山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

可能用到的相对原子质量有：H：1C:12O:16N:14K：39Ce：140Fe：56Se：79一、单选题（每题2分，共计20分）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4属于分子晶体B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅C．制造医用口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯与聚乙烯互为同系物D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷2．下列关于微粒间的作用力说法正确的个数为①所有金属与所有非金属之间都能形成离子键②金属的导电性、延展性均与金属键有关③金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体④晶体的熔沸点：金刚石＞SiC＞Si⑤NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)中的N—H键成键原理完全相同⑥分子晶体中共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高⑦离子键的强弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑧比熔沸点高3．下列各组物质中，属于同系物的是A．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2BrB．与C．CH3COOH与HCOOCH2CH3D．CH3CH2CH2OH与CH3C(CH3)2CH2OH4．下列有机物命名错误的是A．3-甲基-3-乙基戊烷B．2，3，4-三甲基-2-乙基庚烷C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-甲基-4-乙基己烷5．下列说法中不正确的是A.在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个D．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体6．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。下列研究有机物的方法不正确的是A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法B．2，3-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了7个峰C.利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式D．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A．操作Ⅳ用冷水洗涤晶体可减少溶解损失B．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可使结晶出的晶体颗粒大纯度高D．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl8．如图为钾的某种氧化物晶体的一个晶胞（该晶胞为立方晶胞）。该物质被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。下列有关说法正确的是A．该物质的化学式为K2O2B．该物质存在离子键，在固态时可导电C．K+位于OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(n),2)-构成的八面体空隙中，K+的配位数是6D．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为9．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图。下列说法正确的是A.晶体中N的配位数为8B．立方相氮化硼可导电C．1molBN中有4mol共价键D．若B原子1分数坐标为(则B原子2分数坐标为(10．下列说法正确的是A．和互为同系物B．与互为同分异构体的芳香化合物有4种C．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有12种D．与Br2按物质的量之比1:1或1:2发生加成反应，产物均有5种(不考虑立体异构)二、不定项选择题（有1个或2个正确答案，每小题4分，全对得4分，漏选一个得2分，共20分。）11．NA表示阿伏加德罗常数的值，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。下列说法不正确的是A．该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和NC．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子D．1mol该配合物中σ键数目为6NA12．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法不正确的是A．X的分子式为C15H12OB．可用红外光谱、质谱等均可区分X和YC．X分子中所有碳原子不可能共平面D．含-OH和的Y的同分异构体有18种13．g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其二维平面结构如图所示，实线圈部分代表一个基本结构单元。研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。下列关于g-C3N4的说法不正确的是A．晶体中存在的微粒间作用力有极性键、兀键、范德华力B．N原子的第三电离能大于C原子的第三电离能C．配位数为2的N原子与配位数为3的N原子数目之比为3:2D．每个基本结构单元中两个N原子(图中虚线圈)被O原子替代所得物质化学式为C3N3O14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子，其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是A．基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9B．乙二胺中2个N原子均可与Cu2+形成配位键C．基态铜原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D．铜的第二电离能小于锌的第二电离能15．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是已知：O2-的空缺率=氧EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(数),O)2-数×100%。A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0则N点原子的分数坐标为（1，0，1）B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6C．CeO2晶体的密度为D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2n（Y2O30.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%三、填空题1612分）现有下列几种有机物：①②③⑥⑦⑧请回答下列问题：(1)属于芳香烃的是(填序号，下同)。(2)②中的官能团的名称为，sp2杂化的碳原子数为。(3)互为同分异构体的是。(4)互为同系物的是。(5)用系统命名法给⑦命名，其名称为。(6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式。17共13分）狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：回答下列问题：(1)狄尔斯-阿尔德反应属于(填反应类型)。(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机化合物是____________(填字母)(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：①X的结构简式为。②1，3-丁二烯与Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式为。(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为,下列有关它的说法不正确的是(填字母)。A．M分子中有1个手性碳原子B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．不能使溴的CCl4溶液褪色D．M分子中所有碳原子不可能共面(5)有机物A()的一种同分异构体B为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图(PMR)如图：请据图写出有机物B的结构简式为，对于B的结构及性质的描述，下列说法正确的是。A．该物质可与氢气反应，需要氢气的物质的量为4molB．在光照条件下，该物质可以和氯水发生取代反应C．该物质分子中至少有12个原子共面D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，均发生氧化反应(6)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是(填序号)。①1，3-戊二烯和2-丁炔②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔18共10分）美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。(1)Cr的电子排布式为(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为；(3)SO2分子的空间构型为，SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-中心原子的杂化方式为；(4)一个CO2分子中含π键的数目为，CO2在水中的溶解度小于SO2的主要原因是；(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为；(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中碳原子间的最短距离为pm(列出计算19共12分）LiFePO4是广泛使用的新型锂离子电池的正极材料，可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等原料制备。回答下列问题：(1)下列不同状态的磷，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填标号）。(2)NH4H2PO4中非ⅠA族元素的电负性由大到小的顺序为（填元素符号(3)PH3与NH3的结构相似，二者键角：NH3PH3（填“＞”“=”或“<”),相同条件下，苯胺()比甲苯（）更易溶于水的原因是。(4)配合物Fe(CO)5的沸点为103℃,则Fe(CO)5是（填晶体类型Fe的杂化方式为（填2(5)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为；该晶体的化学式为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、，则C点原子的分数坐标为，晶胞中C、D间距离d=pm。20共13分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活、国防等多个领域。回答下列问题：(1)AlCl3、FeCl3等金属氯化物易发生二聚，写出AlCl3二聚物的结构式，该分子中Al原子的杂化方式为。(2)CuSO4.5H2O简单的平面结构如图，则该晶体的化学式应表示为。该晶体中含有的微粒间作用力有(填标号)。a．离子键b．氢键c．非极性共价键d．极性共价键e．配位键水分子①的键角104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因为。(3)CoO2晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)，下列用实线圈出的结构单元示意图还能描述CoO2化学组成的是____________(填序号)。(4)配合物Co(NH3)5ClCl2中与Co2+形成配位键的原子是(用元素符号表示)，Ⅱ.钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：(5)该超导材料的最简化学式为；(6)该晶胞参数a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g《化学试题》参考答案题号123456789答案BADBACDCCD题号答案ADDBCCDD(1)③(1分)(2)羟基、碳碳双键(2分，各占1分)2(1分)(3)①⑥(2分，各占1分分)(4)⑤⑦(2，各占1分分)(5)2,4—二甲基己烷(2分)(1)加成反应(1分)(2)C(1分)(3)HOCH2CH2CH2CH2OH(1分)CH2=CHCH=CH2＋Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl(2分)(4)C9H12