2025北京高三（上）期末化学汇编：化学反应与电能章节综合

第1页/共1页2025北京高三（上）期末化学汇编化学反应与电能章节综合一、单选题1．（2025北京石景山高三上期末）下列关于能源和作为能源的物质说法不正确的是（）A．燃料电池将热能转化为电能B．绿色植物进行光合作用时可将太阳能转化为化学能C．物质的化学能可经过放热反应被人们利用D．化石能源内部蕴藏着大量的能量2．（2025北京西城高三上期末）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．金属钠与水反应：B．氨的催化氧化反应：C．铁丝和氯气在加热条件下反应：D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：3．（2025北京石景山高三上期末）习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，一个单元槽的电解原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A．阴极的电极反应：B．在阳极，比容易失去电子C．中间的离子交换膜选用阴离子交换膜D．电解饱和食盐水可以得到三种重要的化工产品：、和4．（2025北京石景山高三上期末）一种全钒液流电池放电状态的工作原理示意图如下。下列说法正确的是（）A．放电时，穿过质子交换膜进入负极室B．放电时，正极的反应为C．充电时，负极室的升高D．充电时，电极a应连接电源的负极5．（2025北京石景山高三上期末）下列电化学实验装置与实验目的或原理不相符的是（）实验目的或原理A．铁与硫酸铜的反应形成原电池B．铁片上镀铜实验装置实验目的或原理C．铁的吸氧腐蚀D．电解食盐水制备Cl2和NaOH实验装置A．A B．B C．C D．D6．（2025北京石景山高三上期末）一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极生成的气体为Cl2B．OH−移向阳极区补充溶液中阴离子的减少C．阴极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−D．阴极区溶液的pH升高7．（2025北京房山高三上期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．溶液与溶液反应：B．溶液与溶液反应：C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应：8．（2025北京房山高三上期末）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A．装置溶液中B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的C．装置中阴极反应式为D．通电一段时间后，装置中阳极区溶液降低9．（2025北京西城高三上期末）一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。下列说法不正确的是（）A．充电时，M极为阴极B．充电时，N极反应：C．放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室D．放电时，当电路中转移时，生成X10．（2025北京海淀高三上期末）碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是（）A．Zn发生还原反应B．正极发生反应C．电池工作时向正极方向移动D．理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成二、填空题11．（2025北京石景山高三上期末）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)多角度认识物质，有助于我们更全面地认识物质的化学性质。i．元素化合价角度①H2O2催化分解反应中体现了H2O2的(填化学性质)。②H2O2与SO2反应，只做氧化剂，写出化学反应方程式。③H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，在反应中只做还原剂，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00mLH2O2溶液样品于锥形瓶中，加水稀释至50.00mL，滴入0.10mol∙L-1KMnO4溶液20.00mL，恰好完全反应。则原样品中H2O2的物质的量浓度是mol·L-1。ii．物质类别角度④H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离方程式：；H2O2与过量的Ca(OH)2反应的化学方程式为。(2)直接H2O2-H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池总反应为：2H2O2=O2↑+2H2O①电极为极。②电极的反应式为：。③该电池的设计利用了H2O2氧化性、还原性受的影响造成的差异。12．（2025北京海淀高三上期末）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。(1)电解饱和食盐水总反应的化学方程式为。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2~3，结合生产目的解释原因：。(2)储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是。(3)淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的会部分转化为，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除，补全该反应的离子方程式：。______________________。(4)阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原因是。三、解答题13．（2025北京房山高三上期末）碳酸二甲酯是一种环保且用途广泛的化工原料，可采用多种方法进行制备。(1)方法一：早期以、和为原料，为催化剂，采用液相法合成。反应分两步进行：反应i．写出反应ii的化学方程式：。(2)方法二：用和直接合成。反应的热化学方程式为：

