分考点高考题

主题1:物质的量

三三泊三三泊三三三三常定吃:真题回访】三三泗三三

（见学生用书P1）

命题一物质的量与阿伏加德罗常数

1.（2020年全国3卷，9）刈是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7M\个中子

BImol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨辉和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.1L1mol-LTNaCl溶液含有28NA个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为Imol,若该氮气分子中的氮原子全部为l4N,则每个N?

分子含有（14-7）x2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA,且构成该氮气的氮原子种类并不

确定，故A错误；

B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；

12。

C.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即0=lmolC原子,

12g/mol

所含碳原子数目为M个，故C正确；

D.ImolNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误;

故答案为C.

2.（2019年全国2卷，8）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为INA

B.1L0.1mol・LT磷酸钠溶液含有的PO,数目为O.INA

C.1molKzCnCh被还原为CN+转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13/VA

【答案】B

【解析】

3g

【详解】A.3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为丁—xN4NA,A项正确；

3g/mol

B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则ILO.lmol/L的磷酸钠溶液

中磷酸根离子的个数小于ILxO.lmol/LxNAmoH=0.1NA,B项错误；

C.重辂酸钾被还原为铭离子时，铭元素从+6降低到+3,1mol重铝酸钾转移的电子数为

3moiX2XNAmoH=6NA,C项正确；

D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与

48g+10g

10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为：X13XNAmoH=13NA,D项正确；

58g/mol

答案选B。

3.（2017年全国II卷⑻阿伏加德罗常数的值为此下列说法正确的是（）.

A.1L0.1mol-LMCI溶液中,NH；的数量为0.

B.2.4gMg与H60,完全反应，转移的电子数为0.1A5

C.标准状况下,2.24LW和0,的混合气体中分子数为0.2/M

I）.0.1molH：和0.1molL于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2/M

【解析】NFU是弱碱阳离子，在溶液中发生水解NH>ILO=NH,•ILO+H',因此NH］数量小于0.项错

误24gMg的物质的量为0.1mol,与H60,完全反应，转移的电子数为0.2儿B项错误;标准状况下,2.24I.N2

和0：的混合气体的物质的量为0.1mol,因此分子数为0.L%C项错误;H：+L=2HI,反应前后物质的量不变，

因此0.1molH,和0.1molL于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2儿D项正确。

【答案】D

虫（2017年全国01卷,10）人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）.

A.0.1mol的"B中，含有0.6川个中子

B.pH=l的H3Po.溶液中，含有（）.1品个H*

C.2.24L（标准状况）苯在0：中完全燃烧，得到0.6川个C0?分子

D.密闭容器中1molPCL、与1molCL反应制备PCl*（g）,增加2M个P—C1键

【解析】B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子,0.1mol"B含有0.6A5

个中子,A项正确;溶液体积未知，不能计算H个数,B项错误;标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算

2.24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的C0,分子数目,C项错误;PCL与CL生成PCL的反应是可

逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPC1与1molCL反应生成的PCh少于1mol,增加的—Cl

键的数目小于2,%D项错误。

【答案】A

5.（2016年全国I卷,8）设如为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）。

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2/M

B.1mol/与4molm反应生成的NH,分子数为24

C.lmolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2川

D.标准状况下,2.24LCCL含有的共价键数为0.4A；

【解析】乙烯和丙烯的实验式均为CH〃14g乙烽和丙烯混合气体中相当于含1molCH”则其氢原子数

为2从A项正确N和H」的反应为可逆反应,1molN,不可能完全反应，所以1molN与4mol凡反应生成的加

分子数小于2M,8项错误;1molFe与过量硝酸反应，生成硝酸铁，电子转移数为：以£项错误;标准状况下,CC1,

为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项错误。

【答案】A

6.（2015年全国I卷,8）"为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.18g也0和18g&0中含有的质子数均为10*

B.2L0.5mol•L亚硫酸溶液中含有的H数为2用

C过氧化钠与水反应时，生成0.Imol氧气转移的电子数为0.2儿

D.密闭容器中2molNO与1mol0」充分反应，产物的分子数为2A

【解析】核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18g1）.0和18g乩（）的物质的量不同，所以含有的

质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸，在水溶液中部分电离,所以溶液中氢离子数目小于2乩B项错误;过氧化钠

与水反应生成氧气，氧气来自1价的（）元素，所以生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.21%C项正确；\0与

氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡2NQ一N。,所以产物的分子数小于

2MD项错误。

【答案】C

7.（2018年全国1卷,1（）泗是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）.

