2025山东省济宁市邹城市峄山中学中考一模试题（原卷版+解析版）

2024—2025学年第二学期阶段性评测初三化学试题第I卷(选择题共16分)可能用到的相对原子质量：Na-23O-16H-1C-12Cl-35.5N-14Ca-40Zn-65Fe-56Mg-24Ag-108一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分)1.下列物质在生产、生活中的用途主要由其化学性质决定的是A.干冰用作制冷剂B.用焦炭冶炼金属C.铜丝常用作导线D.用氦气填充探空气球2.分类思想是化学的一种学习方法，下列物质按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列正确的A.冰水混合物、硫酸、烧碱、硫酸钡、干冰 B.新鲜空气、醋酸、氢氧化钡、碳酸钙、甲烷C.生铁、盐酸、熟石灰、氯化银、乙醇 D.石油、硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧化铁3.下列化学用语与所表述的意义相符的是①Mg2+②Cl2③CH4④⑤⑥HgA.②表示氯气由2个氯原子构成B.①④微粒可以构成化合物MgFC.④⑥表示的微粒都是原子D.⑤表明Si原子的相对原子质量为28.09g4.下列各项反应的化学方程式、现象及基本反应类型均正确的是选项化学反应化学方程式反应现象基本反应类型A盐酸除铁锈Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色复分解反应B小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生复分解反应C验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag铜丝表面有银白色固体出现置换反应D氢氧化钠溶液与稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O有氯化钠生成中和反应A.A B.B C.C D.D5.下列有关物质检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是选项实验目的实验方案A检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液B鉴别失去标签的四种溶液：NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4先观察，然后利用溶液混合的方法，发现不另加其他试剂无法鉴别出来C分离NaCl和CaCl2的混合溶液加入过量的Na2CO3溶液，过滤洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸D除去FeCl2溶液中CuCl2加入过量的Zn粒，过滤A.A B.B C.C D.D6.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲C.甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲7.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B.H2SO4→HCl→HNO3C.NaCl→NaNO3→Na2SO4 D.K2CO3→K2SO4→KOH8.图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是A.表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应B.表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C.表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量D.表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量9.向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是A.a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成B.b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出C.c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量D.d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质10.某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液③取②中溶液少许，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成分析实验现象得出的以下结论中，正确的是A.一定含有的离子是Na+、Mg2+、 B.可能存在的离子是Na+、Cl-C.一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH- D.一定含有的离子是Na+、OH-、第II卷(非选择题共34分)二、填空与简答(每空1分，共16分)11.按要求用化学符号回答下面问题。（1）氖气______。（2）其水溶液呈黄色的含氯化合物______。（3）食品工业中发酵粉的主要成分是______。（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价______。12.化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的______性。（2）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的______作用。（3）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是______。13.活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点。某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗氧化锌制备活性氧化锌的生产流程，做如图探究。一种由粗氧化锌(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图：查阅资料：①反应3的目的是制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO。②Fe(OH)2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去。③相关物质沉淀时的pH如表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH6.341.486.205.20完全沉淀时pH9.703.208.006.40请回答下列问题：（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______。（2）粗ZnO样品中加入稀硫酸后溶液中的金属离子有：______。（3）反应1可将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______。（4）反应2中加入锌发生的反应化学方程式为______。（5）下列说法正确的是______。A.操作A中使用玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率B.焙烧中发生的化学方程式为：Zn3(OH)4CO3•H2O3ZnO+X↑+3H2O，则X为CO2C.从绿色化学的角度分析该实验流程，还可以获得的有用副产品有(NH4)2SO4，可作氮肥D.反应3中得到的碱式碳酸锌在焙烧前需要洗涤，取最后一次的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明碱式碳酸锌已洗涤干净14.已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：（1）常温下，气体C的水溶液pH______7(填“＞”“=”“＜”之一)。（2）步骤II中生成气体F的化学方程式为______。（3）无色溶液G中，一定存在的阳离子有______(填离子符号)。（4）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是______(填化学式)。三、实验与探究(每空1分，共12分)15.小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能吸收氯化氢气体；【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)；【实验分析】请结合实验完成下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置C的作用是______；装置F的作用是______。（3）装置E中发生反应的化学方程式为______。（4）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。16.实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？【查阅资料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。②室温下(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】（1）根据试剂瓶上标注和表中溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是______溶液。