。①在密闭容器中发生上述反应，下列措施能提升甲醇平衡转化率的是（填序号）。a．增大压强b．增大和的投料比c．及时分离出②一定条件下，测得单位时间的产率随温度变化如图所示。分析产率随温度变化的原因（忽略温度对催化剂活性的影响）。(3)方法三：以为原料，通过电化学法合成，工作原理如图所示。①b是电解池的极。②电解过程中生成的电极反应式是。(4)以为原料制备，有助于实现碳中和，请结合化学反应原理对方法二提出优化建议。14．（2025北京海淀高三上期末）钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下。已知：ⅰ.易挥发，加热时容易分解成和。ⅱ.随温度升高，溶解度增大。(1)废钌催化剂中的钌单质和经碱熔焙烧生成，其中的作用是。(2)如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是。(3)氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是(用离子方程式表示)。(4)获得晶体的操作A包括加热浓缩、、。(5)用交替电解法可剥落旧电极表面的催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。已知：ⅰ.电解时会生成Ru、和，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。ⅱ.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。①交替电解装置如图2，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为、。②用交替电解法剥落涂层的效率较高，可能的原因有(填序号)。a．含钌物质可同时从a、b两电极上脱落b．阴极上，全部电子均用于还原c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小15．（2025北京石景山高三上期末）某小组探究铜和双氧水在不同条件下的反应。资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。(1)实验过程实验I实验II实验III操作30%的溶液中，加入光亮铜片30%的溶液中，加入光亮铜片，滴加稀硫酸30%的溶液中，滴加的氨水，加入光亮铜片现象开始无明显现象，较长时间溶液变为浅蓝色，取出铜片晾干，表面有蓝色沉淀物铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液很快变蓝，取出铜片晾干，钢片依然保持光亮立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出钢片晾干，表面有蓝色沉淀物①实验I中的蓝色沉淀物是。②实验II中发生的反应有。③实验III中溶液呈深蓝色，是因为含有离子。④参照实验III的操作进行实验IV：溶液加入氨水后，加入一定量的固体，搅拌溶解后，加入光亮的铜片，立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，铜片依然保持光亮。解释铜片依然保持光亮的原因。(2)分析解释①实验I中铜和的电极反应式：i．还原反应：ii．氧化反应：。②实验II比实验I溶液更快变蓝的原因可能是：加入稀硫酸，的氧化性，采用下图电化学装置进行验证，实验操作及现象。③实验III比实验I溶液更快变蓝的原因可能是。16．（2025北京石景山高三上期末）在国民经济中占有重要地位。可采取不同的方法制备。(1)氨的发现：科学家在加热氯化铵和石灰(主要成分是)混合物时发现氨，写出反应的化学方程式。(2)氰化法制氨：以为氮源两步合成氨。①第I步产物还有单质，则反应中(填序号)。a．是氧化剂

b．是还原剂

c．既是氧化剂又是还原剂②第II步产物还有，反应的化学方程式为。(3)直接合成法制氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：

若断裂、需要吸收的能量分别为、，则断裂需要吸收的能量为。(4)电化学氮还原合成氨是未来合成氨工艺最有潜力的前沿技术。水相电解是最早实现低温合成氨的体系。①以溶液为离子导体的示意图如图所示，阴极的电极反应是。②以稀硫酸为离子导体，氮还原的选择性较低。在稀硫酸中添加聚乙二醇，能显著提高氮还原的选择性，其原理如下。聚乙二醇不影响的扩散。聚乙二醇能，有效抑制的扩散。17．（2025北京西城高三上期末）人工固氮对于农业生产有重要意义。(1)工业合成氨。①和合成反应的化学方程式是。②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是。a．升高温度

b．增大压强

