大学《无机化学》期末章节复习题库及答案解析

大学《无机化学》期末章节复习题库及答案解析第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为()A．253B．101C．50.5D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693℃C．420℃D．147℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是()A．高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，VA，VB分别为两气体的分体积，PA，PB为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是()A.PVA=nARTB.PAVA=nARTC.PAV=nARVD.PA(VA+VB)=nART5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（）A.P(NO)=P(Cl2)B.P(NO)=P(NOCl)C.P(NO)<P(Cl2)D.P(NO)>P(NOCl)6、Theheightofacolumnofliquidsupportedbyatmosphericpressureisinverselyproportionaltothedensityoftheliquid.Mercuryhasadensityof13.6g/mL.Howhighacolumnofwater(density=1.00g/mL)wouldbesupportedbyanatmosphericpressureof0.876atm?()A.9.05×103mmB.1.03×104mmC.49.0mmD.11.9mm7、Ifyoupurchaseaballoonfilledwithheliumandtakeitoutsideonacoldday,youwillnoticethatitshrinksandbecomeslessbuoyant.Whatgaslawexplainsthisobservation?()A.Boyle'sB.Charles'sC.Avogadro'sD.Graham's8、Asampleofgasoccupies10.0Lat50°C.Assumingthatpressureisconstant,whatvolumewillthegasoccupyat100°C?()A.10.0LB.20.0LC.11.5LD.5.0L9、WhatistheCharles'slawconstant(inL/K)for200mgofcarbondioxideat600mmpressure?()A.4.7310–4L/KB.5.6410–3L/KC.42.0L/KD.2.11103L/K10、Atagiventemperatureandpressure,whichgasoccupiesthesmallestvolumeperunitmass?()AO2B.ArC.CO2D.Xe11、Atwhattemperature(in°C)will25.0gofcarbondioxide(at1.00atm)occupy.()A.188°CB461°CC.–263°CD.–270°C12、Whatisthemolarmassofagasthathasadensityof3.11g/Lat100°Cand1.50atmpressure?()A.0.152g/molB.95.2g/molC.17.0g/molD.63.5g/mol13、WhatvolumeofN2gaswouldbeproducedbythedecompositionof35.0gNaN3solid?(Assumethatthegasisproducedat1.00atmpressureand150°C.)()A28.0LB.9.95LC.18.7LD.56.1L14、AtwhattemperaturewouldCO2gashavethesameaveragemolecularspeedasO2gashasat400K?()A.250KB.550KC.400KD.600K15、Howmuchfasterdoesnitrogenescapefromtheballoonthanoxygen?()A.1.07timesfasterB.1.14timesfasterC.0.875timesasfastD.0.935timesasfast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。（×）2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa。（√）3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。（√）4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。（×）5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。（√）三、填空题1、将N2和H2按1：3的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为39%，这时PNH3=MPa，PN2=MPa，PH2=MPa。2、在温度T时，在容积为aL的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为bkPa，若p(N2)＝ckPa，则p(Ar)＝（）kPa；N2的分体积为（）L。3、将H2和N2按3：1的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10Mpa下反应达到平衡，NH3的体积百分数为39%，这时(1)P（N2）=Mpa，(2)P（H2）=Mpa。4、一钢瓶N2体积为40.0L，在298K下使用。使用前压力为1.26×104kPa，使用后降为1.01×104kPa，由计算可知共使用了N2mol。5、已知20℃水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20℃，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气N2150mL，则纯氮气的分压为（）kPa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时N2的体积为（）mL。6、已知23℃水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23℃，106.66kPa的压力下，用排水集气法收集氧气（O2）500mL，则纯氧气的分压为kPa；且氧气的物质的量n为。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时O2的体积为mL。7、已知26℃水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26℃，99.99kPa的压力下，在水面上收集氢气（H2）200mL，则纯氢气的分压为kPa；且氢气的物质的量n为。