2022届河南省许昌市高二上学期期末教学质量检测化学试题

河南省许昌市2021—2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题说明：①请把答案填涂或填写在答题卡上。②相对原子质量：H：1C：12O：16S：32K：39第I卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)1.下列过程，使化学反应速率减慢的是A.固体试剂配成溶液进行化学实验 B.电冰箱存放食物C.煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D.净化汽车尾气时使用催化剂【答案】B2.常温下，等物质的量浓度的下列溶液酸性最强的是A.KHSO4 B.KHCO3 C.NH4Cl D.CH3COOH【答案】A3.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1【答案】D4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.B.C.D.【答案】D5.根据如图所示装置，判断下列叙述中正确的是A.Cu板表面的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.电子从锌片经硫酸溶液流向铜片C.当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5gD.Cu板表面的电势低于Zn板表面的电势【答案】C6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。下列说法正确的是A.三者放出的热量均为28.65kJ B.浓硫酸反应放出的热量小于28.65kJC.稀硝酸反应放出的热量为2865kJ D.稀醋酸放出的热量大于28.65kJ【答案】C7.25°C，根据H2OH++OH-，判断下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体氢氧化钠，c(OH-)增大，Kw不变C.向水中加入少量纯CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，平衡正向移动，Kw和c(H+)均减小【答案】B8.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.电解过程中，B室中NaCl溶液的浓度将不断减小C.为了提高Ni产率，电解过程中需要控制废水pHD.若将阳离子膜去掉，电解时的阳极产物发生改变【答案】B9.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是A.过程II应该是一个放热反应过程B.氢能资源丰富，属于可再生能源C.该变化过程总体的焓变值应小于0D.过程I、II的总反应为2H2OH2O2+H2↑【答案】C10.可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A.⑤ B.②④ C.②⑤ D.②③【答案】C11.已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为AAg+、Cu2+、Sb3+ B.Cu2+、Ag+、Sb3+C.Sb3+、Ag+、Cu2+ D.Ag+、Sb3+、Cu2+【答案】A12.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。H2CO3H2SO3HClOKa1=4.4×10-7Ka1=1.29×10-2Ka=4.7×10-8Ka2=4.7×10-11Ka2=6.24×10-8下列说法错误的是A.碳酸和亚硫酸溶液的酸性，主要由其第一步电离决定B.0.01mol/LHCO和0.01mol/LSO在溶液中可共存C.方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO是正确的D.亚硫酸和次氯酸混合后，溶液酸性明显增强【答案】C13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A.A B.B C.C D.D【答案】A14.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率相等C.容器II、III中反应的平衡常数相同D.容器I中CO的物质的量比容器II中的多。【答案】D15.25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=或的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线①表示盐酸滴定Na2A溶液B.25℃时，Ka2(H2A)=1.0×10-10C.溶液中：a点比b点大D.c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)【答案】B第II卷(非选择题)二、非选择题包括5个小题，共55分16.下表列出了一些化学键的键能E：化学键H-HCl-ClO=OC-ClC-HO-HH-ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。（2）若图示表示反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1，x=__________。（3）曾用CuCl2作催化剂，在450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为___________。该反应的热化学方程式可表示为___________。【答案】（1）①.放热②.(a-b)kJ·mol-1（2）496（3）①.O2+4HCl2Cl2+2H2O②.O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-126kJ·mol-117.根据化学平衡原理回答问题。（1）一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）99°C时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6。①H2A在水溶液中的电离方程式为___________。②体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气___________。A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定③将0.1mol·L-1H2A溶液与0.2mol·L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________。（3）向稀的FeCl3溶液中加入适量FeCl3固体，其水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向______(填“左”或“右”)移动，溶液酸性__________，FeCl3的水解率___________。【答案】（1）①.逆②.增大（2）①.H2A=2H＋＋A2-②.C③.c()+c(H＋)=2c(A2-)+c(OH-)（3）①.右②.增强③.减小18.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）实验原理用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为___________。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是___________。再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。（2）实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是___________；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；⑥重复④的操作。⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂；⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3滴定至终点。终点时溶液的颜色变化是___________。（3）数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为___________(单位：mg·L-1)。②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是___________。【答案】（1）①.2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2②.+4（2）①.赶走装置内空气，避免空气中的O2参与反应②.使水中的氧气被充分吸收③.由蓝色变为无色（3）①.9.4mg·L-1②.偏大③.若酸不足，则Mn(OH)2不能全部转变Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应19.完成下列填空（1）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：①该工艺过程吸收了CO2，对于环境保护的价值在于___________。②15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因___________。。③CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，则用CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式是___________。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①已知一定压强和一定的时间段内，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比[]500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%。28%15%3.083%62%37%22%由表中数据可知。当温度一定时，CO2的转化率随投料比的增大而___________；当投料比一定时，CO2的转化率随温度升高而___________，所以反应的焓变△H___________0。某同学利用500K时的数据，计算得出“表中的转化率不是或不全部是平衡转化率”的结论。请问他是如何计算并得出此结论的。___________。②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极电极反应式___________。若以1.12L·min-1(已换算为标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9℃)，用该电池电解500mL2mol·L-1CuSO4溶液，通电1min后，理论上可析出金属铜___________g。【答案】（1）①.有利于减弱温室效应(或有利于碳中和等)②.HOCH2CH2NH2

＋

H2OHOCH2CH2NH＋

OH-③.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)△H=-131.9kJ/mol（2）①.增大②.减小③.＜④.利用各投料比和对应的转化率计算出的平衡常数不相等⑤.CH3OCH3-12e-＋16OH-=2CO＋11H2O⑥.19.220.NOx的含量是空气质量的一个重要指标。减少NOx的排放有利于环境保护。（1）现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3和NO，发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，△H＜0。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图1所示。工业上应选择催化剂___________，(填“甲”或“乙”)原因是___________。在催化剂甲的作用下，温度高于210°C时，NO转化率降低的原因，除了催化剂活性降低和副反应增多的因素外，还有___________。（2）在密闭容器中加入4molNH3和3molNO2气体，发生反应8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H＜0。维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化如图2所示，下列说法错误的是___________A.维持压强980kPa更长时间，NO2的转化率大于40%B.容器体积：Vc：Vb=8：