c．使用催化剂(2)中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。①阴极生成，其电极反应式是。②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明来自电催化还原，需排除以下可能：ⅰ．环境和电解池中存在微量的。ⅱ．合金与、直接反应生成。下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是。资料：自然界中的丰度：为99.6%，为0.4%。a．用Ar代替进行实验，电解后未检测到b．用代替进行实验，电解后仅检测到c．不通电进行实验，未检测到③的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。ⅱ．某电极上产物B的阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合解释的生成速率减小的原因：。(3)用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。Ⅰ．取含的待测溶液。Ⅱ．加入过量的溶液。Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：和。

参考答案1．A【详解】A．燃料电池将化学能转化为电能，A错误；B．绿色植物通过光合作用，将CO2和H2O转化为有机物，可将太阳能转化为化学能，B正确；C．物质通过燃烧或化学反应，将物质的化学能可经过放热反应被人们利用，C正确；D．化石能源通过燃烧释放出热量，化石能源内部蕴藏着大量的能量，D正确；答案选A。2．C【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故A正确；B.氨的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为，故B正确；C．铁丝和氯气中加热生成三氯化铁，化学方程式为，故C错误；D．吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确；故答案为C。3．C【分析】在左侧电极氯离子失去电子，发生氧化反应生成氯气，该电极为阳极，则右侧为阴极，阴极水中氢离子放电生成氢气，钠离子通过离子交换膜移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜，据此分析解答。【详解】A．阴极水中氢离子放电生成氢气，电极反应式为：，故A正确；B．在阳极，同时存在、，最终生成氯气，可知放电能力强于，故B正确；C．由上述分析可知钠离子通过离子交换膜移向阴极，故离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误；D．电解饱和食盐水时阳极得到，阴极得到和，故D正确；故选：C。4．B【分析】放电时，正极室发生还原反应，电极反应式为：，负极室发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+，H+通过质子交换膜由负极室移向正极室。【详解】A．放电时，穿过质子交换膜进入正极室，A错误；B．根据电子的移动方向，正极上发生得电子的还原反应，正极的反应为：，B正确；C．充电时，H+由正极室移向负极室，负极室H+浓度增大，降低，C错误；D．充电时，电极a为阳极，应连接电源的正极，D错误；答案选B。5．D【详解】A．Fe、Cu与硫酸铜溶液可以形成原电池，活泼金属Fe为负极，Cu为正极，A不符合题意；B．铁片上镀铜用铜作阳极，铁片做阴极，含铜离子的溶液做电解质溶液，B不符合题意；C．Fe和Cu做电极，NaCl溶液做电解质溶液，可以发生吸氧腐蚀，C不符合题意；D．电解食盐水不能用Cu做阳极，应该用惰性电极作阳极，D符合题意；答案选D。6．B【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2C1--2e-=Cl2↑；左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极。【详解】A．右侧为阳极，氯离子失去电子生成氯气，A正确；B．中间是阳离子交换膜，OH-离子不能移动，B错误；C．由分析可知，阴极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，C正确；D．根据阴极反应：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−，生成有OH-，阴极区pH值升高，D正确；答案选B。7．B【详解】A．是弱酸，保留化学式，故正确的离子方程式为，故A错误；B．溶液与溶液反应生成氢氧化铜与硫酸钡，离子方程式为，故B正确；C．用溶液将水垢中的转化为，离子方程式为，故C错误；D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应：，故D错误；答案选B。8．A【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，则通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，，故A错误；B．NaHCO3溶液能和SO2反应生成CO2，且不能和CO2反应，所以NaHCO3溶液能吸收SO2，故B正确；C．分析可知，装置b中阴极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH，故C正确；D．