A.16.25gFeCL,水解形成的Fe（OH）,胶体粒子数为0.LM

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18Ai

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0怨

D.1.0molCH,与Ck在光照下反应生成的CHaCl分子数为1.0然

【解析】16.25gFeCl的物质的量为0.1mol,氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁粒子的聚合体，因此

0.1molFeCL水解得到的胶体粒子数小于0.L%A项错误;标准状况下22.4L氧气（Ar）的物质的量为1mol,

每个氮气分子含有18个质子，其质子数为18,%B项正确;92g甘油的物质的量为1mol,lmol甘油含3mol

羟基,C项错误;甲烷与氯气发生取代反应时，有机产物有CILCl、CH£1“CHCL.CC1”因此CH©分子数小于

1.0.&D项错误。

【答案】B

8.（2019年全国HI卷，11）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P溶液,

下列说法正确的是

A.每升溶液中的H+数目为0.02/VA

+

B.c（H）=c（H2PO；）+2C（HPO：）+3&PO：）+&OH）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D,加入NaH2Po4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】

【详解】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H*数目为

O.OINA,A错误；

B、根据电荷守恒可知选项B正确；

C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；

D、加入NaH2PCU固体，H2P04浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误：

答案选B。

命题二以物质的量为中心的有关计算

1.（2016年海南⑼利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）.

A.可生成H「的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408X10"个

C.可生成H,的体积为0.2241.（标准状况）

D.生成风的量理论上等于0.04molNa与水反应产生1L的量

【解析】根据2%0=~-2H21+02t可知，光解0.02mol水,可产生0.02mol一和0.01mol02o可生成

比的质量为0.04g,A项错误;可生成氢的原子个数为2.408X10”,B项错误;可生成标准状况下也的体积为

0.448L,C项错误;（）.04molNa与水反应产生0.02mol电D项正确。

【答案】D

2.（2016年上海,22）称取（阳）60«和灿HSO,混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成

NHS1792疝（标准状况），则（NH）SO,和NH.HSO、的物质的量之比为（）.

A.1：1B.1：2

C.1.87：1D.3.65：1

【解析】利用极值法分析可知。1mol氢氧化钠不足，故先将NH,HSO,反应完，再反应（NH~SO“因共生成

NH：,0.08mol,故与H,反应的氢氧化钠为0.02mol,可知阳HSO,为0.02mol,则（NH,）60,质量为7.24g-115

g-mol'X0.02mol=4.94g,（NH，LSO,的物质的量为494g,=0.0374moio因此（NHRSO,与NH,HSO,物质的量

132g-mol'1

之比为1.87：1,故选C项。

【答案】C

3.（2018年全国山卷,8）下列叙述正确的是（）.

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【解析】24g镁与27g铝的物质的量均为1mol,质子数分别为12A；和13A;；,A项错误;等质量的氧气和

臭氧的氧原子数相同，故电子数相同,B项正确;1molD2与1molH。中,中子数分别为WM和故比值为

5：4£项错误；1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目分别为7小和6M不相同,D项错误。

【答案】B

4.（2017年江苏,18节选）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu.（OH）£L•加力.为测定某碱式氯化铜的组成，

进行下列实验:①称取样品1.H60g,用少量稀UNO,溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加

入足量AgNO,溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol•「的

EDTA（Na2H4•2HO）标准溶液滴定Cu，（离子方程式为Cu"+H"—Cuf+2H）滴定至终点消耗标准溶液30.00

mL.通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

【解析】注意有效数字规则的应用;注意“取25.00mL溶液A”和“另取25.00mL溶液A”的应用。

【答案】MCI）=忒AgCl）X劈需-。1722gX皆器：-4.800X103

25.00mLi43.5gmo「l25.00mL

mol,〃（Cu）MEDTA）义翳*0.08000mol•L‘X30.00mLX10»mL"X需哈9.6。0义而

mol,/?（OH）=2n（Cu2，）-/?（Cr）=2X9.600X101mol-4.800X10'mol=l.440X10-2mol,zn（Cl）=4.800X103

molX35.5g•mol'=0.1704g,ff<Cu2）=9.600X103molX64g•mol'=0.6144g,^OH）=l.440X102molX17

g,mol"-0.2448g.

