益阳市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

益阳市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

|

三

20.0

A.55（TC时，若充入惰性气体，V正、V逆逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后co?的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的COz和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）＜K（600℃）

2、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

的&。3^0/

H»COHCH,

X丫

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为C10HKO3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

3、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯煌的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

4、全铀液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2++VO2,2H+.：：TVO"+V3++H2O

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H'通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

5、一定条件下合成乙烯：6H2(g)4-2C0,(g)^=^CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

百分比行

却率：

・•

»■■■■•一，・-一■一4

5nmii.sna对”1

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：心＞3

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250-C,升高温度，催化剂的催化效率降低

6、卜列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与滨乙烷均可发生加成反应

甘11—C(CHa)2士

7、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是

A.A的分子式为GiHu,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为◎-CH2-CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4molH2发生加成反应

8、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

9、下列各组性质比较中，正确的是0

①沸点：HF>HCl>HBr>HI

②离子还原性：S2>Cl>Br>1

③酸性：HC1O4>HBrOa>H1O4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCI>H:S

⑥半径：O2->F>Na+>MgA

A.B.③④⑤⑥C.②③④

10、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液沐燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,

下列说法错误的是

C.1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D.h时减小N?浓度，同时增加了NH?的浓度

15、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A・lLlmol・L।的NaClO溶液中含有CKT的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3N,、

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

16、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN-FOH+Ciz-->CO2+N2+Cr+

HzO(未配平)。下列说法错误的是

A.Ch是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CN一在负极区发生反应

17、有4种碳骨架如下的烧，下列说法正确的是()

a-A.Q人!.Q

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

19、将一定量纯净的氨基甲酸铉置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(xlO^mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应一S>0、.H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为ltdxiormoi.口)3

20、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A.C%中点燃>8^^82呼tNa2cCh

B.CuZNO/KP>CU(NO3)2溶液N2H'叫)>CU(OH)2

C.FeFe2O3.so‘(⑷》Fe2(SO4)3溶液

H

D.CaO-°>Ca(OII)2溶液>NaOH溶液

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol发气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol-L-1MgCh溶液中的Mg2+数目为0.(“NA

22、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CHsCOONa晶体时，都会引起()

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH-)减小

二、非选择题(共84分)

CHCHi?

23、(14分)EPR橡胶(JcH厂CH,-七J-CH1)和PC塑料(0-CtP~CH3)的合成

1

1CH3

路线如下:

(1)02

笨CM©

停祀剂

(2)11*反应I催化刎PC

反应IVft#

。1

82「?ClijOIIHjCO-C-OCII.

O：/A8o

B---------

」反住H△反应山催化利△J0

(1)A的名称是oE的化学式为

<2）C的结构简式o

（3）下列说法正确的是（选填字母）o

A.反应HI的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.ImolE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LHz

D.反应H为取代反应

（4）反应I的化学方程式是________。

（5）反应W的化学方程式是________o

（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CH2CH（）

（7）已知：，以D和乙酸为起始原料合成oq无机试剂任选，写出合

CHjCHOClhCCXCIbkOCIGCtl,

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）O

24、（12分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

RR.

…RCHO(

已知：RiCHBr--RICH=CHRRC()II.I

2一定T条fl2--------K------R('()()('HCHI

一定条件

回答下列问题：

（1）A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为。

（2）由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

（3）由F生成M的化学方程式为o

（4）Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种（不含立体异构），任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式o

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚2.丁烯的合成路线

25、（12分）某混合物浆液含AI（OH）3.MnO?和少量Na2CrO4o考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含辂元素溶液，并回收利用。回答I和H

中的问题。

固体混合物分离利用的流程图

L固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）C1在元素周期表中的位置为,CCh的电子式为一，NaOH中存在的化学键类型为o

（2）B-C的反应条件为,C-AI的制备反应化学方程式为o

⑶该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）0

a.温度b.CI的浓度c.溶液的酸度

II.含铝元素溶液的分离和利用

（4）用情性电极电解时，CrO42•能从浆液中分离出来的原因是—，分离后含铭元素的粒子是—;阴极室生成的物质

为（写化学式）。

2+

26、（10分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。（稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质）