通电一段时间后，装置b中阳极电极反应：阳极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，氢氧根浓度减小，溶液酸性增强，阳极区溶液pH降低，故D正确；故选：A。9．D【分析】当关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，电极反应式为：，N极为阳极，电极反应式为：；当关闭K2时，此装置为原电池装置，M极为负极，电极反应式为：，N极为正极，电极反应式为：，据此作答。【详解】A．根据分析可知，关闭K1时，此装置为电解池装置，电子由电源沿导线流向M极，说明M极为阴极，故A不符合题意；B．根据分析可知，N极为阳极，阳极上失电子生成，电极反应式为：，故B不符合题意；C．根据分析可知，放电时，即关闭K2时，M极为负极，N极为正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，因此通过阳离子交换膜从负极室移向正极室，故C不符合题意；D．根据分析可知，放电时，M极为负极，电极反应式为：，因此当电路中转移时，生成1mol，故D符合题意；故选D。10．D【分析】碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH，负极为锌失电子，发生氧化反应，正极为二氧化锰，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，据此分析。【详解】A．负极是金属锌，失电子，发生氧化反应，故A错误；B．正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故B错误；C．电池工作时，阴离子向负极移动，则OH-通过向负极移动，故C错误；D．反应中锰元素的化合价由+4价降低到+3价，则每转移0.1mol电子，有0.1mol×88g/mol=8.8gMnOOH生成，故D正确；故选：D。11．(1)氧化性、还原性H2O2+SO2=H2SO40.5H2O2H++H2O2+Ca(OH)2=CaO2+2H2O(2)负极H2O2+2e-+2H+=2H2O酸碱性或pH【详解】（1）①催化分解反应为，该反应中O元素化合价即有升高，又有降低，体现了即具有氧化性又具有还原性；②与反应，只做氧化剂，则生成硫酸，化学方程式：；③根据化学方程式，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，则2KMnO4～5H2O2，则反应的H2O2的物质的量为=510-3mol，则该溶液的浓度为=0.5mol·Lˉ1；④是一种二元弱酸，第一步电离方程式为：；与过量反应生成过氧化钙和水，化学方程式为：；（2）原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；所以电极Ⅰ为负极，失去电子，电极反应式为H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2；电极Ⅱ为正极，得电子，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O；据此分析解题；①由分析，电极Ⅰ为负极；②由分析，电极Ⅱ为正极，得电子，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O；③根据两电极反应物相同，分别发生氧化、还原反应可知，H2O2在不同的酸碱性条件下的氧化性、还原性不同。12．(1)增大，使平衡逆向移动，减少氯气的消耗(2)增加氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加剧金属的吸氧腐蚀(3)(4)通过阳离子交换膜迁移至阴极室一侧，与膜上的生成，对阴离子的排斥力降低【详解】（1）电解饱和食盐水过程中Cl-在阳极失去电子生成Cl2，H2O在阴极得到电子生成H2和OH-，总方程式为：，解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2~3，原因是：增大，使平衡逆向移动，减少氯气的消耗。（2）储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是：增加了氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加剧金属的吸氧腐蚀。（3）和Cl-在酸性环境中发生归中反应生成Cl2，Cl元素化合价由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。（4）若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原因是：通过阳离子交换膜迁移至阴极室一侧，与膜上的生成，对阴离子的排斥力降低。13．(1)(2)ac温度低于时，随温度升高，反应速率加快，单位时间产率增大。温度高于时，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆反应方向移动，产率降低(3)阴(4)高效分离碳酸二甲酯或水、寻低温高效催化剂、二氧化碳和甲醇循环使用、回收热量用于原料预热（其他合理答案）【详解】（1）早期以CH3OH、CO和O2为原料，CuCl为催化剂，采用液相法合成(CH3O)2CO方程式为4CH3OH+2CO+O2=2(CH3O)2CO+2H2O，反应ⅰ.4CH3OH+O2+4CuCl═4Cu(CH3O)Cl+2H2O，总反应减去反应ⅰ，可得反应ⅱ，化学方程式：2Cu(CH3O)Cl+CO═2CuCl+(CH3O)2CO。