2018年高中化学-化学反应的方向限度与速度第1节化学反应的方向课件

第1节化学反应的方向第2章化学反应的方向、限度与速率[学习目标]1．理解焓变与反应方向的关系。2.了解熵和熵变的概念,知道化学反应中存在熵变。3.理解熵变与反应方向的关系。4.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。第2章化学反应的方向、限度与速率知识点一反应焓变、熵变与反应方向

阅读教材P35～P37，思考并填空1．自发过程是指在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。具有______________，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定________________。方向性不能自发2．反应焓变与反应方向的关系能自发进行的化学反应多数是ΔH__________0的反应。有些ΔH__________0的反应也能自发进行。反应焓变不是决定反应能否________________的唯一因素。3．熵是描述体系混乱度的物理量，其符号为__________，单位为J·mol－1·K－1。熵值越大，体积______________越大。对于同一物质：S(高温)>S(低温)；S(g)__________S(l)__________S(s)。<>自发进行S混乱度>>4．反应熵变是指____________________与________________________________________。5．熵____________有利于反应的自发进行，而某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。反应熵变是与反应能否自发进行有关的因素之一，但不是唯一因素。反应产物总熵反应物总熵之差增加×√√2．思考题(1)体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么ΔH<0的反应为何不能全都自发进行？(2)自发反应是否一定是能够实现的反应？为什么？答案：(1)体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只是影响反应能否自发进行的因素之一，不是唯一因素，熵变也影响着化学反应的方向。(2)不一定。反应自发是指在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行的趋势，即反应发生的可能性，并不能说明反应在该条件下能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及化学反应速率的问题。2．焓变与自发反应的关系ΔH<0的放热反应不一定能自发进行，ΔH>0的吸热反应也可能自发进行，所以焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。3．熵变与自发反应的关系许多熵增加的反应在常温、常压下能自发进行；有一些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行；有些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。所以反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。B[解析]由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低,石墨更稳定,1mol石墨转化为1mol金刚石需吸收1.9kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程。[规律方法]

尽管多数反应可用ΔH来判断化学反应能否自发进行，本题中利用盖斯定律求出金刚石转化为石墨的ΔH即可判断，但在通常情况下，判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变。DCCD解析：碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据它是不能自发分解的,其自发分解能够发生主要是因为体系中氨气、二氧化碳气体的生成使熵增大的缘故。A知识点二焓变、熵变对反应方向的共同影响

阅读教材P37～P39，思考并填空1．判据：在温度、压强一定的条件下，由反应的____________和____________共同影响一个化学反应的方向，用ΔH－TΔS做为判据，有如下关系：ΔH－TΔS__________0反应能自发进行；ΔH－TΔS__________0反应达到平衡状态；ΔH－TΔS__________0反应不能自发进行。焓变熵变<＝>2．文字描述：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向__________________的方向进行，直至达到平衡状态。[自我测评]———————(做一做)1．思考题(1)“ΔH－TΔS”判据不能用于所有反应，为什么？(2)硫酸溶于水是一个放热的熵增加过程，那么硫酸溶于水是自发反应吗？ΔH－TΔS<0BDCB1、字体安装与设置如果您对PPT模板中的字体风格不满意，可进行批量替换，一次性更改各页面字体。在“开始”选项卡中，点击“替换”按钮右侧箭头，选择“替换字体”。（如下图）在图“替换”下拉列表中选择要更改字体。（如下图）在“替换为”下拉列表中选择替换字体。点击“替换”按钮，完成。382、替换模板中的图片模板中的图片展示页面，您可以根据需要替换这些图片，下面介绍两种替换方法。方法一：更改图片选中模版中的图片