MH0)」116咯。.1704g-。.6144g。2448g_虫80()x1Q,

ISgmol1

mol,a：b：c：A=/J(CU2)：”(OH)：”(Cl)：〃(&0)=2：3：1：1,则该样品的化学式为(U(OH)O•HQ。

5.(2016年上海,10)8,是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。8,与过氧化钠或超氧化钾反应可产生

氧气。完成下列计算：

⑴⑩通入氨水生成\吐改0小血£。‘很容易分解。2.00molNH.HC。,完全分解，分解产物经干燥后的体积为_

1.(标准状况)。

⑵某H,中含有2.40molCO：,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中,C0：被完全吸收.如果NaOH完全反应，该

NaOH溶液的浓度为

(3)8。和K0,有下列反应：

4K0s+2C0/-2^60,4-302

4K02+4C0，+2H20---4KHe0/302

若9molCO,在密封舱内和K0反应后生成9mol0、,则反应前密封舱内出0的量应该是多少?列式计算。

△

【解析】⑴碳酸氢钱分解的化学方程式为NH.HCO,—FQ+NH"+C02t,从化学方程式可以看出,分解产

物经干燥后，所得气体为帆和CG,且MNHs)+/XC02)=2耶H・HC0s)=2X2.00mol=4.00mol,则K混合气体)=4.00

molX22.4L・mo『=89.6L,即分解产物经干燥后的体积为89.6L.

⑵根据题意要求240molCO：被完全吸收,NaOH也完全反应,则反应的产物可能是NaCO.(此时XaOH的浓

度最大)或NaHC(M此时NaOH的浓度最小)或Na£0；、和NaHCO,的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：

@CO2+NaOH---NaHCO；„/7(NaOH)=/?(COz)=2.40mol厕c(NaOH)嗡覆.20mol•I二

②C()2+2NaOH---Nam+H20,〃(Na0H)=2〃(C02)=4.80mol厕《NaOH)卷罂=2.40mol•L'；

综合①②可知,NaOH溶液的浓度应该为1.20mol•L'Wc(Na0H)W2.40mol•L\

⑶方法一：

依题意,9molCO,在密封舱内和K(X反应后生成9mol0〃即水。)：MOJn：1,通过观察题给两个化学

方程式可知,当把两个化学方程式相加时正好符合题目要求：

8KO.+6CO，+2H2O---2K£0计4KHe0计60?

所以有〃(压0)=1MC0：)=1X9mol=3mol,即反应前密封舱内压0的物质的量为3mol.

方法二：

设反应前密封舱内H:0的物质的量为%

4K0..+4C02+2H.0---4KHC0：,+30，

2〃n1.5z?

4Ko2+2C0?---2K2coMO?

9-2/71.5(9-2/?)

根据题意生成氧气9mol,所以有1.5〃+l.5(9-2力=9mol,解得，尸3mo1,即反应前密封舱内出0的物质的

量为3mol.

【答案】⑴89.6

(2)1.20mol•l?Wc(Na0H)W2.40mol•U1

⑶8KO2+6CO2+2H2---2K2CO3+4KHCO3+6O2

4C0J：M[U))=6：2,ZXH.0)4X9mol=3mol

o

主题2:物质的组成、性质及分类

浦河侬燃油於谍三三三』真题回访I

(见学生用书P8)

命题一物质的性质、组成与分类

1.(2020年全国1卷，7)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消

毒剂、过氧乙酸(CH3coOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A.CH3cH20H能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氯乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；

B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；

C.过氧乙酸的分子式为C.H,O；,,故其相对分子质量为76,C说法正确；

D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。

综上所述，故选【).

2.(2020年全国：3卷，7)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿

色来自孔雀石颜料(主要成分为CU(OH)2-CUCO0,青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为CU(OH)2.2CUCO3)O下

列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu(OH)rCuCCh中铜的质量分数高于Cu(OH)2-2CuCO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意

控制适宜温度和湿度，A说法正确;

B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较

稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；

C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法

错误；

D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)rCuCCh中铜的质量分数高于

CU(OH)2-2CUCO3,D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是C,故本题答案为C.