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时H2的体积为mL。8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为（）L；若下午的气温为25℃，气球体积为（）L。四、计算题1、某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18℃时，室内气压计为753.8mmHg，湿氢气体积为0.567L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。3、在17℃，99.3kPa气压下，用排水集气法收集N2150ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。已知17℃水的饱和蒸气压为1.93kPa。4、氧是人类维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得气栓病）。某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03g×cm-3温度为20℃。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氦的质量。（重力加速度取9.807m/s2）无机化学习题库参考答案:第1章气体一、单选题题号123456789101112131415答案ADCBAABCADADABA二、判断题题号12345答案×√√×√三、填空题1、3.9；1.5；4.62、b－c；ca/b3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa4、40.4mol5、97.0；133.86、103.86KPa；0.0211mol；473ml7、96.66KPa；7.78×10-3mol；174ml8、26.3L；25.9L四、计算题1、解：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol

=1.200mol

p(N2)=p-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa2、解：排水集气法收集气体时，通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18℃下，p(H2O)=15.477mmHg。在湿氢气中，氢的分压为：p1(H2)=(753.8－15.477)mmHg=738.3mmHgp1(H2)=

=98.43kPa干氢气的p2(H2)=753.8mmHg=100.5kPa，体积为V2(H2)。V2(H2)=

=

=0.555Ln(H2)=

=

=2.31×10-2mol3、解：pN2=99.3－1.93=97.4(kPa)又∵∴4、解：T=（273+20）K=293K海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则

P=grhw+

=9.807m/s2´1.30´103kg×cm-3´30m+101kPa=3.03´103kg×cm-1×s-2+101kPa=303kPa+101kPa=404kPa

若混合气体体积为1.000L时，

第2章热化学一、单选题1、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（）（A）CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)（B）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（C）C(s)+O2(g)→CO2(g)（D）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）（A）2H(g)+O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)（D）N2(g)+H2(g)→NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)的为（）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O（l）=-285.8kJ·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）=-890.3kJ·mol－1（A）211kJ·mol－1；（B）-74.8kJ·mol－1；（C）890.3kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。4、已知：（1）C(s)+O2(g)→CO(g),(1)=-110.5kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)→CO2(g),(2)=-393.5kJ·mol－1则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（）（A）504kJ·mol－1（B）383kJ·mol－1（C）22500kJ·mol－1（D）1.16×104kJ·mol－15、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（）（A）70J（B）30J（C）－30J（D）－70J6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A）－15kJ（B）5kJ（C）－5kJ（D）15kJ7、表示CO2生成热的反应是（）（A）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B）C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金刚石）+2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为。2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286kJ·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+O2(g)，在标准状态下的反应热效应=，氢气的标准摩尔燃烧焓=。3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）=-1366.95kJ·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）=。三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和焓。4、生成焓、燃烧焓和反应焓。五、计算题1、CO(g)+O2→CO2(g)由数据计算反应的，P△V和△U值。2、利用298.15K时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及标准态下的恒压热效应。