2025北京高一（上）期末化学汇编：海水中的重要元素-钠和氯章节综合（选择题）1

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编海水中的重要元素—钠和氯章节综合（选择题）1一、单选题1．（2025北京通州高一上期末）稀释溶液时，下列物理量发生变化的是（）A．的物质的量 B．的物质的量浓度 C．的数目 D．的摩尔质量2．（2025北京通州高一上期末）实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤C．“通入”时发生的离子方程式是：D．操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解3．（2025北京海淀高一上期末）“低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是（）离子……浓度……A．该电解质水带正电，不适合饮用B．剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好C．用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路D．该电解质水中，，属于低钠饮料4．（2025北京房山高一上期末）在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是（）A． B． C． D．5．（2025北京房山高一上期末）下列操作不符合实验安全或操作规范的是（）A．实验室制备时，需在通风橱内进行B．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗C．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D．不慎洒出的酒精着火时，立即用湿毛巾盖灭6．（2025北京西城高一上期末）向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。结合图1、图2，下列说法不正确的是（）A．a→b的过程中发生的主要反应是：B．b点溶液中含氯的粒子有、HClOC．c点生成的气体可能为D．整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关7．（2025北京海淀高一上期末）某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。序号实验操作实验现象①取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃②取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃下列说法不正确的是（）A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成8．（2025北京海淀高一上期末）下列物质在标准状况下体积最大的是（）A． B．C． D．个HCl分子9．（2025北京海淀高一上期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．的质量是 B．的摩尔质量是C．含有个电子 D．溶液中含有10．（2025北京大兴高一上期末）下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．在水中能电离出和 B．不能与氢氧化钠溶液反应C．能与盐酸反应 D．焰色试验火焰为黄色11．（2025北京通州高一上期末）下列关于氯气的说法中，正确的是（）A．具有漂白作用 B．常温常压下密度大于空气C．无色无味的气体 D．与水反应的产物均稳定12．（2025北京朝阳高一上期末）钠与氧气发生下列反应：①②下列说法不正确的是（）A．新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②C．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1D．和与水反应所得产物完全相同13．（2025北京房山高一上期末）下列说法正确的是（）A．约含有个氮原子B．的体积为11.2LC．0.1molFe．与足量盐酸反应，转移个电子D．溶液中所含数目为14．（2025北京大兴高一上期末）过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数)（）A．0.1mol的质量为7.8gB．的摩尔质量是44g·mol-1C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2molD．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为15．（2025北京丰台高一上期末）下列说法正确的是（）A．2mol的质量为17g B．标准状况下，1mol的体积是22.4LC．1mol所含的原子数约为 D．溶液中含有0.1mol16．（2025北京朝阳高一上期末）下列说法不正确的是（）A．的质量为32gB．中含有的质子数约为个C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为个D．的硫酸与足量铁屑完全反应，生成标准状况17．（2025北京丰台高一上期末）下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（）A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖B．实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌18．（2025北京丰台高一上期末）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．肥皂液可用于收集反应产生的 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色19．（2025北京朝阳高一上期末）下列反应或事实的离子方程式不正确的是（）A．向KI溶液中滴加少量溴水B．用盐酸去除水垢中的C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气20．（2025北京朝阳高一上期末）下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（）A．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃B．金属钠不慎着火时，立即用大量水灭火C．不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用的溶液冲洗D．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放21．（2025北京大兴高一上期末）下列关于氧化钠的说法不正确的是（）A．淡黄色固体 B．能与水反应 C．能与盐酸反应 D．能与二氧化碳反应22．（2025北京海淀高一上期末）下列关于金属钠的描述不正确的是（）A．能与水反应 B．密度比水小C．在空气中燃烧只生成氧化钠 D．可保存在煤油中23．（2025北京丰台高一上期末）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是（）A．均为白色固体 B．溶于水均呈碱性 C．受热均容易分解 D．均能与盐酸反应（2025北京通州高一上期末）某探究小组设计实验检验某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下：①配制溶液②向装有研磨后药片粉末的烧杯中加入蒸馏水③向上述溶液中加入稀盐酸④用中和过量稀盐酸，记录消耗溶液的体积请完成下面小题。24．配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线25．下列关于的说法中，不正确的是（）A．的质量是B．含数约为C．标准状况下，的体积为D．溶液中含有26．小组同学4次测定消耗的体积取平均值为，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是A． B． C． D．27．（2025北京海淀高一上期末）下列关于和的描述正确的是（）A．溶液显碱性，所以属于碱B．溶液中存在的离子主要有、和C．热稳定性：D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等28．（2025北京房山高一上期末）下列关于含钠元素物质的性质或用途说法不正确的是（）A．高压钠灯射程远、透雾能力强，常用作路灯B．是淡黄色固体，可做供氧剂C．溶于水显碱性，因此属于碱D．受热易分解产生，可用作食品膨松剂29．（2025北京海淀高一上期末）雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3(浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是（）A．