实验猜想】（2）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是______。A.方法正确，结果正确，结论正确B方法不正确，结果偏小，但结论正确C.方法不正确，结果偏大，结论不正确D.方法正确，结果正确，但结论不正确（3）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。探究步骤预计现象结论一、取少量样品于试管中，滴加足量______。产生大量的气泡步骤二中发生反应的化学方程式______；该溶液可能是Na2CO3溶液。二、把产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊【讨论质疑】（4）小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。①加入过量CaCl2溶液的作用是______。②下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是______(填字母)。a.金属镁b.硫酸铜溶液c.稀盐酸【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。四、分析与计算(每空1分，共6分)17.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式进行计算：（1）丙氨酸中各元素的质量比为m(C)：m(H)：m(N)：m(O)=_______。（2）8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量为______g。18.取氯化钙和稀盐酸混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳______g。（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是______(填化学式)。（3）加入碳酸钠溶液的过程中，出现的现象是______。（4）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是______。(计算结果精确到0.1%)

2024—2025学年第二学期阶段性评测初三化学试题第I卷(选择题共16分)可能用到的相对原子质量：Na-23O-16H-1C-12Cl-35.5N-14Ca-40Zn-65Fe-56Mg-24Ag-108一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分)1.下列物质在生产、生活中的用途主要由其化学性质决定的是A.干冰用作制冷剂B.用焦炭冶炼金属C.铜丝常用作导线D.用氦气填充探空气球【答案】B【解析】【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可作制冷剂，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；B、焦炭具有还原性，则可用于冶炼金属，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；C、铜丝可作导线，是因为铜丝具有导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；D、用氦气填充探空气球，是因为氦气密度比空气小，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。故选B。2.分类思想是化学的一种学习方法，下列物质按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列正确的A.冰水混合物、硫酸、烧碱、硫酸钡、干冰 B.新鲜空气、醋酸、氢氧化钡、碳酸钙、甲烷C.生铁、盐酸、熟石灰、氯化银、乙醇 D.石油、硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧化铁【答案】D【解析】【详解】A.冰水混合物成分是水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的盐，干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的氧化物，故A不正确；B.新鲜空气中含有氧气氮气等物质属于混合物，醋酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐，甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故B不正确；C.生铁中含有铁、碳等物质是铁的合金，属于混合物；盐酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，氯化银是氯离子和银离子构成的盐，乙醇是由碳元素、氧元素和氢元素三种元素组成的化合物，故C不正确；D.石油中含有汽油、柴油等物质是混合物，硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的氧化物，故D正确。故选：D。3.下列化学用语与所表述的意义相符的是①Mg2+②Cl2③CH4④⑤⑥HgA.②表示氯气由2个氯原子构成B.①④微粒可以构成化合物MgFC.④⑥表示的微粒都是原子D.⑤表明Si原子的相对原子质量为28.09g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、②表示一个氯气分子由2个氯原子构成的；故选项错误；B、①为镁离子④为氟原子，离子与原子不能构成化合物，故选项错误；C、④⑥表示的微粒都是原子，故选项正确；D、⑤表明Si原子的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”不是“克”；故选项错误。故选C。4.下列各项反应的化学方程式、现象及基本反应类型均正确的是选项化学反应化学方程式反应现象基本反应类型A盐酸除铁锈Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色复分解反应B小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生复分解反应C验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag铜丝表面有银白色固体出现置换反应D氢氧化钠溶液与稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O有氯化钠生成中和反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、盐酸除铁锈，是盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，方程式为：，选项错误；B、小苏打治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：，现象为：有气泡产生，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应（碳酸氢钠与盐酸交换成分生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定又分解成了水和二氧化碳），选项正确；C、氯化银不能溶于水形成溶液，所以铜不与氯化银反应，不能用铜和氯化银验证铜的活动性比银强，选项错误；D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成氯化钠属于实验结论不是现象，该反应无明显实验现象，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应（该反应属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型），选项错误；故选B。5.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是选项实验目的实验方案A检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液B鉴别失去标签的四种溶液：NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4先观察，然后利用溶液混合的方法，发现不另加其他试剂无法鉴别出来C分离NaCl和CaCl2的混合溶液加入过量的Na2CO3溶液，过滤洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的Zn粒，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、久置空气中的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，滴加酚酞均变为红色，故不能检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分，错误；B、鉴别失去标签的四种溶液：NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4，观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，分别取少量另外三种溶液，加入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应产生绿色沉淀，不与另外两种物质反应，故产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再取少量的另外两种溶液，分别滴入沉淀中，氢氧化铜沉淀能与硝酸反应生成硝酸铜和水，不与氯化钾反应，故使沉淀消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钾，因此不另加其他试剂可以鉴别出来，选项错误；C、分离NaCl和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氯化钠和碳酸钠的混合溶液，向滤渣中加入适量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到了氯化钙溶液，向滤液中加入适量的盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到了氯化钠溶液，选项正确；D、锌既能与氯化铜反应，又能与氯化亚铁反应，加入过量的锌粉，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误；故选C。