（2）①a．该反应是气体体积减小得反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇平衡转化率提高，故a正确；b．增大CH3OH和CO2的投料比，相当于减小CO2的浓度，平衡逆向移动，甲醇平衡转化率降低，故b错误；c．及时分离出(CH3O)2CO，平衡正向移动，甲醇平衡转化率提高，故c正确；故答案为：ac；②(CH3O)2CO产率随温度变化的原因温度低于140℃时，随温度升高，反应速率加快，(CH3O)2CO单位时间产率增大，温度高于140℃时，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆反应方向移动，产率降低。（3）①阴极上O2得到电子，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，则b为阴极，a为阳极；②a电极上是甲醇、一氧化碳发生氧化反应生成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，为电解池的阳极，阳极的电极反应式为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+。（4）以CO2为原料制备(CH3O)2CO，有助于实现碳中和，优化建议高效分离碳酸二甲酯或水、寻低温高效催化剂、二氧化碳和甲醇循环使用、回收热量用于原料预热。14．(1)作氧化剂(2)受热易分解或生成HClO受热分解等(3)(4)冷却结晶过滤(洗涤)(5)ac【分析】废钌催化剂和KOH、KNO3在650℃进行焙烧，废钌催化剂中的钌单质和经碱熔焙烧生成，碱熔渣与NaClO、硫酸在减压蒸馏下得到蒸气，与浓盐酸反应得到溶液，由于随温度升高，溶解度增大，故溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)即可得到晶体，通入H2还原即可得到Ru，据此回答。【详解】（1）由分析知，废钌催化剂和KOH、KNO3在650℃进行焙烧，废钌催化剂中的钌单质和经碱熔焙烧生成，钌单质和中Ru的化合价均升高，被氧化，故KNO3作为氧化剂；（2）由已知ⅰ知：易挥发，加热时容易分解成和，故蒸馏温度高于80℃时，蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是受热易分解或生成HClO受热分解等；（3）由分析知，氧化-蒸馏时，用NaClO作为氧化剂，若使用盐酸，NaClO与盐酸发生反应，故选用硫酸酸化而非盐酸；（4）由已知ⅱ知：随温度升高，溶解度增大，故溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)即可得到晶体；（5）①刚通电时，由于电解时两电极上均有少量气泡产生，故水会在阳极失去电子生成氧气，电极反应式为，RuO2也会在阳极失去电子生成，电极反应式为；②a．由于每隔5~6分钟改变一次电流方向，使得电极a、b交替作为阳极和阴极，含钌物质可同时从a、b两电极上脱落，提高了剥落RuO2涂层的效率，a正确；b．阴极上除了RuO2得到电子被还原外，溶液中的H+也可能得到电子生成H2（因为电解时两电极上均有少量气泡产生），并非全部电子均用于还原RuO2，b错误；c．已知电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低，而电流变向后，原来被氧化的阳极变为阴极，部分氧化的阳极被还原，电阻减小，有利于电解的进行，从而提高了剥落RuO2涂层的效率，c正确；故选ac。15．(1)、加入固体，结合，使溶液碱性减弱，铜片依然保持光亮(2)增强向右侧双氧水中加入一定量硫酸钠固体，待固体溶解后，闭合开关；待灵敏电流计指针稳定后，先向电极一侧滴加稀硫酸，指针偏转幅度没有明显变化；再向石墨电极一侧滴加稀硫酸，指针偏转幅度增大加入氨水生成，的还原性增强是主要原因【分析】根据实验I现象可知，Cu与H2O2反应较慢，生成蓝色沉淀为Cu(OH)2，实验I和实验II对比可知，实验II中加入硫酸，酸性增强，H2O2的氧化性增强，酸性条件下生成Cu2+，没有沉淀生成，Cu2+对H2O2的分解起到催化剂作用，有气泡O2产生，实验III和实验I对比，加入了氨水，生成深蓝色溶液是[Cu(NH3)4]2+，增加了反应物浓度，减少了生成物Cu2+浓度，还原剂Cu的还原性增强。【详解】（1）①实验I的蓝色沉淀物为Cu(OH)2；②实验II的现象是有气泡生成，溶液变蓝色，发生的反应有：、；③实验III中溶液呈深蓝色，是因为生成的Cu2+与NH3分子形成配离子[Cu(NH3)4]2+；④实验III中Cu表面依然有蓝色沉淀Cu(OH)2，原因是溶液的碱性较强，加入水解呈酸性的(NH4)2SO4，同时还可以增大NH3·H2O浓度，使Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，铜片依然保持光亮。（2）①利用原电池原理，H2O2具有氧化性，作为正极反应物，电极反应式为：；Cu为负极反应物，发生氧化反应，电极反应式为：；②加入硫酸，氧化剂H2O2的氧化性增强；验证加入稀硫酸，的氧化性增强的操作及现象是：向右侧双氧水中加入一定量硫酸钠固体，待固体溶解后，闭合开关；待灵敏电流计指针稳定后，先向电极一侧滴加稀硫酸，指针偏转幅度没有明显变化，说明增大反应物浓度，Cu的还原性没有增强；再向石墨电极一侧滴加稀硫酸，指针偏转幅度增大，说明H2O2的氧化性增强了；③实验III比实验I加入了氨水，增大了反应物浓度，溶液更快变蓝的原因可能是还原剂的还原性增强。16．(1)(2)b(3)(4)与形成氢键【