西藏拉萨那曲某中学2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

西藏拉萨那曲第二高级中学2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25七时，0.而01・1?的3种溶液①盐酸②氨水③CLCOONa溶液,下列说法中，不正确的是()

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(ID>c(CHaCOO-)>c(OH-)

2、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

3、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

问浓度均为0.10mol・L)的KC1和

出现黄色沉淀

AKI混合溶液中滴加少量AgNOs溶Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

液

生成白色沉淀，加入稀

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)

BNa2so,溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有N114Al(SO4)2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNH/+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2cO.；和

DNa2CO3>NaCIO酸性：H2COJ<HC1O

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

4、下列属于弱电解质的是

A.氨水B,蔗糖C.干冰D.碳酸

5、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：VV>Y>Z

6、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2・12H2O溶于水可形成AI(OH)3胶体

C.NH4cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCL

7、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

8、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s04溶液的说法正确的是

A.1LpH=l的H2s。4溶液中，含H+的数目为0.2N、

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

10、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

11、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L(标准状况下)，则在这一过

程中，下列有关溶液中离子总物质的量5)随通入CO2气体体积(丫)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

02.244.486.72V/L

12、有Brz参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

13、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO?中少量的SO?杂质

C.丙装置可用于检验澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

14、某有机物的分子式为C4H1)00,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种(不考虑立体

异构)

A.8B.10C.12D.14

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、「、NOa

B.c(NaAKh)=0.1molL，的溶液：K*、OH，C「、SOF

+2-

C.Kw/c(OH)=0.1molL-的溶液：Na+、K>SiO3\CIO

D.c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：Al3+>NO“Mud、SCN-

16、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-=^3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700SOO9001000T(K)

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

二、非选择题（本题包括5小题）

17、W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

⑵XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示）。

18、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表

中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置—；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_（用

离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是一o

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是一。

19、有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeSz（含SKh）,为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、FezOi、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为.

（2）装置c的作用是.

（1）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

（5）计算该黄铜矿的纯度_____.

（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含FezOi、FeO>Si（h、AI2O1）可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

20、草酸合铜（II）酸钾［KaCUb（C2O4）c・xH2O］是一种重要的化工原料。

（1）二草酸合铜（II）酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是______________________。

（2）某同学为测定草酸合铜（II）酸钾的组成，进行如下实验：

2+

步骤I测定Cu：准确称取0.7080g样品，用20.00niLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.10001«0卜1尸

2+22+

的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu+H2Y-^=CuY+2H）,消耗EDTA标准溶液20.00mL；

步骤II测定CzO?：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70〜80C,趁热用0.1000mol-L-'KM11O4标准液滴定至终点，消耗KMnO,溶液16.00mLo

①己知酸性条件下MnO4•被还原为Mn2+,步骤H发生反应的离子方程式为。

②步骤n滴定终点的现象是o

③通过计算确定草酸合铜(H)酸钾的化学式(写出计算过程

21、硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2sO’(s)+4H2(g)

WNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题：

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化(填“一

定”或“不一定”)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、J减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是______.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

C.加入少量卜13。4固体，平衡向逆反应方向移动

<1.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s0的密闭容器中通入Hz气体.1。分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

H2的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是______.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚酬，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是______,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】①盐酸P*7,②氨水电离呈碱性③CLCOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出

氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CHsCOONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；

①与②等体积混合后恰好生成氯化钱，氯化核水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和

氯化钠，根据电荷守恒c(H*)+c(Na)=c(CHsCOO)+c(OH-)+c(CL),c(Na)=c(Cl),所以c(H+)=c(CH3COO)

---

+c(OH),所以c(HD>c(CH3COO)>C(OH),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数：如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H'、

-

Na\CH3COO\0H\Cl,所以一定有C(H,)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl')o

2、D

【解题分析】

z、电解

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCh(熔融)=Mg+Cl?T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(0H)2+Na2cO3=CaC(hl+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COT，所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

3、A

【解题分析】

A.向浓度均为0.10mol・L，的KQ和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，瓦冲越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以&p(AgCI)>Kp(AgI),故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SO6溶液的试管中，滴加少量NnOH溶液会先发生A13++3OH-AMOHM，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2c<h>NaClO可以说明HCO3•的酸性强于HC1O,若要比