（1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g)（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)3、利用298.15K时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在298.15K时的△rHΘm。（1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)→CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1)（2）C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高10K。假定仓鼠体温升高所需的热全部来自其体内脂肪酸（Mr=284）的氧化作用，仓鼠组织的热容（1g仓鼠组织的温度升高1K时所吸收的热）是3.30J·K-1·g-1。已知脂肪酸的燃烧热△cHΘm=﹣11381kJ·mol-1，试计算一只体重为100g的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化的脂肪酸的质量。5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反应生成CO2和H2O（1），并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量，已知葡萄糖的生成热为－1260kJ·mol-1,试计算葡萄糖的燃烧热。6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应：C57H104O6(s)+80O2(g)→57CO2(g)+52H2O(1)△cHm=-3.35×104kJ·mol-1如果上述反应热效应的40%可用做肌肉活动的能量，试计算1kg这种脂肪在人体内代谢时将获得的肌肉活动的能量。无机化学习题库参考答案:第3章热化学一、单选题题号1234567答案CDBDBBD二、填空题1、-3263.9、-3267.62、286、-286；3、-277.56三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。五、计算题1、=-282.99kJ·mol－1、P△V=1.239kJ·mol－1△U=-281.8kJ·mol－12、(1)19.01kJ·mol-1；(2)－1169.54kJ·mol-13、（1）12.9kJ·mol-1；(2)－136.03kJ·mol-14、Q=30K×3.30J·K-1·g-1×100g=9.9kJ5、－2816kJ·mol-16、能量为：第4章化学平衡熵和Gibbs函数一、单选题1、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的DG=a，则NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的DG为：（）A.a2B.1/aC.1/a2D.－a/22、在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A.a/2B.2aC.a2D.1/a23、已知反应２Ａ（g）+B(s)=2C(g)DrHΘ>0,要提高Ａ的转化率，可采用（）A.增加总压B.加入催化剂C.增大Ａ的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：()A.K1+K2B.K1-K2C.K1K2D.K1/K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△rHm的数值将（）A.大于零B.小于零C.等于零D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A.Qp，G，VB.Qv，V，GC.V，S，WD.G，U，H7、298K时，某反应的KpΘ=3.0×105，则该反应的DrGΘ=____KJ/mol（lg3=0.477）。A.31.2B.－31.2C.－71.8D.71.88、298K时，SΘN2=191.50J•K–1•mol–1，SΘH2=130.57J•K–1•mol–1，SΘNH3=192.34J•K–1•mol–1，反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则DrSΘ=________J•K–1•mol–1：A.－135.73B.135.73C.－198.53D.198.539、298K时，DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol–1，DrSΘMgCO3=174.8J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)，则598K时的DrGΘ=________KJ•mol–1：A.－3.73B.105.3C.－1.04×105D.3.7310、下列方法能使平衡2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)向左移动的是：A.增大压力B.增大PNOC.减小PNOD.减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是()A.GB.QC.ΔHD.ΔG12、下列反应中△rSm值最大的是（）A.PCl5(g)→PCl3(g)＋Cl2(g)B.2SO2(g)＋O2(g)→2SO3(g)C.3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)D.C2H6(g)＋3.5O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)13、反应CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ是（）A.ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0B.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ>0C.ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ＜0D.ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜014、下列热力学函数的数值等于零的是（）A.SΘm(O2,g,298K)B.△fGΘm(I2,g,298K)C.△fGΘm(白磷P4,s,298K)D.△fHΘm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的KΘ≥1，则它的（）A.△rGΘm≥0，B.△rGΘm≤0，C.△rGm≥0，D.△rGm≤0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。（）2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。（）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。