扬州期末化学试题及答案

扬州期末化学试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共10题）

1.下列物质中，属于电解质的是：

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠

C.氯化氢气体

D.氧气

2.在下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

C.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物质中，属于非金属的是：

A.氮气

B.氧气

C.氢气

D.氯气

4.下列化合物中，属于酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.NaOH

D.KOH

5.下列物质中，属于盐的是：

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.硫酸

D.氢氧化钙

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

7.下列元素中，属于过渡元素的是：

A.钠

B.镁

C.铝

D.铁

8.下列化合物中，属于有机物的是：

A.甲烷

B.氧气

C.氢气

D.氯气

9.下列物质中，属于单质的是：

A.氯化钠

B.氢气

C.氧气

D.氢氧化钠

10.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

二、判断题（每题2分，共10题）

1.所有金属都能与酸反应生成氢气。（×）

2.水溶液中，溶质浓度越高，溶液的导电能力越强。（√）

3.碱溶液的pH值总是大于7。（√）

4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是单质。（×）

5.所有盐都能在水中溶解。（×）

6.酸碱中和反应会生成水。（√）

7.氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱。（√）

8.氯化钠在水中溶解时，溶液的pH值会发生变化。（×）

9.单质燃烧时都是氧化还原反应。（√）

10.金属与氧气反应时，金属总是作为还原剂。（√）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.举例说明氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

3.解释什么是电解质和非电解质，并举例说明。

4.简要说明金属腐蚀的原理及其防护方法。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学反应速率的影响因素，并结合具体实例进行分析。

2.阐述化学在环境保护中的重要作用，并举例说明化学方法在治理环境污染中的应用。

五、单项选择题（每题2分，共10题）

1.下列哪种溶液的pH值最小？

A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.稀硝酸

D.稀醋酸

2.下列物质中，哪种是碱？

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.氯化钠

D.硫酸

3.下列哪种物质是电解质？

A.纯水

B.氯化氢气体

C.氧气

D.氢气

4.下列反应中，哪种是放热反应？

A.2H2+O2→2H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

5.下列元素中，哪种是过渡元素？

A.氮

B.氧

C.铝

D.铁

6.下列化合物中，哪种是有机物？

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.甲烷

7.下列物质中，哪种是单质？

A.氯化钠

B.氢气

C.氧气

D.氢氧化钠

8.下列反应中，哪种是酸碱中和反应？

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

9.下列物质中，哪种是强碱？

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.硫酸

D.氯化钠

10.下列反应中，哪种是氧化还原反应？

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

试卷答案如下：

一、多项选择题

1.B.氢氧化钠

2.D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.C.氢气

4.B.H2SO4

5.A.氯化钠

6.A.2H2+O2→2H2O

7.D.铁

8.A.甲烷

9.B.氢气

10.A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

二、判断题

1.×

2.√

3.√

4.×

5.×

6.√

7.√

8.×

9.√

10.√

三、简答题

1.酸碱中和反应的特点包括：反应物为酸和碱，生成物为盐和水，反应放热，溶液的pH值变化。

2.氧化还原反应中的氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。例如，在锌与硫酸反应中，锌是还原剂，硫酸是氧化剂。

3.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐；非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物。

4.金属腐蚀的原理是金属与氧气、水等物质发生化学反应，导致金属表面形成氧化物或氢氧化物。防护方法包括涂层保护、阴极保护、合金化等。

四、论述题

1.化学反应速率的影响因素包括：反应物的浓度、温度、催化剂、表面积等。例如，提