甘肃高考理综试题及答案

甘肃高考理综试题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共10题）

1.下列关于化学反应速率的叙述正确的是：

A.温度越高，化学反应速率越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.增大压强，化学反应速率加快

D.使用催化剂，化学反应速率加快

E.降低反应物浓度，化学反应速率减慢

2.下列物质中，属于有机物的是：

A.氢氧化钠

B.甲烷

C.氯化钠

D.氧化钙

E.二氧化碳

3.下列关于电解质溶液中离子浓度大小的比较，正确的是：

A.强酸溶液中，H+浓度大于OH-浓度

B.强碱溶液中，OH-浓度大于H+浓度

C.弱酸溶液中，H+浓度小于OH-浓度

D.弱碱溶液中，OH-浓度小于H+浓度

E.碱性溶液中，H+浓度等于OH-浓度

4.下列关于原子结构的叙述，正确的是：

A.原子核由质子和中子组成

B.电子云是原子中电子的运动轨迹

C.原子核的电荷数等于电子数

D.原子核的质量等于质子数

E.原子核的体积等于电子云体积

5.下列关于化学键的叙述，正确的是：

A.共价键是由两个原子共用一对电子形成的

B.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

C.金属键是由金属原子之间的自由电子形成的

D.氢键是由氢原子和电负性较强的原子之间的相互作用形成的

E.离子键和共价键都是化学键

6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是：

A.氧化还原反应中，氧化剂接受电子

B.氧化还原反应中，还原剂失去电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时发生氧化还原反应

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不发生氧化还原反应

E.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂反应生成的产物都是氧化产物

7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是：

A.化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡状态

B.化学平衡时，反应物和产物的浓度不再改变

C.化学平衡时，反应物和产物的浓度比保持不变

D.化学平衡时，反应物和产物的物质的量比保持不变

E.化学平衡时，反应物和产物的分子数比保持不变

8.下列关于溶液的叙述，正确的是：

A.溶液的浓度越高，溶液的颜色越深

B.溶液的浓度越高，溶液的粘度越大

C.溶液的浓度越高，溶液的沸点越高

D.溶液的浓度越高，溶液的凝固点越低

E.溶液的浓度越高，溶液的渗透压越高

9.下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是：

A.放热反应的反应物能量高于产物能量

B.吸热反应的反应物能量高于产物能量

C.放热反应的反应物和产物能量相等

D.吸热反应的反应物和产物能量相等

E.放热反应和吸热反应的反应物和产物能量相等

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是：

A.在进行化学实验时，应严格按照实验步骤进行

B.在进行化学实验时，应注意实验安全

C.在进行化学实验时，应做好实验记录

D.在进行化学实验时，应保持实验室环境整洁

E.在进行化学实验时，应积极思考实验原理

二、判断题（每题2分，共10题）

1.稀有气体在常温常压下都是液态。（×）

2.氢氧化钠溶液的pH值一定大于7。（√）

3.氯化钠溶液的导电性比氯化钾溶液的导电性强。（×）

4.氧化铁的还原反应是吸热反应。（√）

5.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。（√）

6.铁在空气中生锈是由于与氧气和水反应。（√）

7.氯化氢气体在水中溶解时，溶液的pH值小于7。（√）

8.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（×）

9.氢氧化铝是一种两性氢氧化物。（√）

10.在酸碱中和反应中，反应物的物质的量之比等于化学方程式中的系数之比。（√）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述化学平衡常数K的意义及其应用。

2.解释什么是原电池，并举例说明原电池的工作原理。

3.简述化学反应速率的影响因素，并举例说明。

4.描述实验室制备氢气的方法，包括反应原理、实验步骤和注意事项。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学平衡移动原理及其在实际应用中的重要性，结合具体实例进行分析。