（）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0的化学反应都不能自发进行。（）5、Fe(s)和Cl2(l)的△fHΘm都为零。（）6、一个化学反应的△rGΘm的值越负，其自发进行的倾向越大。（）7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。（）8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为－、＋、＋。（）9、乙醇溶于水的过程中ΔG＝0。（）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。（）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（）12、如果一个反应的ΔrHmΘ<0,ΔrSmΘ>0，则此反应在任何温度下都是非自发的。（）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。（）14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。（）15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。（）三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为（），△S值的符号为（）。2、用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（）条件下；当△rG＜0时，反应将（）进行。3、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（）；（2）升高温度，H2(g)的物质的量将（）；增大总压，H2(g)的物质的量将（）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（）4、标准状态时，H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ（）零，DSΘ（）零，DGΘ（）零。（填＞、=、＜＝）5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为（）。6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1）CS2(g)+3O2=CO2(g)+2SO2(g)（2）CS2(g)+O2(g)=CO2(g)+SO2(g)试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：（1）O2(1)、O3（g）、O2(g)的顺序为（）（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s)的顺序为（）（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g)的顺序为（）8、在一定温度下，可逆反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)的KΘ=2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为()。9、可逆反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△rHΘm(298K)=-326.4kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用()压()温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将()。10、已知K(Ag2S)=6.3´10-50,KΘf(Ag(CN)2-)=2.5´1020,则反应2[Ag(CN)2]-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ=()。四、计算题1、已知298.15K时，DfHΘm=－46.11KJ•mol–1；SΘm=191.50J·K－1·mol－1,SΘm=130.57J·K－1·mol－1,SΘm=192.34J·K－1·mol－1。试判断反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。2、已知△fHΘm[C6H6(l),298K]=49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K]=226.73kJ·mol-1；SΘm[C6H6(l),298K]=173.40J·mol-1K-1，SΘm[C2H2(g),298K]=200.94J·mol-1K-1。试判断：反应C6H6(l)=3C2H2(g)在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。3、已知298.15K时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在298.15K时能否自发并估算自发进行的最低温度。物质DfHΘ/KJ•mol–1SΘm/J·K－1·mol－1C(s)05.7CO(g)-110.5197.7H2(g)0130.7H2O(g)－241.8188.84、已知2ＨgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下的DfHΘm及SΘm的数据已知，求DrHΘ298、、、DrSΘ298、、DrGΘ298及反应能自发进行的最低温度。物质DfHΘ/kJ·mol－1SΘm/J·K－1·mol－1ＨgO(s)-90.870.3Hg(l)0.075.9O2(g)—205.25、对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)（1）已知298K时的△rHΘm=﹣133kJ·mol-1,△rSΘm=﹣424J·mol-1K-1,并说明此反应在298K和标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？6、已知下列反应2SbCl5(g)=2SbCl3(g)+Cl2(g)在298K时的△rHΘm=80.7，KΘ=1.58×10-6，试求800K时此反应的KΘ。假设温度对此反应的△rHΘm的影响可以忽略。7、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO(g)+Cl2（g）DCOCl2（g）,100℃下该反应的KΘ=1.50×108。若反应开始时，在1.00L容器中，n0(CO)=0.0350mol,n0(Cl2)=0.027.0mol.no(COCl2)=0mol,并计算100℃平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。8、蔗糖的水解反应为：C12H22O11+H2ODC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）若在反应过程中水的浓度不变，试计算（1）若蔗糖的起始浓度为amol·L-1,反应达到平衡时，蔗糖水解了一半，KΘ应为多少？