枣庄市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

枣庄市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验与对应的解释或结论正确的是（）

选项实验解释或结论

2mL>,L2mL

001mo】/LX0.02mol/L

Ip（11

KMnOj溶液i；KMnO』溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

应物浓度越大，反应速率越小

/\

2mL0.2moIL,H2c2。4（草酸）溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高铳酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙焕能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.CD.D

2、实验室用水浴加熟不能完成的实验是（）

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

具有的共同点是（）

3、在NH3、HNO3.H2s04的工业生产中，

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用Hz作原料D.使用催化剂

4、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.锢银合金能吸收Hz形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2sOolOHzO晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

5、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

M

甲

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2t+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

6、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A.18gD2。含有的电子数为IONA

B.常温常压下，124gP』中所含P—P键数目为4N*

C.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

7、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂•硫电池工作原理示意图如图,

下列说法正确的是

•破确粒

含碳添加剂

§聚合物粘合剂

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s04水溶液，可增强导电性，改善性能

8、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X?一和Z,Y*和Z•离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2>Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

9、下列烷烧命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

10、某有机物的结构为,下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7mol%发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下

反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

13、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间

结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子

中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为31。4一。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径Y>Z>W

B.最高价轴化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

14、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe9-->FejO4B.Al—2^J22H_>NaAlO2

C.演革（溟）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸福

19、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial

统SpunboM”)

，"或U及MeUblownpP)

Spunbond(PP)

Perspiration

nhSKS无场6卷杓示*用

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH1—CH：—CHi—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色

20、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO,的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.降低NO、排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO、被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa（NO3）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOX的储存和还原

21、下列有关表述正确的是（）

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.Na2O>NazCh组成元素相同，所以与C（h反应产物也相同

C.室温下，AgCI在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

22、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（）

w

|Y|Z

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

已知：⑴|OHO|H警HTC4RCHO+R'CH。

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br?的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式为oC->D的试剂和条件是<,

(2)A的结构简式为oBfH的反应类型是_____________o

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为o

(4)X是A的一种同分异构体，1molX在HKh加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为0

24、(12分)［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和广、合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH,OH

CH,COOCH,

CH.OH

已知,+R—C=N,也0-R-COOH

c»-o.iiHCI

（DA的名称是一；B中含氧官能团名称是—o

（2）C的结构简式—；D・E的反应类型为一。

（3）E・F的化学方程式为—o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是（写出结构简式）。

COOH

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOa反应，消耗NaOH、NaHCOs的物质的量之比为;检

CHQH

COOH

验其中一种官能团的方法是一（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH2OH

25、（12分）氨基甲酸钱（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CC14,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

反应原理：2NH£g）+CO2（g）^^NH2COONH4（S）△"VO。

图1

（1）仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸钱的反应器（CCk充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸锵B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铁可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数.某研究小组用该样品进行实验.已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸钱质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

26、（10分）某化学兴趣小组为探究Na$O3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

（1）气体丫为o

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s03的分解率为。

（4）Na2s03在空气易被氧化，检验Na2s。3是否氧化变质的实验操作是。

27、（12分）硫酰氯（SOzCh）熔点・54.1C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

B

（1）SO2c12中的S的化合价为60202在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

（2）现拟用干燥的。2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是_______________,装置B的作用是________________0

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________________（选填编号）。

A.蒸储水B.10.0m°l・L“浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol・L“NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HCUO.OOmL。达到滴定终点的现象为,产品的纯度为。

28、（14分）药物Targretin（玲能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示:

已知:

RCOCIR

催化蒲

iiiRCOOHRCOCI(R表示燃基或芳基)

(1)反应①的反应类型是______________O

(1)反应②的化学方程式：O

(3)C的核磁共振氢谱图中有个峰。

(4)反应③的化学方程式：o

(5)F的分子式是Ci4Hl8Oi.F中含有的官能团：。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—0-0—或。，0结构)：。

a.苯环卜.的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

RBrM

(7)已知：r_?_h-S>(R、R'为危基)。以L溟丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

ii.H20

「Lu合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

HA.*C*CH-vH*C'CHi

29、(10分)在照相底片的定影过程中，未曝光的滨化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2s2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)21；

