2022届贵州省贵阳市高二上学期期末考试化学试题

贵阳市普通中学2021-2022学年度第一学期期末监测考试试卷高二化学注意事项：1.本卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成；2.本卷满分100分，考试用时90分钟；3.用黑色水性笔直接将答案写在答题卡上。供参考的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32第I卷(选择题共48分)一、选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)1.生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。下列做法错误的是A.鼓励光电、风电、水电等清洁能源的发展B.废旧电池，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理C.利用电解工业的阳极泥提取金、银等贵金属，提高资源利用率D.推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装，倡导低碳出行方式【答案】B2.下列物质能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的是A.HCl B.NaOH C.AlCl3 D.Na2CO3【答案】D3.下列溶液肯定显酸性的是A.的溶液 B.含的溶液C.的溶液 D.加酚酞显无色的溶液【答案】A4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H【答案】A5.已知反应的，，下列正确的是A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行【答案】C6.下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原溶质的是A.NaHCO3 B.FeCl3 C.Al2(SO4)3 D.KMnO4【答案】C7.其种自热食品的自热包上标注的成分是Al、CaO、NaHCO3，自热包打开后加水即可大量放热。下列说法正确的是A.铝可以导电，因此铝属于电解质B.自热包遇水后可发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2△H>0C.反应中生成的Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质D.NaHCO3在水溶液中的主要电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO【答案】D8.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是A.升高温度 B.分离出部分CO2和N2C.增大容器体积 D.恒容时通入氦气【答案】B9.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Fe3+、Na+、NO、Cl- B.K+、Ba2+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、NH、SO、HCO【答案】B10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业上，适当增大压强有利于氨的合成B.光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大C.将盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深D.压缩体积，增大平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)的压强，颜色变深【答案】D11.对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，下列各图正确的是A. B. C. D.【答案】A12.下列有关实验操作的说法正确的是A.将pH试纸伸入盛装氯水的试剂瓶中测其pHB.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C.用稀硫酸代替H2O洗涤BaSO4沉淀，可减少洗涤过程中的BaSO4损耗D.中和热测定实验中，可以分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中【答案】C13.下列离子方程式书写错误的是A.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+C.工业上用FeS除去废水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O【答案】A14.关于下列装置说法错误的是A.①可用于在铁片上镀银B.②在放电过程中，负极质量不断减少C.③工作时盐桥中的Cl-移向甲烧杯D.④中干电池放电时，MnO2被还原【答案】B15.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图一；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法错误的是

A.NH3催化还原NO为放热反应B.反应物键能之和小于生成物键能之和C.过程III的离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OD.反应过程中反应物只有NH3和NO，Fe3+和Fe2+均为中间产物【答案】D16.某温度下，将等体积、等pH的一元弱酸HX和HY分别加水稀释，稀释过程中的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.电离常数：Ka(HX)＜Ka(HY)B.溶液中水的电离程度：b＞cC.a、b两点溶液消耗等浓度NaOH的体积：a＜bD.从a点到d点，溶液中减小【答案】D第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。17.电化学原理在工业生产、日常生活中有着广泛的应用。某课外活动小组用如图装置进行实验，回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____。（2）若开始时开关K与b连接，则阴极反应式为_____。（3）将K与b连接时，铁不易受腐蚀，把这种电化学保护法称为_____。【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2）2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)（3）外加电流的阴极保护法18.电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：（1）常温下，0.1mol∙L−1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。（2）明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理_____。（3）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为_____。（4）碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_____(填字母序号)。a．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)（5）常温下，0.1mol∙L−1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=_____。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)【答案】（1）＞（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)（4）b（5）1.319.依据中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)，葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L−1。取200.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出，并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，得到100.00mL的待测液，取其中的20.00mL用0.0050mol∙L−1NaOH标准溶液进行滴定。（1）写出SO2气体与H2O2溶液反应的化学方程式_____。（2）用该标准溶液滴定前，排气泡时的正确操作应为图中的_____(填字母序号)。a.b.c.d.（3）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_____；滴定终点的现象为_____。（4）根据表中数据，计算葡萄酒中SO2的浓度为_____g·L−1，是否达到国家标准_____(填““是”或“否”)。滴定次数待测溶液的体积(mL)标准溶液体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第1次20.000.4020.50第2次20.004.1024.00第3次20.0005021.50（5）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_____。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【答案】（1）SO2+H2O2=H2SO4（2）c（3）①.酚酞②.滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色（4）①.0.08②.是（5）偏低20.CH4—CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1反应III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)ΔH1回答下列问题：（1）反应III中的ΔH1=_____kJ·mol-1。（2）恒温恒容条件下发生反应III，下列能说明该反应达平衡状态的是_____(填序号)。a.2v正(CH4)=v逆(H2O)b.断裂4molC—H键的同时断裂2molH—O键c.容器内密度保持不变d.容器内压强保持不变（3）利用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在2L恒容密闭的容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：①由图可知该反应ΔH2_____0，压强p1_____p2(填“>”、“<”或“=”)。②200℃时c(H2)随时间的变化如表所示：t/min0123c(H2)/mol·L-16.03.42.02.0则0—2min内平均反应速率v(H2)=_____，该反应的平衡常数K=_____，该温度下，CO的转化率为_____%(保留三位有效数字)。【答案】（1）+329.3（2）ad（3）①.<②.<③.2.0mol·L-1·min-1④.0.5L2·mol-2⑤.66.721.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如图。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17。（1）“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有_____(任填一种)。（2）加入H2O2溶液的目的是_____。（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀原因是_____。（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-14mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)的取值范围是_____mol·L-1。（5）加入适量锌粉时发生反应的离子方程式是_