6.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲C.甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲【答案】A【解析】【详解】A、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：丙＞乙＞甲，即丙溶液中溶剂的质量最多，符合题意；B、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高而增加，如果采取降低温度的方法将甲的不饱和溶液转化成饱和溶液（无晶体析出），则溶质质量分数不变，不符合题意；D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，不符合题意。故选A。7.下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B.H2SO4→HCl→HNO3C.NaCl→NaNO3→Na2SO4 D.K2CO3→K2SO4→KOH【答案】C【解析】【详解】A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现；B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现；C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一部转化成硫酸钠，该选项不能通过一步反应实现；D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现；综上所述：选择C。8.图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是A.表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应B.表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量C.表示向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液至过量D.表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量【答案】B【解析】【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸，镁的金属活动性比铁强，所以相同的时间镁产生气体的质量大，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，、，由于酸足量，所以金属完全消耗，消耗等量的两种金属，镁产生的气体质量大，选项错误；B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当盐酸反应完，溶液显中性，溶液pH=7，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH=7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液pH大于7，选项正确；C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，选项错误；D、向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，选项错误；故选B。9.向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是Aa点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成B.b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出C.c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量D.d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质【答案】D【解析】【详解】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁；a点时，硝酸银恰好完全反应，向烧杯中加入稀盐酸，没有白色沉淀生成，故选项说法错误；B、b点时，硝酸亚铁有剩余，将烧杯中的物质过滤，滤渣中含有银和铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，故选项说法错误；C、c点时，锌和硝酸亚铁恰好完全反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的铁可置换出216份质量的银；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65质量的锌可置换出56份质量的铁。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当溶液减小的质量与溶液增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，由质量守恒定律可知，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量，故选项说法错误；D、d点时，锌过量，烧杯中溶液里含有硝酸镁、硝酸锌两种溶质，故选项说法正确；故选：D。10.某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液③取②中溶液少许，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成分析实验现象得出的以下结论中，正确的是A.一定含有的离子是Na+、Mg2+、 B.可能存在的离子是Na+、Cl-C.一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH- D.一定含有的离子是Na+、OH-、【答案】D【解析】【分析】本题考查物质推断。【详解】由①可知，加入酚酞试液后变红，该溶液显碱性。（碱性溶液使酚酞变红。）该溶液含氢氧根或碳酸根离子。由②可知，加入稀盐酸后无气泡产生，则溶液中无碳酸根，且红色逐渐褪去，氢氧根被稀盐酸中和；由③可知，滴加少许硝酸钡溶液，有沉淀产生，由题干可知，只有硫酸根遇钡离子产生沉淀，溶液中含有硫酸根（硫酸钡是沉淀。）最后可知溶液中必定存在氢氧根，硫酸根，相应的阳离子中，溶液显碱性，氢离子不和氢氧根共存。同时因为存在氢氧根，故镁离子也不存在（氢氧化镁是沉淀），为了保持电中性，钠离子必定存在。可知溶液中必定存在氢氧根，硫酸根，钠离子，可能存在氯离子。综上所述选D。【点睛】本题难度适中，需要注意溶液最后不能带电荷，是中性。第II卷(非选择题共34分)二、填空与简答(每空1分，共16分)11.按要求用化学符号回答下面问题。（1）氖气______。（2）其水溶液呈黄色的含氯化合物______。（3）食品工业中发酵粉的主要成分是______。（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价______。【答案】（1）Ne（2）FeCl3（3）NaHCO3（4）【解析】【小问1详解】氖气属于稀有气体，用元素符号表示物质，故化学式为：Ne；【小问2详解】其水溶液呈黄色的含氯化合物是氯化铁，化学式为：FeCl3；【小问3详解】食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打（碳酸氢钠），化学式为：NaHCO3；【小问4详解】硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根显+1价，氢元素显+1价，设其中氮元素化合价为x，x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根显+1价，氧元素显-2价，设其中氮元素化合价为y，y+（-2）×3=-1，y=+5。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸铵中氮元素的化合价表示为。12.化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的______性。（2）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的______作用。（3）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是______。【答案】（1）吸附（2）乳化（3）食醋【解析】【小问1详解】活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附冰箱中的异味；【小问2详解】洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走；【小问3详解】食醋中含有醋酸，醋酸可以与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，其产物溶于水，故食醋可以清除水垢。