3.(2020年全国2卷，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：’,信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则

成胆研,烹胆研则成铜。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜;下列有关叙述错误的是

A.胆帆的化学式为CuSOa

B.胆研可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆帆”是浓缩结晶过程

D.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.胆矶为硫酸铜晶体，化学式为CuSO「5H9,A说法错误；

B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；

C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆帆，故“熬之则成胆研''是浓缩结晶过程，C说法正确；

D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A,故选A。

4.(2019年全国2卷，7)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名

诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质

B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

【答案】D

【解析】

【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；

C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；

D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；

答案选D。

【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。

5.（2019年天津理综，1）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉农化学反

应的是（）

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C.利用基本的化学原料生产化学合成药物

D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【答案】D

【解析】

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理

变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，

属于化学变化，故A涉及化学反应；

B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反

应；

C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应;

D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；

故选D。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中

是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.

6.（2017年全国I卷,7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）。

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

【解析】尼龙绳的主要成分是聚酰胺类合成纤维,A项正确;宣纸的主要成分是纤维素,B项错误;羊绒衫的

主要成分是蛋白质,C项错误;棉衬衣的主要成分是纤维素,D项错误。

【答案】A

7.（2017年全国n卷,7）下列说法错误的是（）。

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.维生素I）可促进人体对钙的吸收

C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【解析】蛋白质的基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还含有硫、磷等元素.

【答案】C

8.（2018年北京理综,6）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不星化学变化的是（

A.甲醇低温所制氢气用于B.气、氟用作“人造太阳”

新能源汽车核聚变燃料

C.偏二甲船用作发射“天D.开采可燃冰，将其作为能

宫二号”的火箭燃料源使用

【解析】甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化,A项不符合题意;气、氤用作核聚变燃料，是核反应,不属于

化学变化,B项符合题意;偏二甲肮与反应生成CO,、N和放出大量的热，属于化学变化,C'项不符合题意;可燃冰是甲

烷的结晶水合物,CII,燃烧生成IQ和HQ放出大量的热，属于化学变化』）项不符合题意.

【答案】B

9.（2018年浙江,6）下列说法不中破的是（）.

A.纯碱可用于去除物品表面的油污

B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.植物秸秆可用于制造酒精

D.氢氧化铁胶体可用作净水剂

【解析】纯碱属于强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污,A项正确;金属镁在二氧化

碳中燃烧生成氧化镁和碳,所以镁着火不能用二氧化碳灭火,B项错误;植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素

在一定条件下可生成乙醇,C项正确;氢氧化铁胶体具有吸附作用，可作为净水剂,D项正确。

【答案】B

10.（2016年四川理综,1）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）。

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

【答案】B

11.（2018年天津理综,1）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行

的分析不合理的是（）o

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作

【解析】谷物中的淀粉在酿造过程中发生水解反应得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解得到酒精和

二氧化碳，除了水解反应还有其他的化学反应,A项错误;后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜合金,B项正确;陶

瓷的主要制造原料为黏土,C项正确;用乙醛提取青蒿素属于萃取操作,1）项正确。

【答案】A

12.（2018年全国IH卷,7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）。

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【解析】泡沫灭火器喷出的物质中含水，易造成电器短路,A项错误。

【答案】A

命题二胶体的性质

下列说法正确的是（填字母）。

A.（2016年全国II卷，⑶将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCL溶液中制备Fe（OH）,胶体

B.（2015年安徽理综,9）Fe（0H）,胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C.（2014年重庆理综,3）浓氨水中滴加FeCL饱和溶液可制得Fe（OH）,胶体

D.（2014年福建理综,8）用可见光束照射以区别溶液和胶体

E.（2013年四川理综,2）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

F.（2013年安徽理综,9）H；K\S2\Br能在Fe（OH）,胶体中大量共存

【答案】D

主题3:离子反应

—■回叫」——叫

（见学生用书P13）

命题一电解质及其电离

下列说法正确的是（）.

A.（2015年重庆理综,3）25℃时,0.1mol•L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B.（2014年福建理综,10）NaHCO,的电离方程式为NaHCO：,-Na'+lT+CO1

C.（2013年重庆理综,2）KC10和S0,溶于水后能导电，故KC10,和SO,为电解质

D.（2013年天津理综,l）BaS0,的水溶液不易导电，故BaSO,是弱电解质

【解析】ILS是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的Na2s溶液中的小,导电能力弱;NaHCQ,的电离方程