HNO3仅表现出氧化性B．NO2是还原产物C．该反应生成3molS时，转移了6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶130．（2025北京石景山高一上期末）配制溶液，某同学的实验记录如下：Ⅰ．将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。Ⅱ．将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶。Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。下列是该同学的实验分析，其中不正确的是（）A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量固体时应遵循左物右码原则B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，则配制溶液的实际浓度比所要求的小D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水31．（2025北京西城高一上期末）下列仪器不能加热的是（）A． B． C． D．（2025北京海淀高一上期末）研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。完成下面小题。32．关于氯气的制取，下列分析不正确的是（）A．甲装置还需增加酒精灯 B．甲中部分被氧化为C．导管口连接顺序应为 D．丙中试剂可用溶液33．为研究相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和溶液进行除杂的是（）试剂现象A溶液溶液变黄BKI-淀粉溶液溶液迅速变蓝C品红溶液溶液褪色D溶液产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D34．将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是（）A．洗气瓶中应装入浓硫酸B．若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色C．应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化D．尾气需用气球收集后处理，否则会造成空气污染

参考答案1．B【详解】A．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，A不符合题意；B．稀释过程中，溶液浓度减小，的物质的量浓度减小，B符合题意；C．稀释过程中，溶质的物质的量不会变化，的物质的量不变，故钠离子数目不变，C不符合题意；D．的摩尔质量是常数，不会变化，D不符合题意；故选B。2．C【分析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。【详解】A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确；B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确；C．通入氯气时为氯气和石灰乳的反应，发生的离子方程式是：，C错误；D．次氯酸盐不稳定，容易变质分解，操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解，D正确；故选C。3．D【详解】A．电解质溶液呈电中性，适合剧烈运动后饮用，A错误；B．剧烈运动后，体内盐分部分流失，补充电解质水更好，B错误；C．该电解质水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，C错误；D．该电解质水中，的浓度为，低于，属于低钠饮料，100mL溶液中n()=，，D正确；故选D。4．D【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到漏斗，故选D。5．B【详解】A．为黄绿色有毒的气体，实验室在制备时，应在通风橱内进行，故A不选；B．浓硫酸不慎沾到皮肤时，应先用抹布蘸干，再用大量水冲洗，最后涂抹一定浓度的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，故B选；C．给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜且液体体积不超过试管容积的1/3，故C不选；D．不慎洒出的酒精着火时，立即用湿毛巾盖灭，故D不选；答案选B。6．B【分析】向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，发生氧化还原反应生成Fe(OH)3沉淀，ClO-被还原为Cl-，随反应进行溶液的pH减小，酸性增强，c点Cl-与ClO-在酸性条件下会生成Cl2。【详解】A．a→b的过程中产生红褐色沉淀Fe(OH)3，没有气体产生，发生的主要反应是：，A正确；B．结合a→b的反应及图2，b点溶液中含氯的粒子有、HClO和Cl-，B错误；C．根据分析，c点生成的刺激性气味的气体可能为，C正确；D．整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类如HClO、ClO-及与H+的浓度等有关，D正确；答案选B。7．D【详解】A．根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成，A正确；B．实验①②反应均放热，导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象，B正确；C．实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区别，而实验①②盐酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确；D．由于反应会生成氧气，能氧化KI生成I2，也能使湿润的-淀粉试纸变蓝，结合实验①中用3mol/L盐酸时湿润的红色纸条不褪色，可以判断用2mol/L盐酸时不会生成氯气，D错误；故选D。8．D【详解】A．体积为6.72L；B．H2O在标况下不是气体，1mol为18g，若为液体，体积大约为18ml；C．12.8g的SO2物质的量为，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；D．个HCl分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5×22.4L/mol=11.2L；体积最大的是个HCl；答案选D。9．B【详解】A．O2摩尔质量为32g/mol，故1molO2质量是1mol×32g/mol＝32g，A错误；B．Al相对原子量为27，摩尔质量为27g/mol，B正确；C．1个OH-中有10个电子，故含有10NA个电子，C错误；D．溶液的体积未知，无法计算其中含有Na+的数目，D错误；答案选B。10．B【详解】A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++，A正确；B．NaHCO3可以与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误；C．NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和水，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正确；D．碳酸氢钠含有Na元素，焰色试验为黄色，D正确；答案选B。11．B【详解】A．氯气不具有漂白作用，不能使有机色质漂白褪色，故A错误；B．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以相同条件下氯气的密度比空气的大，故B正确；C．氯气为黄绿色气体，故C错误；D．氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，故D错误；故选B。12．D【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确；B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确；C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误；故选D。13．D【详解】A．28gN2物质的量是1mol，含有2mol氮原子，约含有2×6.02×1023个N原子，A错误；B．气体所处状态未知，无法计算的体积，B错误；C．0.1molFe与足量盐酸反应生成FeCl2，Fe的化合价由0价升高至+2价，转移个电子，C错误；D．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1mol，所含数目为：，D正确；故选D。