（2）若蔗糖的起始浓度为2amol·L-1,则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？无机化学习题库参考答案:第四章化学平衡熵和Gibbs函数一、单选题题号123456789101112131415答案DDDDADBCADAAACB二、判断题题号123456789101112131415答案√××√××√√×√×√×√√三、填空题1、负或（－），正或（+）。2、定压定温、不做非体积功；正向自发。3、（增加）；（增加）；（减少）；（不变）。4、（大于或＞）；（大于或＞）；（等于或=）．5、KΘ=6、KΘ1=（KΘ2）37、O3（g）、O2(g)、O2(1)；NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s)；I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g)。8、正向自发。9、高压低温；增大。10、2.5×108四、计算题1、解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)即△rHΘm（298K）=2DfHΘm-DfHΘm-3DfHΘm=2×(-46.11KJ•mol–1)-0-3×0=-92.22kJ·mol-1又因为△rSΘm(T)=∑υBSΘm(B,T)即△rSΘm(298K)=2SΘm-SΘm-3SΘm=2×192.34J·K－1·mol－1－191.50J·K－1·mol－1－3×130.57J·K－1·mol－1=－198.53J·K－1·mol－1根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=（-92.22kJ·mol-1）-298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）=33.03kJ·mol-1＞0正向反应不自发。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0即-198.53×10-3kJ·mol-1K-1T＞-92.22kJ·mol-1而按不等式运算规则，有T＜（-92.22kJ·mol-1）/（-198.53×10-3kJ·mol-1K-1）=464.51K故最高反应温度为464.51K。2、解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)而△rHΘm(298K)=3△fHΘm[C2H2(g),298K]－△fHΘm[C6H6(l),298K]=3×226.73kJ·mol-1－1×49.10kJ·mol-1=631.09kJ·mol-1△rSΘm(298K)=3SΘm[C2H2(g),298K]－SΘm[C6H6(l),298K]=3×200.94J·mol-1K-1－1×173.40J·mol-1K-1=429.42J·mol-1K-1故△rGΘm（298K）=631.09kJ·mol-1－298.15K×429.42×10-3kJ·mol-1K-1=503.06kJ·mol-1＞0正向反应不自发。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0则T＞631.09kJ·mol-1/429.42×10-3kJ·mol-1K-1=1469.6K故最低反应温度为1469.6K。3、解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)即△rHΘm（298K）=DfHΘmco+DfHΘmH2-DfHΘmC(s)-DfHΘmH2O(g)=-110.5–(-241.8)=131.3kJ·mol-1又因为△rSΘm(T)=∑υBSΘm(B,T)即△rSΘm(298K)=SΘmco+SΘmH2-SΘmC(s)-SΘmH2O(g)=197.7+130.7-188.8-5.7=134.1J·K－1·mol－1根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=131.3-298.15×134.1×10-3=91.3kJ·mol-1＞0正向反应不自发。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0即0.1341T＞131.3T＞979K故最低反应温度为979K。4、解：根据吉布斯－亥姆霍兹公式△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)而△rHΘm(298K)=0-2△fHΘm[HgO(s),298K]=-2×(-90.8)=181.6kJ·mol-1△rSΘm(298K)=SΘm[O2(g)]+2SΘm[Hg(l)]－2SΘm[HgO(s)]=205.2+2×75.9-2×70.3=216.4J·mol-1K-1故△rGΘm（298K）=181.6kJ·mol-1－298.15K×216.4×10-3kJ·mol-1K-1=117.08kJ·mol-1＞0正向反应不自发。若使△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)＜0，则正向自发。又因为△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，即△rGΘm（T）≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＜0则T＞181.6kJ·mol-1/216.4×10-3kJ·mol-1K-1=839.2K故最低反应温度为839.2K。5、解：(1)根据吉布斯－亥姆霍兹公式，298K时反应的标准Gibbs自由能变为:△rGΘm（298K）=△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)=﹣133kJ·mol-1－298.15K×（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1=﹣6.58kJ·mol-1＞0正向反应自发。(2)因△rHΘm、△rSΘm随温度变化不大，标准态下反应不能自发进行的条件是△rGΘm（T）=△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)＞0则T＞﹣133kJ·mol-1/（﹣424）×10-3kJ·mol-1K-1=314K反应不再自发进行，故最高反应温度为314K。6、解：因为ln=故ln=ln==20.38得：800K时，此反应的标准平衡常数KΘ=1.14×1037、解：pV=nRT因为T、V不变，p∝nBp=cRTp0(CO)=(0.0350×8.314×373)kPa=106.3kPap0(Cl2)=(0.0270×8.314×373)kPa=82.0kPaCO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)开始cB/(mol·L-1)0.03500.02700开始pB/kPa106.382.00假设Cl2全部转化106.3-82.0082.0又设COCl2转化xxx-x平衡pB/kPa24.3+xx82.0-xKΘ===1.5×108因为K很大，x很小，假设82.0-x≈82.0，24.3+x≈24.3。