式为NaHC0：,——Na+HCO3；虽然S0：,的水溶液能导电，但是SQ,为非电解质;BaSO,属于强电解质。

【答案】A

命题二离子方程式的正误判断

.1.（2020年全国3卷,11）对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是

A.用NafCh溶液吸收少量Ch：3sol+Clz+H、。=2HSO；+2C「+SO1

向溶液中通入2++

B.CaChCO2:Ca+H2O+CO2=CaCO3>k+2H

向溶液中滴加少量3++2+

C.H2O2FcCb:2Fe+H,O2=O2t+2H+2Fe

同浓度同体积溶液与溶液混合：-

D.NKHSO4NaOHNH^+OH=NH,H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.用Na2s03溶液吸收少量的Q?,Cb具有强氧化性，可将部分SO；氧化为SO：,同时产生

的氢离子与剩余部分SO；结合生成HSO：,Ch被还原为cr,反应的离子反应方程式为：3S0；-

+ci2+H2O=2HSO；+2cr+SOj,A选项正确；

B.向CaCb溶液中通入COz,H2c5是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；

C.向H82中滴加少量的HeCh,Fe3♦的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2，但Fe"能催化H2O2的分解，正

p>^3+

确的离子方程式应为2H2O2=^=2H2O+O2T,C选项错误；

D.NHWSO4电离出的H•优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NMHSO』溶液与NaOH溶液混合，氢

离子和氢氧根恰好完全反应,正确的离子反应方程式应为：H，+0H-=Hq,D选项错误；

答案选A.

【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2cCh是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸这T口识点。

2.（2019年天津理综，2）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉淀溶

2+

AMg(OH),+2NH：=Mg+2NH3-H2O

解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液

3++

BFe+3H2O=Fe(OH)3J+3H

体

+2+

C二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色3SO2+2MnO；+4H=3SOj+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

A、氢氧化镁碱性强于氨水；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

C、电荷不守恒；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；

【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3+

+3H2O△Fe(0H)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象；

2+,2

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4"+2H2O=2Mn+4H+5SO4^,故

C不能用来解释相应实验现象；

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++

NCh=3Fe3++NOf+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象；

故选Ao

【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：

氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，

再通过电荷守恒将H+补在生成物中。

3.(2017年江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是().

A.钠与水反应:Na+2Hq---Na*+20H+H2f

电解

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H2。^~=H2f+CM+20H

s

c.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba"+OH+H'+S0r-BaSO,I+H;0

D.向碳酸氢筱溶液中加入足量石灰水:Ca"+HC()3+0HCaC031+H20

【解析】Na与H20反应的离子方程式为2Na+2HQ-2Na,+20H+H2t,A项错误;Ba(OH)：与稀硫酸反应的离

子方程式为Ba"+20H+2H+S0^=BaSO,I+2HQ,C项错误;石灰水足量,可假设NH,HCQ,的物质的量为1mol,

2=

离子方程式为Ca+NH1+HC03+20H-CaC031+NH,t+2H;0,D项错误。

【答案】B

4.（2018年江苏,7）下列指定反应的离子方程式正确的是（）。

A.饱和Na£O,溶液与CaSO,固体反应:CO厂+CaS0,i;CaC03+SOt

B.酸化NaI（X和Nai的混合溶液:I+IO3+6H-I2+3H20

C.KC10碱性溶液与Ke（0H）:，ajjZ：3C10+2Fe（0H）—2FeO|-+3Cl+4H+H.O

通电

D.电解饱和食盐水:2C1+2HCLt+1I2f

【解析】A项离子方程式正确;电荷不守恒，正确的离子方程式应为51+103+6H*=-3h+3H2（）,B项错误；

在碱性溶液中不可能生成11,离子方程式应为3C10+2Fe（0H）s+40II-3c1+2FeOt+5ILO,C项错误;电解饱和

食盐水生成NaOH、H；和CIJ）项错误。

【答案】A

5.（2016年天津理综,4）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）。

A.室温下，测得氯化锡容液那7,证明一水合氨是弱碱:\W+2Hg-NH3-IW+HO

i

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+2H；-0—2A1O2+3H2f

OHO-

/VcOOH<y-COO-

c.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的陵基：V+2HCO3-V+2H20+2C02f

2

D.用高镒酸钾标准溶液滴定草酸NlnOd+lGH'+SGO/=一=2Mn'+10C02f+8H;0

【解析】钱根离子水解的离子方程式为NHJ+2H.0—NH：,•HQ+HQ,需使用“一”而不是.------，

故A项错误;利用氢氧化钠溶液与铝反应而不与镁粉反应的原理除去杂质铝，不引入新杂质，且离子方程式正

确，故B项正确;碳酸氢根离子与竣基反应但不与酚羟基反应，故C项错误;草酸为弱酸，在离子方程式中应写成

化学式，故D项错误。

【答案】B

6.（2018年浙江,13）下列离子方程式正确的是（）。

A.大理石与醋酸反应:CO打+2ahC00H---2CILC00+H,O+CO；1

B.高铳酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnOj4C1+8H---Mn2,+2C1..f+4HQ