较H2C03和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为Ao

4、D

【解题分析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是

非电解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质“、"电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

5、B

【解题分析】

Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，

它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O,则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY,可知W

为Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH,的稳定性小于HzO的稳定性，选项A错误；

B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2c(hvH2so船选项B正确；

C.化合物WX2为CaCz,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；

D.Ca2\S2\.的半径大小关系为：s2>Ca2+>O2,选项D错误。

答案选B。

6、A

【解题分析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2・12出0溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为人F++3出0=A1(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

=

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+ZNHjT+ZHzO,

C项正确；

D项，Cii与FeCh溶液反应生成CuCb和FeCb,反应的化学方程式为Cu+2Fea3=CuQ2+2Fea2,D项正确；答案选

Ao

7、B

【解题分析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，减性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矶为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故c错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选B。

【题目点拨】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

8、B

【解题分析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【题目点拨】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

9、C

【解题分析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1molL-1,含H♦的数目为OJim^LFlLXNA=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2sCh中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH,含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

10、C

【解题分析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH,、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4<H2O,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O”、Na\电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2>Na\B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi过氧化钠转移电子2moi,ImolNazOz反应，转移的电子数为NA,D项错误；

答案选C

11、B

【解题分析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量n(CO2)=——~——=0.3mob

22.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

耗0.10101(302(体积为2.241),此时离子的物质的量减少0.3moL溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项;

2

然后发生反应：CO1+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7moLO.3moMUmol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.lmolCOz气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：O.lmolCCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.lmol=0.4moL排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

12、A

【解题分析】

澳具有氧化性，有溟参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【题目详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而滨参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质滨与KI发生置换反应，产生碘单质和滨化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溟的取代反应，有溟参加，C不符合题意；

D.乙烯与溟的加成反应产生1,2.二溟乙烷，有澳参加，D不符合题意；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考杳溪的化学性质及反应类型，把握滨蒸气的氧化性及有机反应中澳单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

13、B

【解题分析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CCh也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C滨乙烷、乙醇、水蒸气都不能使滨的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溟的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNH3E2OQNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NHrHzO分解产生氨气，同时Ca(OHh电离出OH,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

14、C

【解题分析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有・OH,即可转变为4个C的烷烧的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷足共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

15、B

【解题分析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NQi-具有强氧化性，能够将Fe?+与「氧化，离子不能共存，A项错误；

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，。一、SO4?不反应，能大量共存，B项正确；

C根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiCh2•与H+反应生成硅酸沉淀，CIO一与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN—会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如C/+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKh?•等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与AI反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，

细心严谨，便可快速选出正确答案。

16、B

【解题分析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为・2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

••••

17、第2周期，VIA族O二分子间作用力H：O：O：HHCO.V+H2OH2CO3+OH

••••

【解题分析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力：根据成键特点书写电子式。

【题目详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23・12=11,则Z是钠元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是0为故答案为：第2周期，VIA族；O。

(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

••••••••

氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H，故答案为：分子间作用力；H：0：0：H；

••••••••

(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答

案为：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案为：HCO3+H2OH2co3+OH。

++

18、三、VIIAH2O分子间存在着氢键离子晶体NH4+H2O^NHyII2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-190.0k.I/mol

【解题分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为C1。

【题目详解】

(1)由上述分析可知：W为。元素，处于周期表中第三周期第VHA族，故答案为：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+,其电子式是［小色11〕+；Y为O元素，Z为

S元素,Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2s的沸点高,是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：十；

WO分子间存在着氢键；

(3)由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3,属于

离子晶体，水溶液中铁根离子水解NHJ+H2O=NH3・H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子

++

晶体,NH4+H2O?=iNH3•H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为。，Y和Z可组成一种气态化合物Q为SCh,SO?能与氯

气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+Ch+2H20=2HC1+H2sO4,故答案为：

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4；

②在一定条件下，化合物Q(SO2)与Y为。元素的单质(02)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：

2sCh+。2=2sCh,反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol,氧气为ImoL生成2mol