I.硫酸亚铁铁晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁核晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______o向FeSO4

溶液中加入饱和（NH4”SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液,(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHJ和SO4?一

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FcSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论膨响F/+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设:

假设1：其它条件相同时，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ为不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为。

27、（12分）硫酸四氨合铜晶体（[GI（NH3）4]SO4・出0）常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuS04溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3moi-L/H2sO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

⑴①中仪器A的名称为o

（2）②中发生反应的离子方程式为o

II.晶体的制备

将I中制备的CUSOJ溶液按如图所示进行操作：

话乙Bl

目—白Q

C«SO4M«於*色况淀覆政色箔稳aifli色晶体

⑶向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是

⑷缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是_________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有（写其中一种物质的化学式

III.氨含量的测定

精确称取Wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢班化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是____________________________________________________o

⑹在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。

⑴在基态31P原子中，核外存在____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。与"P

同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为o

+

(2)液氨中存在电离平衡2NH,NH4+NH2,体系中三种微粒中N原子的杂化方式为,NHz-的立体构型为

,与NH,+互为等电子体的分子为_____。

⑶苯胺与甲苯◎一CHi的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(・5.9C)、沸点(184.4C)分别高于甲

苯的熔点(-95C)、沸点(U0.6C),原因是_____o

(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(Ns1金属盐CO(N5)2(H2O)4MH2O的合成，其结构如图所示，Co2+的配位

数为;Ns-的化学键类型为o

⑸把特定物质的量之比的NH4cl和HgCh在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。

则晶体X的密度为g/cm3（设阿伏加德罗常数的值为NA,列出计算式）。

29、（10分）过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4-2KHSO5K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

30%H2OtK2cO］冏体

8.5mH・L"WSO’f反应1—>反应II一»结晶—»»KHSO4«2KHSO<K2SO4

I~I~

CO22液

（1）反应I的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H1O,AH<（I；则反应n中K2cCh与H2sOs反应生成KHSO5

的化学方程式为0

（2）生产原料的理论比值［n（H2O2）：n（H2SO。］为0.4:1,但实际生产最佳投料比为0.6:1,其原因是。

（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的HzS。己知：25C,H2s的电离常数Kakl.lxlO，，Ka2=l.3xl0」3由于电

离常数值极小，H2s水溶液中H2s的平衡浓度近似等于H2s的初始浓度。0.090mol・L」H2s溶液的pH=4,该溶液中c

（s2-）=0

（4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶

液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol・L/Na2S203标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

S：2

液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSOs-I2^S4O6）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动,

选项A错误；

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO,分别为n、X,则一丝一=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后CO,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的C0?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925℃）〉K（600℃）,选项

D错误；

答案选B。

2、D

【解题分析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CIOH803,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醉，故B正确；

CY含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImoIY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：Do

3、A

【解题分析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干傕是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

4、B

【解题分析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2+变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V2♦变为V%化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO24V2++2H.=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为VOr+VOG+ZH：；：；VOR+V'+HIO,故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H.通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3+变为V*因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO2++VO2'+2H'；电VO2)v*H2。可知，原电池时氧化剂为

VO2+,电解池时氧化剂为V%它们与电子转移比例为n(VO力:n(V3+):n(e一)=1:1:L故D正确。

答案选B。

5、C

【解题分析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

6、C

【解题分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷髭能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为CzHKh,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

7、C

【解题分析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为C^-CH2—CH=C(CH3)2,则A的分子式为CUHU,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

3

/=\H>=<

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将《^-CH2—CH=C(CH3)2写成，〈7',分子中11个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式《)一。12—CH=C(CH3)2可知，1个苯环能与3个Hz发生加成，1个双键能

与1个H2加成，则1molA最多能与4moiH2发生加成反应，D正确。

8、A

【解题分析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

9、B

【解题分析】

①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl,故错

误；

②.元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性s2>r>BF>C「，故错误；

③.非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

故正确；

HClO4>HBrO4>HIO4,

④.同主族从上到下，金属性增强：K>Na,同周期从左到右，金属性减弱，即Na>Mg>Al,即金属性：

K>Na>Mg>Al,故正确；

⑤.元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性HFAHCIAHZS,故正确；

⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即C)2->F>Na+>Mg2+,故正确。

故选B。

10、D

【解题分析】

膜侧，和在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：22故

A.I02HzO+2e=H2+O\O2+4e=2O,

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图02•的移动方向可知，膜i侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池