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO"+HzO+Cl（）-S0/+C1+2M

1）.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：0H+Ca'"+HC03-CaCO3I+H;0

【解析】A项，大理石是难溶于水的固体，在离子方程式中应写为化学式,错误;B项,离子方程式电荷不守

恒,错误;C项，反应后的硫酸根离子与钙离子生成硫酸钙沉淀，错误;D项，氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液

反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确。

【答案】D

命题三离子共存

1.（2017年江苏,9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

A.无色透明的溶液中:Fe\Mg"、SCN\Cl"

B.丝dqxio”的溶液中:K：Na；COg、NO；

C（OH-）

2

C.c(Fe)=1mol•『的溶液中:K；NH，Mn04xSO|-

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na；NHtSO：'IICO3

【解析】Fe"为黄色且与SCN不能大量共存,A项错误;常温下，丝虫=1X10,的溶液的pH=13,0H与选项中

c（OH'）

四种离子均能大量共存,B项正确;Fe能被MnO,氧化为Fe\C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3与

1T不能大量共存,D项错误。

【答案】B

2.（2016年江苏,12）制备（NHlFe（SO,）「6Hxi的实验中，需对过滤出产品的母液（pHCl）进行处理。常温下,分别取

母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）.

A.通入过量CL：Fe'H\NH入Cl\S01-

B.加入少量NaClO溶液:NH，Fe2；H\SO：、CIO

C.加入过量NaOH溶液:Na；Fe"、NH力SO厂、OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na；SO『、Cl、CIO,OH

【解析】CL会氧化Fe”,A项错误;CIO会氧化Fe）且H会与CIO结合成弱电解质HC10,B项错误;OH会与

Fe反应生成Fe（OH）,沉淀0H也会与NFU反应生成弱电解质NH：＞•H2O,C项错误;加入过量的C10会将Fe"氧化

成Fe：',过量的0（1会除去Fe”和NH工最终溶液中会留下Na和SO:CIO和0H均是过量的，而C10与Fe」发生

氧化还原反应后会生成C1.D项正确。

【答案】D

3.（2018年江苏,4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

A.0.1mol•L'KI溶液:Na'、K；CIO、OH

B.0.1mol•L'Fe式SO）溶液:Cu\NHj、NO3、SO^

C.0.1mol•L'HCl溶液:Ba\K\CH3COO；NO3

D.0.1mol•1/NaOH溶液:Mg"、Na；SO：-、HCO3

【解析】【具有强还原性,CIO具有强氧化性,【与C10发生氧化还原反应,1与C10不能大量共存,A项不

符合题意;在Fe/SO溶液中各离子相互间不反应，能大量共存,B项符合题意;CHCOO能与II反应生成CILCOOH,

在HC1溶液中CILCOO不能大量存在,C项不符合题意;Mg"、IICO3都能与0H反应,Mg'、HCO3与0H不能大量共

存,1）项不符合题意。

【答案】B

4.（2018年浙江,25）某绿色溶液A含有H、Na；Mg"、Fe"、Cu2；SO『Cl、CO歹和HCO3离子中的若干种.

取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO,微溶于水,可溶于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH），溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B,先用HN。,酸化,再滴加

0.001mol•L'AgNO,溶液，有白色沉淀生成

下列说法不年确的是（）。

A.溶液A中一定存在SO厂和C1

B.溶液A中不存在Mg\CO1和HCO3,不能确定Na的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag;C0,

I).溶液A中存在Fe与Of中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断

【解析】绿色溶液中可能含有Fe葭CiT中的一种或两种;向溶液中滴加Ba(OH),溶液，过滤，得到不溶于酸

的白色沉淀和绿色滤液B,该白色沉淀是BaSO”一定不存在CO算、HCO3,一定存在H；取滤液B,先用HNO,酸化,

再滴加0.001m”-1.1AgNO,溶液，有白色沉淀生成,该白色沉淀是AgCl,则一定含有Cl；不能确定Na；Mg"

是否存在。综上可知,A项正确,B项错误;Ag£O,能溶于酸,所以不存在,C项正确;F&与Cu：的水溶液都可能显示

为绿色，但