=1.5×108x=2.3×10-6平衡时：p(CO)=24.3kPa，p(Cl2)=2.3×10-6kPap(COCl2)=82.0kPa==77.1%8、解：(1)C12H22O11（蔗糖）+H2ODC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）a-0.5a0.5a0.5aKΘ=(0.5a)·(0.5a)/0.5a=0.5a(2)C12H22O11（蔗糖）+H2ODC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）2a-xxxKΘ=(x)·(x)/(2a-x)=0.5a即x2+0.5ax-a2=0解一元二次方程,得x=0.78a故，葡萄糖和果糖的浓度均为0.78amol·L-1p第5章酸碱和酸碱反应1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.10.20mol·dm-3HAc溶液中C[H+]是0.10mol·dm-3HAc溶液中c[H+]的2倍。()1.2H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。()1.3在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。()1.4同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。()1.5pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。()1.6阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性()1.7浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。()1.8H2PO4-和HS-既是酸又是碱。()2．选择题(选择正确答案的题号填入（）2．1将浓度相同的NaCl，NH4Ac,NaAc和NaCN溶液，按它们的c[H+]从大到小排列的顺序为：()aNaCl>NaAc>NH4Ac>NaCNbNaAc>NaCl>NH4Ac>NaCNcNaCl>NH4Ac>NaAc>NaCNdNaCN>NaAc>NaCl>NH4Ac2．2中性（pH=7）的水是()a海水b雨水c蒸馏水d自来水2．3已知KHF=6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHac=1.8×10-5。可配成pH=9的缓冲溶液的为()aHF和NaFbHCN和NaCNcHAc和NaAcd都可以2．4列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是()aB2H6bCCl4cH2OdSO2Cl22．5在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()a抗酸能力>抗碱能力b抗酸能力﹤抗碱能力c抗酸碱能力相同d无法判断2．6知H3PO4的pKθa1=2.12,pKθa2=7.20,pKθa3=12.36,0.10mol·dm-3Na2HPO4溶液的pH约为()a4.7b7.3c10.1d9.82．7不是共轭酸碱对的一组物质是()aNH3,NH2-bNaOH,Na+cHS-,S2-dH2O,OH-2．8知相同浓度的盐NaAc,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是()aHDbHCcHBdHA3．填空题3.1已知：Kθa(HNO2)＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20％时，其浓度为mol·dm-3,c[H+]=mol·dm-3。3.2浓度为0.010mol·dm-3的某一元弱碱（Kθb＝1.0×10-8）溶液，其pH=，此碱的溶液与等体积的水混和后，pH=。3.3在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固体HAc后，HAc的浓度，电离度，pH值。3.4将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：H2SO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH+4,HSO4-3.5已知18℃时水的Kθw＝6.4×10-15，此时中性溶液中c[H+]为，pH为3.6现有浓度相同的四种溶液HCl,HAc(Kθa＝1.8×10-5),NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的缓冲溶液，可有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：，，。3.7已知，S2-+H2OHS-+OH-的pKθa1=6.3×10-8,pKθa2=4.4×10-13,则其平衡常数Kθ＝，共轭酸碱对为。3.8依pauling规则，可以判断出H3PO4,H2PO-4,和HPO2-4的pKa分别为和。3.9H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为：CO2和CaCO3的是。3.10(CH3)2N—PF2有两个碱性原子P和N，与BH3形成配合物时，原子与B结合。与BF3形成配合物时，原子与B相结合。4．计算题4.1求把0.10dm-3，0.20mol·dm-3HAc与0.050dm-3，0.20mol·dm-3NaOH溶液混后的值[已知：Kθa(HAc)＝1.8×10-5].4.2已知Kθa(HCN)＝7.2×10-10，计算0.20mol·dm-3NACN溶液的C(OH-)和水解度αh。4.3欲配制450cm-3，pH=4.70的缓冲溶液，取实验室中0.10mol·dm-3的HAc和0.10mol·dm-3的NaOH溶液各多少混合即成。无机化学习题库参考答案:1.是非题1.1（×）1.2(×)1.3(×)1.4(√)1.5(×)1.6(×)1.7(√)1.8(√)2.选择题2.1（c）2.2（c）2.3(b)2.4(a)2.5(b)2.6(d)2.7(b)2.8(d)3.填空题3.11.4×10-2，2.8×10-33.29.0，8.853.3不变，减小，增大3.4HClO4,HSO4-,NH+4,H2SO4,C2H5OH,NH33.58×10-8，7.103.6HAc—NaAC,2:1;HCl—NaAC,2:3;HAc—NaOH,3:13.71.4，HS-—S2-3.83，8，133.93.10P,N4.计算题4.1混合后发生反应:HAc+NaOH=NaAC+H2O反应后剩余HAc及生成NaAC的浓度为：c(HAc)＝则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：＝1.7×10-3（mol·dm-3）＝0.8％4.3设需HAc溶液和NaOH溶液各取V1cm-3和V2cm-3则：所以V1+V2＝450联立后解得：V1＝305(cm-3)V2＝(145cm-3)III课后题答案5．