC1，故D错误；答案选B。2.B【详解】A．25℃，1.01x105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L／mol，11.2LO2的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA,，B．1个Na2O2含有2个钠离子和1个过氧根离子，78gNa2O2为1mol，所含阴阳离子共3mol，离子总数为3NA，B正确；C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L1的FeCl3溶液中含有Cl数目，C错误；D．1分子D2O含有10个中子，9g水(D2O)为920mol，含有的中子92mol，数目为3.C【详解】A. C6H14含四个甲基的同分异构体有（CH3）3CCH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2，共2种，B. (CH3CH3C−CH2−CC．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有9D.“立方烷”C8H8，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D4.D【详解】A．在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确；B.如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确；C．石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取sp2杂化，C正确；D．在NaCl晶体里，每个Na＋周围有12个距离最近且相等的Na＋，D错误；故选D。5.A【分析】①的主要化合价为2，①是O元素；⑤的主要化合价为1、＋7，⑤是C1元素；④⑦的主要化合价为3、＋5，④的半径大于⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的主要化合价为＋1，⑥的半径大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；⑧的主要化合价为＋3，半径小于C1，所以⑧是B元素；②的主要化合价为＋2，半径大于B，所以②是Mg元素。【详解】A．C1元素最高价氧化物对应水化物HC1O4的酸性最强，故A正确；B．电子层数越多半径越大，Li＋半径小于O2，故B错误；C．NH3分子间能形成氢键，NH3的沸点大于PH3的，故C错误；D．N和B形成的类似金刚石结构的化合物中，N和B都形成4个共价键，两种原子杂化类型都是sp3，故D错误；选A。6.B【详解】A．单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则双缩脲分子中σ键与π键个数比为22:4=11:2,，故A正确；B.该配离子与水形成氢键的原子除了N原子外，还有O原子，故B错误；C．Cu2＋含有空轨道，在该配离子中提供空轨道，故C正确；D．基态Cu原子电子排布式为［Ar］3d104s，占据最高能级的是4s，电子云轮廓图为球形，故D正确；故选B。7.C【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，则混合气的平均相对分子质量为26，在烯烃中，相对分子质量最小的乙烯为28，所以一定含甲烷，n（混）=22.4L÷22.4L/mol=1mol甲烷和溴水不反应，溴水增重为烯烃的质量，则16g／molxn（CH4）＋14g＝26g／molx1mol，解得n(CH4)＝0.75mol，n（烯烃）＝0.25mol，M（烯烃）＝14g÷0.25mol＝56g／mol，由烯烃的通式CnH2n可知【详解】A.由上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确；B．由分析可知，22.4L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.75mol，故B正确；C．此烯烃分子式为C4Hs，有三种同分异构体CH2=CHCHD．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为0.75mol：0.25mol＝3：1，故D正确；故选C。8.D【分析】从图中应该可以判断出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl；【详解】A.HF酸为弱酸，NaF水溶液水解显碱性；氯化钠溶液为中性，故A错误；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：R>W>X,离子半径大小：R2−>WC.比较非金属性强弱是看元素最高价氧化物水化物的酸性强弱，不是看氢化物的酸性强弱，故C错误；D.钠与氧可形成多种离子型氧化物，故D正确；故选D。9.A【详解】A．稀磁性半导体材料中，As有4个位于体内，Mn一个位于顶点，一个位于面心，个数为：1×18+1×12=58，Mn、B.图甲中，As原子与周围四个Ga相连，四个Ga构成正四面体结构，As位于Ga原子构成的正四面体空隙中，B正确；C.图甲中，若GaAs的键长为apm，等于晶胞体对角线的四分之一，则晶胞边长为，C正确；D.；As位于第四周期VA族，属于P区元素，D正确；故选：A。10.A【详解】A.元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：O>N>Na，A错误；故选A。B.二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键，B正确；C.基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3D．尿素分子为平面结构，则尿素中C和N原子的杂化方式均为sp2，键角ΔNCO和键角ZHNC都接近120°，基本相等，D正确；11.B【详解】A.NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，A错误；B.NH3中N原C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为HH1，分子中含有5个σ键，C错误；HND.