2.探讨化学反应能量变化对化学反应速率和平衡的影响，结合热力学原理进行论述。

五、单项选择题（每题2分，共10题）

1.在下列物质中，属于同位素的是：

A.氢气（H2）和氧气（O2）

B.氢（H）和氘（D）

C.氧（O）和臭氧（O3）

D.氮（N2）和一氧化氮（NO）

2.下列哪个反应是放热反应：

A.燃烧反应

B.铁生锈

C.碘升华

D.水结冰

3.下列哪个物质是弱酸：

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氟酸

D.碳酸

4.下列哪个物质是电解质：

A.氯化钠溶液

B.醋酸

C.氢氧化钠溶液

D.乙醇

5.下列哪个物质是共价化合物：

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.二氧化硅

D.氧化铝

6.下列哪个反应是氧化还原反应：

A.酸碱中和反应

B.置换反应

C.分解反应

D.化合反应

7.下列哪个物质的熔点最高：

A.氯化钠

B.硅

C.氧化铝

D.水银

8.下列哪个溶液的pH值最小：

A.醋酸溶液

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.硫酸溶液

9.下列哪个物质是催化剂：

A.碘

B.硫

C.碳

D.铁

10.下列哪个现象属于物理变化：

A.纸张燃烧

B.铁生锈

C.水结冰

D.火箭发射

试卷答案如下：

一、多项选择题

1.ABD

解析思路：化学反应速率受温度、浓度、压强和催化剂等因素影响，温度越高、浓度越大、压强越大、使用催化剂都能加快反应速率。

2.B

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是碳氢化合物，属于有机物。

3.AB

解析思路：电解质溶液中，强酸强碱溶液中H+和OH-浓度分别较高，弱酸弱碱溶液中H+和OH-浓度分别较低。

4.ABC

解析思路：原子核由质子和中子组成，电子云是电子的运动轨迹，原子核的电荷数等于电子数。

5.ABDE

解析思路：共价键、离子键、金属键和氢键都是化学键，其中共价键和氢键是非金属元素之间形成的，离子键是金属和非金属元素之间形成的，金属键是金属原子之间形成的。

6.AB

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

7.ABCD

解析思路：化学平衡是动态平衡，反应物和产物浓度不再改变，浓度比和物质的量比保持不变。

8.ABCDE

解析思路：溶液的浓度越高，溶液的颜色越深，粘度越大，沸点越高，凝固点越低，渗透压越高。

9.AB

解析思路：放热反应的反应物能量高于产物能量，吸热反应的反应物能量低于产物能量。

10.ABCDE

解析思路：在进行化学实验时，应严格按照实验步骤进行，注意实验安全，做好实验记录，保持实验室环境整洁，积极思考实验原理。

二、判断题

1.×

解析思路：稀有气体在常温常压下都是气态。

2.√

解析思路：氢氧化钠溶液是强碱溶液，pH值大于7。

3.×

解析思路：氯化钠和氯化钾都是强电解质，溶液的导电性取决于离子浓度。

4.√

解析思路：氧化铁的还原反应是吸热反应，需要吸收热量才能进行。

5.√

解析思路：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应。

6.√

解析思路：铁在空气中与氧气和水反应生成铁锈，这是一个氧化还原反应。

7.√

解析思路：氯化氢气体在水中溶解形成盐酸，溶液呈酸性，pH值小于7。

8.×

解析思路：并非所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气，只有活泼金属才能。

9.√

解析思路：氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物。

10.√

解析思路：在酸碱中和反应中，反应物的物质的量之比等于化学方程式中的系数之比。

三、简答题

1.化学平衡常数K表示可逆反应达到平衡时，反应物和产物浓度的比值。K值越大，说明反应物转化为产物的程度越高，反应越向生成物方向进行。K值的应用包括预测反应进行的方向、计算反应物和产物的浓度、比较不同反应的平衡状态等。

2.原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个不同金属电极和电解质溶液组成。工作时，一个电极发生氧化反应（失电子），另一个电极发生还原反应（得电子），电子通过外电路从氧化电极流向还原电极，从而产生电流。

3.化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压强、催化剂等。温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；压强越大，对于气体反应，反应速率越快；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。

4.实验室制备氢气通常采用锌与稀硫酸反应的方法。反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验步骤包括将锌片放入锥形瓶中，加入稀硫酸，用导管将产生的氢气导入收集装置。注意事项包括使用安全防护措施，控制反应速率，避免氢气泄漏等。

四、论述题

1.化学平衡移动原理是指当外界条件（如浓度、温度、压强等）发生变化时，化学平衡会向能够抵消这种变化的方向移动。这一原理在实际应用中非常重要，