在废定影液中加入Na2s使NaMAg(S2O3)2]中的银转化为AgzS,并使定影液再生。将Ag2s在高温下转化为Ag,就达

到了回收银的目的。

(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为o

(2)Na、0、S简单离子半径由大到小的顺序为o

(3)S2(h2•离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为o

(4)写出AgBr溶于Na2s2。3溶液的离子反应方程式°Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、

⑸在空气中灼烧Ag2s生成Ag和SO2,SCh分子中硫原子的价层电子对数为,其分子空间构型为

oSO2易溶于水，原因是O

⑹现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X射线衍射图象

的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞（与铜的晶胞相似）。若金原子的半径为am,金的密度为pg・cnr3,金

的摩尔质量为Mg-mol试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，c项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙焕气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙快，D项错误；

答案选B。

2、A

【解题分析】

乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【题目详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在1709时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

3、D

【解题分析】

A、H2s。4不用H2作原料，错误；

B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选Do

4、A

【解题分析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，铜银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2s。4・10%0晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4-10H2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

5、D

【解题分析】

甲装置中N极上02得到电子被还原成Hz。，N为正极，M为负极；

A.乙装置中CM+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CM+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O・6e・=CO2T+N2T+6H+,C正确；

D.N极电极反应式为O2+4D+4H+=2H2。，当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n(e)=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu2,，所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是D。

6、C

【解题分析】

A.D2O的摩尔质量为20g/moL1即。2。的物质的量为0.9mol,则含有0.9mol电子，即电子数为0.9町，故A错误；

B.124g白磷的物质的量为Imol,而白磷为正四面体结构,每个白磷分子中含有6根P-P键，故Imol白磷中所含P-P

键数目为6NA,故B错误；

C.标准状况下，1L2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5moL含有的氧原子数为NA,故C正确；

D.2.3g铜的物质的量为O.lmoL钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，则

转移的电子数为O.LVA,故D错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.X电极材料为Li,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2s04水溶液，故D错误；

故答案为：B。

8、D

【解题分析】

X、Z的最低价离子分别为X2•和Z-,则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；Y+和Z•具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错误；

C.Na\F•具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为P>Na+,S?-电子层最多，离子半径最

大，故离子半径a>p>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

9、C

【解题分析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH/CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3-乙基戊烷的结构为(CH3cHzkCHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3—二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

10、A

【解题分析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和短基，具有酚、烯克、粉酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7mHz发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个竣基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项c错误；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8和，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

11、C

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【题目详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4cl晶体，NHj。属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为NH3,Y的简单氢化物为SiHo非金属性:N〉Si,热

稳定性NH3>SiHo故C正确；D.W的含氧酸为H2c。3,Z的含氧酸有HC10、HCIO,等几种，酸性HC10〈H2c(h<HCl(h,故

D错误；答案：C。

12、D

【解题分析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是Do

13、C

【解题分析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子34。4$1,推出T元素为Cu,据此分析；

【题目详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3d%sl推出T元素为Cu,

A.Y、Z、W简单离子分别是Na+、AI3\S2\因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(A[3+),故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2cCh、A1(OH)3.H2so4,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2sOOH2cO3)A1(OH)3,故B错误；

C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：

2Cu+SACu^S,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成SCh,SO2溶于水后生成H2s03,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,学生：C与02反应，如果氧气

不足，贝!生成CO,氧气过量，则生成C(h,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是S(h,

SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。

14、D

【解题分析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；

C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CsS,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

15、D

【解题分析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生2Cu+O222cliO,看到铜粉黑变红，发生CzHsOH+Cu02cH3CHO+C11+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

16、D

【解题分析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，C正确；

D.”84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体C12,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选Do

17、B

【解题分析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。

18、D

【解题分析】

A.加入氯化钢引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钢，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，溟与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确；

故答案为Do

19、A

【解题分析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：碳碳双键不能省，故错误；

CCH2=CHCH3,C

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使溟水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

20、C

【解题分析】

A.大气中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba(NCh)2储存NOx,Ba(N(h)2转化为BaO、N2和H：O,还原NOx,D正确；

故选C。

21、D

【解题分析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O>Na2(h组成元素相同，与反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=INazCOs+Oz,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、Si(h是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

22、C

【解题分析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【题目详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代燃和HCL不属于置换反应，故D错误。

【题目点拨】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物f单质+化合物，CFU与CL反应生成卤代克和HCL没有单质的生成，从而推出CH«和Cb发生取代