14．D【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确；B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确；C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确；D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误；故选D。15．C【详解】A．2mol的质量为17g/mol×2mol=34g，A错误；B．水在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积来计算标准状况下1mol的体积，B错误；C．1mol所含的原子数为3NA，约为，C正确；D．溶液中含有0.2mol，D错误；选C。16．B【详解】A．1molO2的质量为，故A正确；B．1个中，含有14个质子，中含有的质子数约为个，故B错误；C．与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为，故C正确；D．的硫酸的物质的量为，与足量铁屑完全反应，生成标准状况，故D正确；故选：B。17．B【详解】A．钠是活泼金属，能与水、氧气、二氧化碳等反应，金属钠着火时，用沙土覆盖，故A正确；B．药品取出后极有可能会受到污染，故实验后剩余的氢氧化钠固体不能放回原瓶，故B错误；C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故C正确；D．浓硫酸稀释放出大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，故D正确；选B。18．B【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失；【详解】A．钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的，A正确；B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确；C．据分析，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确；D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确；选B。19．B【详解】A．向KI溶液中滴加少量溴水，发生置换反应，生成I2和KBr，离子方程式为：，故A正确；B．碳酸钙难溶于水(不能改写成离子形式)，与盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，离子方程式为：，故B不正确；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故C正确；D．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，同时生成二氯化锰和水，离子方程式为：，故D正确；故选B。20．B【详解】A．不纯的氢气点燃易发生爆炸，所以先对氢气验纯，确认纯净后再点燃，A正确；B．钠与氧气反应生成的过氧化钠会与水反应生成氧气，氧气助燃，且钠和水生成易燃易爆的氢气，所以钠着火不能用水灭，B错误；C．将酸沾到皮肤上，应立即降低其浓度，立即用大量水冲洗，然后用的碳酸氢钠溶液冲洗，C正确；

D．实验室不同废液有含有物质能够发生反应，产生危险，为安全起见，对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量分次处理后再排放，D正确；故选B。21．A【详解】A．氧化钠为白色固体，故A错误；B．氧化钠能与水反应生成NaOH，故B正确；C．氧化钠为碱性氧化物，能与盐酸反应生成NaCl和水，故C正确；D．氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠，故D正确；故选：A。22．C【详解】A．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应生成NaOH和氢气，故A正确；B．钠的密度比水小，故B正确；C．钠放置在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔绝空气，故D正确；故答案选C。23．C【详解】A．碳酸氢钠和碳酸钠均为白色固体，故A正确；B．碳酸氢钠和碳酸钠均属于钠盐，溶于水所得溶液均呈碱性，故B正确；C．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故C错误；D．碳酸氢钠和碳酸钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C。24．D25．C26．B【分析】测定碳酸钙D3片中碳酸钙含量，①配制100mL溶液，配制过程中，要准确称取0.4g的氢氧化钠固体，将固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，摇匀，定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次；②向装有研磨后药片粉末的烧杯中加入蒸馏水；③向上述溶液中加入稀盐酸，发生，该反应中盐酸过量，④用中和过量稀盐酸，记录消耗溶液的体积，根据氢氧化钠的体积，根据，计算出碳酸钙D3片中碳酸钙含量。24．A．步骤1中加适量水溶解氢氧化钠固体，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，A正确；B．为保证溶质全部转移，步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶，B正确；C．为了所配制的溶液体积准确，步骤3中液面距容量瓶刻度线时，进行定容操作：改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确；D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需加水至刻度线，若继续加水，导致溶液体积增大、所配制的溶液浓度偏小，D不正确；选D。25．A．的质量是，A正确；B．含的物质的量为1mol、数目约为，B正确；C．标准状况下，氢氧化钠是固体，不能用气体摩尔体积计算的体积，C不正确；D．氢氧化钠在水中完全电离为钠离子和氢氧根离子，溶液中含有，D正确；选C。26．最后消耗溶液体积的平均值为，可知剩余盐酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：mol，剩余盐酸的物质的量为：mol，则与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为：V1L×0.1mol⋅L−1-mol=，由反应可得，碳酸钙的物质的量为：，则碳酸钙D3片中碳酸钙的质量分数为；选B。27．D【详解】A．尽管溶液显碱性，但电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此属于盐而不是属于碱，A错误；B．在水溶液中的电离方程式为：，溶液中存在的离子主要有和，B错误；C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C错误；D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物质的量相同，因此二者分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知反应生成的CO2的物质的量相等，D正确；故选D。28．C【详解】A．钠的焰色为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确；B．过氧化钠为淡黄色固体，由于过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠能用作供氧剂，故B正确；C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故C错误；D．受热易分解产生二氧化碳气体：，可用作食品膨松剂，故D正确；故答案选C。29．C【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此HNO3仅表现出氧化性，A正确；B．在该反应中，N元素化合价降低，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，B正确；C．根据反应方程式可知：每反应产生3molS，在反应中N元素化合价总改变10价，则反应过程中转移电子的物质的量是10mol，C错误；D．在上述反应中，HNO3为氧化剂，被还原为NO2；As2S3为还原剂，被氧化为H3AsO4、S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确；答案选C。30．D【详解】