化学不同价态含硫物质的转化-课件-2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册

5.3.1实验室中不同价态硫的转化H2SCaSO4∙2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2Na2SO4∙10H2O自学：课本资料卡片——自然界中硫元素的存在和转化S任务一：基于价态观的物质转化1.实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的原理是什么？氧化剂还原剂氧化还原O2浓硫酸H2O2酸性KMnO4FeCl3KINa2SCFe2+Cl22.探寻研究思路第一步第二步第三步注：此法是理论推导，是否反应还需实验验证或者已有知识验证。如浓硫酸与SO2寻找合适的氧化剂或还原剂预测现象、实验验证结论第四步明确硫元素的价态转化编号预期转化选取试剂实验现象性质/结论123+4→+6+4→0+6→+4浓硫酸、铜片SO2酸性KMnO4溶液SO2Na2S溶液酸性KMnO4溶液褪色产生淡黄色沉淀产生刺激性气味的气体3.设计、实施+4价硫元素具有还原性+6价硫具有氧化性+4价硫元素具有氧化性结论：不同价态含硫物质的转化规律1.邻价转化原则。例外如H2S燃烧相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、SO2和浓H2SO4。含硫物质的连续氧化过程：足量O2SO2O2催化剂H2OH2SSO2SO3H2SO4但也有特殊情况，如在特定条件下，S与SO₂可发生反应生成其他物质，2.归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。3.歧化反应：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。结论：不同价态含硫物质的转化规律中间价态物质兼具氧化性与还原性，如SO₂，既能被强氧化剂氧化，又能氧化某些还原性物质，具有双重性质。例如，SO₂在酸性KMnO₄溶液中体现还原性，在H₂S溶液中体现氧化性，这种双重性质在实际应用中很重要。3.中间价态物质性质结论：不同价态含硫物质的转化规律酸碱反应的核心：酸是提供H+、碱是消耗H+。任务二：根据类别观设计相同价态含硫物质之间的转化任务二：根据类别观设计相同价态含硫物质之间的转化知识小结硫元素的价类二维图单质氢化物氧化物含氧酸物质的类别-20+4+6化合价盐SO2SO3H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－Na2S浓NaOH，△Cl2、H2O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、KMnO4、O2O2、浓硫酸H2SH2H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、O2NaOH稀硫酸Na或浓NaOH，△酸碱转化氧化还原转化H2O△NaOH稀硫酸NaOH化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么，等等。任务三：思维建模、化学实验设计跟踪强化设计：以铜屑和浓硫酸为原料，设计制备硫酸铜溶液的实验方案。2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O方案1：以上两