反应，而不是置换反应。

二、非选择题(共84分)

23、C2H60银氨溶液，水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液，加热)7f取代反应

-'IT—+2NaOH一定条件'CHj-C=C-CH3+2NaBr+2H2O

CHj—CH—CH—CH：----------------->OH&{

【解题分析】

根据信息反应⑴，B生成C,说明B分子对称，又A生成B,则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不

QH0H

能使BQ的CCL溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为pII

0CHBrBf

A为।>B与HBr发生取代反应生成H,则H为।I_,H生成I,I中所有碳原子均在一条

直线上，则I为CH3・C三C-CH3,又B发生信息反应⑴生成C,则C为CH3CHO,C与银氨溶液反应在水浴加热的条

件下生成D,D再酸化生成E,则E为CH3COOH,由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,则F为醇，

C发生还原反应生成F为CH3CH2OH,G为CH3COOCH2CH3,据此分析解答。

【题目详解】

0中QH0H

根据上述分析可知：A为通口*生，B为C为CH3CHO,D为CH3COONH.E为CH3COOH,

F为CH3CH2OH,G为CH3coOCH2cH3。

(1)根据以上分析，F为CH3cH2OH,分子式为C2H6。；C为CH3cHO,分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条

件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4,所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；

O

HB为

(2)根据以上分析，A的结构简式为,口与口1丈发生取代反应生成H：

C-

所以B生成H的反应类型为取代反应;

(3)1为CHbCCCIL,则H转化为I的化学方程式为p1tp+2NaOH一是」"CH3c三C・CH3+2NaBr+2H2。：

QI.一_CM_CH."

(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8。2,ImoIX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成Imol无支链的有

机物，贝1X为环状结构，则X的结构简式为A

OHCH

【题目点拨】

本题考杳有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、

推断能力和综合运用化学知识的能力。

CI

24、丙烯酯基取代反应(Il_(u=cu+人彳一^*

CH,coon।

OH

IIC(X)—CH=C—CH,

1:1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加

CH,

入溟水，溟水褪色)

【解题分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

产

贝UA结构简式为CH2=CHCH.“聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为七(%—『土；A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH：O»

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2cLE和2.氯・1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到,则G结构简式为0；据此解答。

CHflHCH,OH

【题目详解】

(1)通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能团名称是酯基,

故答案为丙烯；酯基；

产

(2)C结构简式为甘%—(产稣，D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为3：1cH九；取代反应或水解反应;

COOH

Cl

Cl6

（3）E->F反应方程式为cil—Cll=CH+—d

OilCHOH

Cl

故答案为（II—（II=CH+--

Oil

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH:CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3.

HCOOCH2CH2CH=CH2>HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2>HCOOCHzC

(CH3)=CH2.HCOOC(CH2cH3)=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH5

CH5

如较史书HCO°一(9-C-CH

故答案为5;

(II

(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯烧、竣酸、醉的性质。能和NaOH、NaHCO.i反应的是竣基，

且物质的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物

质的量之比为1:1;

COOH

分子中含有碳碳双键、醇羟基、皎基.若检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检

CH,OH

验碳碳双键：加入溟水，漠水褪色，

故答案为1：1；检验段基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加入滨水，滨水褪色)。

25、三颈烧瓶干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铁水解干冰加快降低温度，有利于提高反应物的转化

率，防止因反应放热造成NH2COONH3分解过滤CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3*H2OnE

NH2C()ONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T加入足量氢氧化钢溶液，充分反应后，过滤、用蒸储水洗涤所得沉淀、干燥

后称量沉淀的质量，重复2〜3次

【解题分析】

根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸钱易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体,

在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铁；

⑴根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铁水解；

⑵①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；

②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；

(3)①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸较受热分解；

②过漉得到产品，氨基甲酸铉易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；

(4)①氨基甲酸钱可完全水解为碳酸氢钱和一水合氨，据此书写；

②测定某样品中氨基甲酸核的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3,用氢氧化领沉淀得到碳酸铁沉淀，通过碳酸

领的质量可得氨基甲酸钱的质量，进而可得其质量分数，据此可得。

【题目详解】

⑴根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸镀水解；故答案

为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铉水解；

⑵①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二辄化碳气体，

则为干冰；故答案为：干冰；

②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量,

应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；

(3)①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反

应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利