13.活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点。某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗氧化锌制备活性氧化锌的生产流程，做如图探究。一种由粗氧化锌(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图：查阅资料：①反应3的目的是制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO。②Fe(OH)2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去。③相关物质沉淀时的pH如表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH6.341.486.205.20完全沉淀时pH9.703.208.006.40请回答下列问题：（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______。（2）粗ZnO样品中加入稀硫酸后溶液中的金属离子有：______。（3）反应1可将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______。（4）反应2中加入锌发生的反应化学方程式为______。（5）下列说法正确的是______。A.操作A中使用玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率B.焙烧中发生的化学方程式为：Zn3(OH)4CO3•H2O3ZnO+X↑+3H2O，则X为CO2C.从绿色化学的角度分析该实验流程，还可以获得的有用副产品有(NH4)2SO4，可作氮肥D.反应3中得到的碱式碳酸锌在焙烧前需要洗涤，取最后一次的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明碱式碳酸锌已洗涤干净【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分（2）Zn2+、Fe2+、Cu2+（3）3.20≤pH＜5.20（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（5）BCD【解析】【小问1详解】溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积，加快溶解速率，使反应更充分；【小问2详解】粗ZnO样品中加入稀硫酸，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液中的金属离子为锌离子、亚铁离子和铜离子，离子符号分别为：Zn2+、Fe2+、Cu2+；【小问3详解】根据表格，Fe(OH)3完全沉淀pH为3.20，而Cu(OH)2开始沉淀的pH为5.20。因此，为了确保Fe(OH)3完全沉淀而不形成Cu(OH)2和Zn(OH)2，pH应控制范围为：3.20≤pH＜5.20；【小问4详解】反应2中加入锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；【小问5详解】A、操作A为过滤，过滤过程中使用玻璃棒的作用是引流，选项错误；B、反应前含有锌、氧、氢、碳原子的个数分别为：3、8、6、1，反应后出X外，含有锌、氧、氢、碳原子的个数分别为：3、6、6、0，故X中含有1个碳和2个氧，故X为CO2，选项正确；C、反应3中硫酸锌与碳酸氢铵反应生成碱式碳酸锌，同时生成硫酸铵，(NH4)2SO4中含有氮元素可作氮肥，选项正确；D、反应3中得到的碱式碳酸锌在焙烧前需要洗涤，取最后一次的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，此时碱式碳酸锌中已经不含硫酸铵，说明碱式碳酸锌已洗涤干净。选项正确；故选BCD。14.已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：（1）常温下，气体C的水溶液pH______7(填“＞”“=”“＜”之一)。（2）步骤II中生成气体F的化学方程式为______。（3）无色溶液G中，一定存在的阳离子有______(填离子符号)。（4）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是______(填化学式)。【答案】（1）＞（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）Na+、K+、Mg2+、H+（4）KCl【解析】【小问1详解】样品A中加入氢氧化钠溶液产生气体C，A中含有的物质中只有NH4NO3，NH4NO3与氢氧化钠反应生成氨气NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以气体C(氨气NH3)的水溶液pH>7；【小问2详解】样品B中加入稀盐酸有气体产生，说明样品B中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【小问3详解】步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B一定含有碳酸钠，且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，因此E中一定含有的阳离子是钠离子、镁离子；步骤Ⅲ中，钾离子、钠离子、镁离子都不会与硝酸钡、稀硝酸反应，则无色溶液G中一定大量存在的阳离子为Mg2+、Na+、K+、H+；【小问4详解】由上一步分析可知，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是KCl。三、实验与探究(每空1分，共12分)15.小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能吸收氯化氢气体；【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验(装置气密性良好)；【实验分析】请结合实验完成下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置C的作用是______；装置F的作用是______。（3）装置E中发生反应的化学方程式为______。（4）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）①.除去二氧化碳中的水蒸气②.检验二氧化碳气体是否被完全吸收（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）①.红色粉末逐渐变黑②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【小问1详解】装置A石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问2详解】装置C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，并且它不会与二氧化碳发生反应，装置C的作用就是干燥二氧化碳气体，去除二氧化碳中混有的水蒸气；碳与二氧化碳高温下反应得到一氧化碳，一氧化碳气体中混有二氧化碳，二氧化碳可以被E中氢氧化钠溶液吸收，装置F中的澄清的石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；【小问3详解】装置E中，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【小问4详解】在装置H中，发生的是一氧化碳与氧化铁在高温条件下的反应，生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，而生成的铁是黑色固体，所以反应完毕后，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。16.实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？【查阅资料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。②室温下(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出结论】（1）根据试剂瓶上标注和表中溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是______溶液。【实验猜想】（2）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是______。A.方法正确，结果正确，结论正确B.方法不正确，结果偏小，但结论正确C.方法不正确，结果偏大，结论不正确D.方法正确，结果正确，但结论不正确（3）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。探究步骤预计现象结论一、取少量样品于试管中，滴加足量______。产生大量的气泡步骤二中发生反应的化学方程式______；该溶液可能是Na2CO3溶液。二、把产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊【讨论质疑】（4）小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。①加入过量CaCl2溶液的作用是______。②下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是______(填字母)。a.金属镁b.硫酸铜溶液c.稀盐酸