的负极，故B正确；

膜侧发生氧化反应，其电极反应式为故正确；

C.HCH4CH4+OJ2e-=2H2+CO,C

膜侧发生的反应为：22膜侧发生的反应为：2膜侧每消

D.IH2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,HCH4+O-2e=2H2+CO,II

耗InwlCFh,膜I侧生成小于ImoIFh,故D错误。

故选D。

11、B

【解题分析】

A.相同离子不能合并;

B.笊(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子;

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式;

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直费用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：故A错误:

B.冗GH)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:,故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

UU

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：|I，故C错误；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CXh,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误;

故选：

【题目点拨】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

12、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于Na。、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，见实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

13、B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.CL中Q元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高钛酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明NO?既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，滨单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题主要考察对辄化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

14、D

【解题分析】

根据图知，h时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【题目详解】

A・h时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B.h时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C.L时减小了N%的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；

D.h时减小N?浓度，同时增加了NHs的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

15、C

【解题分析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol1故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Cc

16、C

【解题分析】

反应CN+OH+C12->C()2+N2+Cr+H2O中C1元素化合价由。价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3・0)]=10价，故CN系数为2,

Cb系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN-+8OH-+5CL=2CO2+N2+10C「+4H20,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN+OH—CLTCCh+Nz+Cr+HzO中C1元素化合价由0价降低为价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由・3价升高为0价，可知Cb是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有ImoICN一发生反

应，则有[(4・2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN-8OH-+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H20,反应中是CN是还原剂，Ch是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

17、A

【解题分析】

由碳架结构可知a为(CH3)2C=C%,b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,d为环丁烷，@a^(CH3)2C=CH2,属于烯点，d

为环丁烷，属于环烷烧，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4,C为(CH3)3CH,二

者都属于烷烧，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2,含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为

环丁烷，属于环烷烧，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烧，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②

正确，故答案为：Ao

18、B

【解题分析】

A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

19、D

【解题分析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变(△//)大于0,根据气

态物质的端大于液态物质的埔判断出反应埔变(△$)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X10-3mol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故N%和C(h的浓度分别

为3.2Xl(f3mol/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2Xl(f3)?xi.6XlO'l.MxIOymolL-y,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

计算25.0C时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

20、D

【解题分析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故c错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NO?气体中部分NO?会自发发生反应2NO2==?N2O4,所以46&NO2气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.敏气是以单原子的形式存在，因此Imol敏气中的含有1NA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.11>0.111101・1/5坨。2溶液中的乂片+数目小于0.011^,故D错误；

故选C。

22、A

【解题分析】

A.CFhCOOH溶液加水稀释，CH3coOH的电离平衡CH3COOHnCH3coO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH

增加，向CH3coOH溶液加入少量CH3coONa晶体时，溶液中“CthCOO）增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移

动，溶液的pH增加，正确；

B.CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CIhCOONa晶体时平衡向逆反应方

向移动，电离程度减小，错误；

C.CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CEhCOONa晶体时，离子浓度增大,

溶液的导电能力增强，错误；

D.加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CFhCOONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离

程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。

故选A。

二、非选择题（共84分）

23、丙烯C2H6。2

OHOH

人,H：.A浓H?SOJ(DO；

Uk0西京—cw

痴而*HOH：CC^CH9H］浓h：SO4OO

-------------►CH；CO<CH2)6-OCCH；

CH5COOH-I

【解题分析】

(H

EPR橡胶((此《“：<»«：.)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，贝ljB为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Cl5Hl6。2为

件3

OH,D与丙酮反应得到Ci5Hl6。2,结合D的分子式，可推知D为C-0H,结合C的

HO

CH3

分子式，可知A和笨发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为0MLe%；J)与甲醇反应

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A为CIL二CHCH3,名称为丙烯；E为HOCH2cH20IL化学式为C2H6。2,故答案为丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵C为