1根据阿仑尼乌斯和（或）布朗斯特理论，下列物质中哪些可用作酸？哪些可用作碱？哪些可用作酸又可用作碱？（1）HCl；（2）H2PO−（3）H2CaO2；（4）ClO3(OH)；（5）Sb(OH)3。解答酸：（1），（2），（4），（5）；碱：（2），（3），（5）；两者：（2），（5）。5．2将下列各组酸按酸性增强的顺序排列：（1）硫酸、磷酸、高氯酸；（2）HIO3，HIO2，HIO和HIO4；（3）亚硒酸、亚硫酸、亚碲酸；（4）氢硫酸、氢硒酸、氢碲酸；（5）H2CrO4，H2CrO2，HCrO3和（6）H4P2O7，HP2O3−，H3P2O7和H2P2O7－解答（1）磷酸，硫酸，高氯酸（2）HIO，HIO2，HIO3，HIO4（3）亚碲酸，亚硒酸，亚硫酸（4）氢硫酸，氢硒酸，氢碲酸（5）H2CrO2，H3CrO3，HCrO3，H2CrO4（6）H4P2O7，HP2O3−，H3P2O7和H2P2O7－5．360℃时的KW值为9.614×10-4求该温度下水中H+的浓度，并计算pH值。60℃的的纯水显酸性吗？解答c(H3O+)/mol/dm-3=(9.614×10-14)1/2=3.100×10-7c(H3O+)=3.100×10-7mol/dm-3pH=6.51仍为中性。5．4吕·查德里原理不难由K2CrO4溶液中交替滴加稀HCl和稀NaOH而引起的颜色变化得到证明：2CrO42−+2H3O＋→Cr2O72−+2H2O（黄色）（橙色）（1）指出该反应中较强的酸和它的共轭碱；（2）加入NaOH的作用是什么？（3）根据哪种理论可将该反应看作酸碱反应？解答本题的反应式中隐藏着一个中间产物HCrO−4可作为课堂联系引导学生掌握握酸碱质子理论的基本概念。1）较强的酸是H3O+；它的共轭碱是H2O。反应中的另一对共轭酸碱是和Cr2O72−，CrO42−，CrO42−之所以是个碱，因为从H2O（碱）分子接受1个质子生成它的共轭酸，Cr2O7是HCrO4消—分子水的产物，因而也是，CrO42−的共轭酸CrO42−+H2O=HCrO4+OH2HCrO4=Cr2O7+H2O（2）引入的OH-，是个较，CrO42−更强的碱，优先与体系中最强的酸H3O+发生反应使平衡左移。（3）酸碱质子理论。5．5指出下列反应中的布朗斯特酸、碱及其共轭（1）HSO−＋OH-===SO42−+H2O；（2）PO43−+H2O===HPO4+OH（3）H2Fe(CO)4+CH3OH===[FeH(CO)4]-+CH3OH+（4）HNO3+H2O===H3O++NO−（5）CO32−+H2O===HCO-3+OH-（6）NH3+H2S===NH4++HS（7）NH4I+KNH2===KI+2NH3（液氨为溶剂）；（8）Zn(H2O)42+(aq)+H2O(l)===Zn(H2O)3（OH）+(aq)+H3O+(aq)。解答这里将反应式左边的物种当作酸和碱，而将反应式右边的物种当作它们的共轭碱和共轭酸（当然您也可以采用相反的做法）。5.6何谓拉平效应？用拉平效应概念讨论水溶液中的下列各碱：CO32−O2-（提示共轭酸为OH-），ClO−4，NO-3（1）那些碱性太强以致无法用实验研究？（2）那些碱性太弱以致无法用实验研究？（3）那些可直接测定其强度？解答拉平效应：参阅节5.1.4。（1）O2-；（2）ClO−4,NO-3；（3）CO2-35．7应用鲍林规则：（1）判断H3PO4(2.12)，H3PO3(1.80)和H3PO2(2.0)的结构，括号内的数值为相应物质的pθK；2）粗略估计H3PO4，H2PO−和HPO4的pθKθa值，其实验值参见表5.3解答5．8按酸性增大的顺序排列下述四种水合酸：[Na(OH2)n]+，[Sc(OH2)6]3+，[Mn(OH2)6]2+，[Ni(OH2)6]2+。解答[Na(H2O)n]+，[Mn(H2O)6]2+，[Ni(H2O)6]2+，[Sc(H2O)6]3+。5．9指出下列反应中的路易斯酸和碱，并区分哪些是配位反应，哪些是取代反应，哪些是复分解反应？（1）FeCl3+Cl-===[FeCl4]-；（2）I-+I2===I−（3）KH+H2O===KOH+H2；（4）[MnF6]2-+2SbF5===2[SbF6]-+MnF4；（5）Al3+(aq)+6F-(aq)===[AlF6]3-(aq)；（6）HS-+H2O===S2-+H3O+；（7）(C2H5)3Si—I+AgBr===(C2H5)3Si—Br+Agl；（8）BrF3+F-===[BrF4]-；（9）(CH3)2CO:+I2===(CH3)2CO—I2；（10）[:SnCl3]-+(CO)5MnCl===(CO)5Mn—SnCl3+Cl-。

（9)I2(CH3)2CO配位

(10)(CO)5MnCl((CO)5Mn)[SnCl3]-取代(强碱[SnCl3]取代出弱碱Cl-)5．10化学分析中800℃左右用焦硫酸钠将Ti，Ta和Nb的矿样转化为可溶物，例如TiO2+Na2S2O7∆TiOSO4+Na2SO4试指出其中的酸和碱。解答路易斯碱是TiO2(其中的一个O原子给出电子对)，路易斯酸是Na2S2O7高温分解产生的SO3（其中的S原子接受电子对）。5．11考查下列碳酸盐在高温下转化为偏硅酸盐的反应，指出下列情况下SiO2和CO2那个酸性强：∆nCaCO3+nSiO2(CaSiO3)n+nCO2(g)解答这是一个取代反应，既然SiO2将CO2取代了出来，说明高温条件下前者的酸性强于后者5．12(CH3)2N—PF2分子中有两个碱原子（P和N），与BH3(1)和BF3(2)形成配合物时哪一个原子与B相键合？陈述理由。解答N原子与BF3结合；P原子与BH3结合。因为N是较硬碱原子，P是较软碱原子；BF3是硬酸，BF3是软酸。5．13将下述各列化合物按路易斯酸性增强的方向排序，并说明理由：（1）BeCl2，BCl3；（2）BBr3，BF3，BCl3；解答（1）BeCl2BCl3（2）BF3BCl3BBr3（3）SiI4SiBr4SiCl4SiF4路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述（2）和（3）两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列（3）符合这种情况。序列（2）与这种判断的结果相反，相关的解释参见课文。5．14将下述各列化合物按形成配合物的稳定性大小排序，并说明理由：（1）R2O，R2S，R2Se，R2Te（与BF3形成配合物）；（2）（2）R3N，R3P，R3As，R3Sb（与BH3形成配合物）解答（1）R2OBF3>R2SBF3>R2SeBF3>R2TeBF3。BF3是硬酸，碱越硬，形成的配合物越稳定。（2）R3SbBH3>R3AsBH3>R3PBH3>R3NBH3。BH3是软酸，碱越软，形成的配合物越稳定。5．15Ni，Zn，Cu通常形成硫化物矿，而Al和Ca分别以氧化物和碳酸盐形式存在，试用软硬酸碱概念作解释。解答Ca2+和Al3+是硬酸，倾向于与硬碱O2-结合；Ni2+、Zn2+、Cu2+是较软的酸（表5.4将其列入边界酸），倾向于与较软的碱S2-结合。第6章沉淀——溶解平衡一.