滕州中考化学试题及答案

滕州中考化学试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，不属于酸的是：

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸

2.下列元素中，位于第三周期的是：

A.氧B.钠C.氯D.钾

3.下列物质中，属于电解质的是：

A.氯化钠B.氧气C.纯水D.乙醇

4.下列物质中，属于非金属的是：

A.氢气B.氮气C.氧气D.氯气

5.下列化合物中，属于无机化合物的是：

A.乙醇B.乙烷C.氢氧化钠D.氯化氢

6.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

7.下列物质中，属于难溶性碱的是：

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化钡D.氢氧化镁

8.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：

A.二氧化碳B.二氧化硫C.四氧化三铁D.氧化铝

9.下列反应中，属于酯化反应的是：

A.乙醇+乙酸=乙酸乙酯+水

B.乙酸+氢氧化钠=乙酸钠+水

C.乙醇+氢氧化钠=乙醛+水

D.乙酸+氢氧化钠=乙酸钠+水

10.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠B.氢氧化钠C.纯水D.乙醇

11.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

12.下列化合物中，属于金属氧化物的是：

A.氧化钠B.氧化铝C.氧化钙D.氧化铁

13.下列物质中，属于碱性氧化物的是：

A.氧化钠B.氧化铝C.氧化钙D.氧化铁

14.下列反应中，属于复分解反应的是：

A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

15.下列物质中，属于盐类的是：

A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢氧化钙D.氧化铝

16.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：

A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

17.下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化钡D.氢氧化镁

18.下列反应中，属于氧化反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

19.下列物质中，属于酸性物质的是：

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化钡D.氢氧化镁

20.下列反应中，属于还原反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.2KClO3=2KCl+3O2↑

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

二、判断题（每题2分，共10题）

1.化学变化是指物质发生质的变化，生成新的物质。（）

2.在化学反应中，元素的化合价总是保持不变。（）

3.氧化反应是指物质与氧气反应的过程。（）

4.酸性溶液的pH值总是小于7。（）

5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（）

6.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一种中和反应。（）

7.在溶液中，电解质分子会分解成离子。（）

8.碱性溶液的pH值总是大于7。（）

9.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。（）

10.氢氧化钙溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.简述金属活动性顺序表的应用及其在化学实验中的重要性。

4.阐述化学变化和物理变化的区别，并举例说明。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过改变这些因素来控制化学反应速率。

2.结合实际应用，讨论酸碱平衡原理在环境治理和工业生产中的作用，并举例说明其应用效果。

试卷答案如下：

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.C

2.B

3.A

4.A

5.C

6.A

7.D

8.A

9.A

10.D

11.A

12.A

13.A

14.D

15.B

16.D

17.A

18.A

19.D

20.B

二、判断题（每题2分，共10题）

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.√

7.×

8.√

9.√

10.√

三、简答题（每题5分，共4题）

1.酸碱中和反应的特点包括：反应物为酸和碱，生成物为盐和水；反应过程中放出热量；反应条件为常温常压。应用：中和反应在农业上用于调节土壤酸碱度，在工业上用于废水处理，在日常生活中用于中和胃酸等。

2.氧化还原反应是指化学反应中，反应物的原子失去或获得电子的过程。例子：铁与氧气反应生成氧化铁，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

3.金属活动性顺序表的应用：判断金属与酸反应是否产生氢气；预测金属能否从盐溶液中置换出金属；解释金属腐蚀现象等。重要性：在化学实验中，根据金属活动性顺序表可以设计实验，预测实验结果。

4.化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质生成。化学变化有新物质生成，物理变化没有。例子：铁生锈是化学变化，因为生成了氧化铁；水蒸发是物理变化，因为只是状态改变，没有新物质生成。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.化学反应速率的影响因素包括：反应物的浓度、温度、催化剂、表