SO3,放出热量为190.0kJ,所以该反应的热化学方程式是2so2®+O2(g)=2SO“g)AH=-190.0kJ/mol：故答案为:

2so2(g)-O2(g)2SO?(g)AH=-190.0kJ/molo

19、电子天平除去混合气体中未反应的氧气将系统装置中S02全部排入d中充分吸收20.00

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnCh溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO」溶液褪色

【解题分析】

(1)由于称量黄铜矿样品L150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增

大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，

故答案是：电子天平；

(2)气体通过装置c中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，

故答案为除去混合气体中未反应的氧气；

(1)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的

二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，

故答案为将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；

(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL,当达到滴定终点时，二氧化硫己经被碘

单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：L+SO2+2H2O=H2so4+2HL

故答案为20.00；L+SO2+2H2O=H2so4+2HI；

(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeSz〜2s02〜2H消耗掉0.01mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消

耗的碘单质的量为：0.01mol/LX0.0200L=0.000200mol,所以黄铜矿的质量是：

1xd30.184

-X0.000200molX184g/molX10=0.184g,所以其纯度是：-----X100%=16%>

21.15

故答案为16%；

(6)若FezOi中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnOj

溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnCh溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然

后滴加KMnCh溶液，观察到溶液使KMnCh溶液褪色，证明含有FcO,

故答案为稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO,溶液褪色。

+2+

20、回收乙醇2MnO；+5C20j+16H^=2Mn+10CO2T+8H2O当滴入最后一滴KM11O4标准液时，溶液变

2+22+2+2

成浅红色，且半分钟不褪色由步骤I的反应离子方程式：CU+H2Y-=CUY+2H,可得关系式：CU-H2Y-,

据题意有：

2+2

Cu〜H2Y-

11

n(Cu24)O.lOOOmol.E1x0.02L

解得：n(Cu2+)=0.002mol

由步骤n的离子反应方程式：2MliO4-+5C2O42-+16H+^=2Mn2++10COzf+8H20,可得关系式；ZMnOcSCzCV)则

有：

2

2Mg〜5C2O4

25

12

0.1OOOmol.L-X0.016Ln(C2O4)

2

解得：/i(C204)=0.004mol

根据电荷守恒，可知zi(K+)=0.004mol

根据质量守恒原理，

/77(H,0)=0.7080g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4xl6)g/mol

=0.072g

0.072g

/i(HO)==0.004mol

218g/mol

+2+2

/?(K)in(Cu):/?(C2O4):/?(H2O)=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol

=2:1:2:2

故草酸合铜(II)酸钾的化学式为：K2CU(C204)r2H20o

【解题分析】

(1)分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，

乙醇易挥发，故可通过蒸储的方法回收。

2

(2)根据题中步彝I测定CM+的原理及消耗的EDTA的量，可计算出0.7080g样品中C/+的量;根据步骤U测定C2O4-

2

的过程中，KMnO4和C2O4?•在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理，可计算出0.7080g样品中C2O4-

的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和HzO的量。进而可确定草酸合铜(II)酸钾的化学式。

【题目详解】

(1)乙醇易挥发，故可通过蒸储的方法回收。答案为：回收乙醇；

2+2+

(2)①根据氧化还原反应原理，可知澳子反应方程式为：2MnO4+5C2O4+16H^=2Mn+10CO2T+8H2O；答案为:

2Mli04+5C2OJ+16H+^=2Mn2++10CO2T十8H20;

②KM11O4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMMh标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。

答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；

2+22+

③由步骤I的反应离子方程式：CU+H2Y-^CUY+2H,可得关系式：C1〜七丫2-，据题意有：

2+2

Cu〜H2Y-

11

n(Cu24)O.lOOOmol.E1xO.O2L

解得：n(Cu2+)=0.002mol

2+2+

由步骤n的离子反应方程式：2MnO4+5C2O4+16H^=2Mn+10CO2f+8H2O,可得关系式；2MnO4~5c则

有：

2

2MnO；〜5C2O4

25

12

0.1OOOmol.L-x0.016Ln(C2O4)

2

解得：/i(C204)=0.004mol

根据电荷守恒，可知zi(K+)=0.004mol

,w(H,0)=0.7080g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4x16)g/mol

根据质量守恒原理,则