选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca(PO4)2的KӨsp为()A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10,在0.2501Lmol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2()A.1.0×10-5gB.3.8×10-4gC.2.0×10-5gD.1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，e(SO42-)=8.4×10-3mol·L-1，则CaCO3的溶解度为()A.7.0×10-5mol·L-1B.5.8×10-7mol·L-1C.8.4×10-3mol·L-1D.3.5×10-5mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5,KӨsp（AgCl）=1.8×10-10,KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10,将等体积的0.0020mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现()A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为()A.1.1×10-4mol·L-1B.4.2×10-5mol·L-1C.1.2×10-8mol·L-1D.8.3×10-5mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是()A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D.0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是().A.1.0mol·L-1Na2CO3B.加入2.0mol·L-1NaOHC.0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是()A.AgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10mol·L-1,则ZnS开始析出时，溶液的PH值为()A.0.51B.0.15C.0.13D.0.4511将等体积的0.20mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）()A．1.54×10-3B9.7×10-4C.1.54×10-4D.6.86×10-412为除去PbCrO4中的SO42-杂质，每次用100mL去离子水洗涤，一次作三次洗涤后PbCrO4的损失分别是()A.1.7mg,5.1mgB..017mg,0.051mgC..17mg,3.4mgD..17mg,5.1mg13.已知298K下K(PbCl2)=1.6´10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c(Cl-)为（）A3.2×10-2mol·L-1B2.5×10-2mol·L-1C1.6×10-2mol·L-1D4.1×10-2mol·L-114．已知K(AB2)=4.2´10-8，K(AC)=3.0´10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6´10-3mol·L-1，则溶液中c(C-)为（）A1.8×10-13mol·L-1B7.3×10-13mol·L-1C2.3mol·L-1D3.7mol·L-1。二、判断1．一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/cӨ]和[c(Cl-)/cӨ]的乘积是一个常数。()2．任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cӨ]]和[c(Cl-)/cӨ]的乘积都等于KspӨ(AgCl)。（）3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：KspӨ(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/cӨ]2·[c(CrO42-)/cӨ]。（）4、难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。（）5、已知KspӨ(ZnCO3)=1.4×10-11，KspӨ(Zn(OH)2)=1.2×10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。（）三.填空题1.PbSO4和KӨsp为1.8×10-8,在纯水中其溶解度为（）mol·L-1;在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（）mol·L-1。2．在AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2，ZnS这些物质中，溶解度不随pＨ值变化的是（）。３.同离子效应使难溶电解质的溶解度（）；盐效应使难溶电解质的溶解度（）。４.AgCl,AgBr,AgI在２.０mol·L-1NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为（）。5.2[Ag(CN)2](aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4CN-(aq)的的标准平衡常数KӨ值为（）。（Ag2S的KӨsp=6.3×10-50）四计算题1.根据AgI的溶度积，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度(g·L-1)（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g·L-1)（3）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g·L-1)2将1.0mL的1.0mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0mol·L-1氨水中，将生成Cd(OH)2还是[Cd(NH3)4]2+?通过计算说明之。参考答案题号123456789101112131415答案ABBCBBADBBBBAAA单选题二、判断题1√2.×；3.×；5.×;5.√；三：填空题：1．1.3×10-42.682.AgCl3.降低，增大4．AgClAgBrAgI5.2.6×108四．计算题解(1)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡时cB/cxxK(AgI)=[c(Ag+)/c[c(I-)/c]=x2x2=8.3×10-17x=9.1×10-9S1(AgI)=234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1(2)AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡时CB/cx0.00