导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，D错误；故选B。12.D【详解】A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但电子绕核运动没有固定的轨道，只是在核外空间一定范围内出现（概率不同），所以其轨道不是球面，A不正确；B.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时释放能量，将能量以光的形式呈现，不是吸收能量，B不正确；C．4s轨道电子能量比3s高，在离核更远的地方出现的概率大，但并不是总在比3s轨道电子离核更远的地方运动，C不正确；D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量，比如3s轨道电子的能量就比2p轨道电子的能量高，D正确；故选D。13.C【分析】结合反应过程，A为CH3OH，B为CO2，据此解答。【详解】A．反应①发生取代反应，A为CH3OH，A正确；B．CO2中C为sp杂化，H3C 中C为sp杂化，甲醇中C为sp3杂化，有3方式，B正确；C.反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误；故选C。14.A【详解】A．分析，有7个碳原子共线，这条线必在左侧苯环确定的平面内，且苯环上的其余的4个碳和相连的那个甲基的碳原子，共12个碳原子一定共平面，A项正确；B.给苯环上有氢的碳原子编号如下：可言，所以该烃苯环上的二氯代物共有15种：1,2、1,3、1,4、1,5、1,6；2,3、2,4、2，5、2,6；3,4、3,5,3,6；4,5,4,6；5,6，B项错误；C．该烃的没有对称性，其中苯环上的氢有6种，三个甲基上氢算3种，还有碳碳三键的端点还有一个氢，所以共有10种氢，所以其一氯代物为10种，C项错误；D．两个相连的苯环中，处于对角线位置的5个碳原子共线，再加上碳碳三键的2个碳原子，共7个碳原子一定共直线，D项错误；答案选A。二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）15.(1) ②⑥⑦ ①③(2)DE(3) 8 Cr 6 Cs+【详解】（1）由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分子晶体；由原子通过共价键连接成空间网状结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶属于共价晶体，故①③为共价晶体；由离子构成的晶体为离子晶体，则氧化铝属于离子晶体，故⑤为离子晶体；（2）固体能导电，质软，存在自由移动的电子，为金属晶体的特征，则该固体为金属晶体，还可能为石墨，属于混合晶体，故选DE；（3）在氯化铯晶体中，以Cs＋为球心，与之等距离且距离最近的离子为Cr，由图1可知每个Cs＋周围有8个最近且等距离的CT；第二层球面则为等距离的Cs＋，以球心为原点的x、y、z轴上有6个这样的Cs＋（即上、下、左、右、前、后位置）。16.(1) C（2）维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度(3) 分液漏斗 74 CH3【详解】（1）根据维生素C的结构，分子式是C（2）羟基易和水分子形成氢键，维生素C易溶于水，可能的原因是维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度；（3）①萃取时用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；②质谱图中最大质荷比为物质的相对分子质量，则有机物A的相对分子质量是74；③根据红外光谱图可知其化学键的类型为烷基和醚键，根据醚的通式Cn12n+2n+2+16=74,，解得n=4,,分子式为C4H10O；核磁共振氢谱有两个吸收峰，因此有2种不同环境的氢原子，并且个数比为2：3，因此其结构为CH3CH2OCH2CH3；则有机物A的结构简式是C④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为1：9，则该物质含有3个CH3，则有机物B的结构简式（CH3）3COH;(4)C＆H18为辛烷，若主链碳原子为6个，则含有乙基支链的结构简式为 CH2CH3CH3CH2CHCH2CH2CH3，若主链多碳原子为5个，则含有乙基支链的结构简式为CH3C17．第四周期VIII族 H::0:0 H2S<HClFe2O3【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为0元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M为S元素，结合N、Z3＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，可判N为C1元素，Z为A1元素，X为氢元素，R在地壳金属元素中的含量仅次于Z，则R为Fe。【详解】（1）R为Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期VIII族；A13＋的离子结构示意图是（2）X、Y、N按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HC1O，电子式为H：；M和N气态氢化物分别为H2S、HC1，非金属氢化物稳定性和非金属性一致，氯元素非金属性大于硫元素，M和N气态氢化物的稳定性为H2S＜HCl；（3）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物分别为A1、Fe2O（4）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，且为可逆反应，反应化学方程式为2SO2＋O2⇌[tan]笋化剂2SO3,，反应中S的化合价升高，则18. 1s22s22p63s23p【分析】A是原子半径最小的元素，即A为H，B的最外层是次外层电子数的2倍，即B为C，D的L层有两对成对电子，推出D为O，则C为N，E+的核外三个能层，且都处于全满状态，推出E为Cu【详解】（1）铜位于第四周期，IB族，核外电子排布式为1（2）同周期从左向右，电负性增大，即O>N>C;；构