2022届湖北省十堰市高二上学期元月期末调研考试化学试题

十堰市2021～2022学年上学期期末调研考试高二化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.牙膏中添加氟化物可预防龋齿B.沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源C.葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用D.氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂【答案】A2.下列反应的焓变与图像相符的是A.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 B.镁条与稀硫酸的反应C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应【答案】B3.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡前的反应速率分别用v(CO2)、v(H2)、v(C3H8)、v(H2O)表示，下列关系式正确的是A. B.C. D.【答案】A4.关于反应，下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的总物质的量之比为2∶3B.每转移电子，生成的体积为C.分子中溴原子的化合价为价D.和均为氧化产物【答案】A5.下列说法正确的是A.某激发态碳原子的电子排布图：B.在元素周期表中，非金属元素都在p区C.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱D.在第三能层中自旋状态相同电子最多有4个【答案】C6.塑料电镀制品既有塑料的质量轻、易成型的特点，又有金属镀层的美观等特点，因此塑料电镀被广泛用于汽车、摩托车、家用电器的零部件和水暖器材的生产。已粗化(塑料表面有许多微孔)的塑料勺电镀银的装置如图所示，下列说法正确的是A.a为电源的负极B.保持其他条件不变，若将电极X的材料换成，塑料勺首先镀上的金属仍为银C.电镀一段时间后，溶液的变小D.电极Y上发生还原反应，失去电子【答案】B7.室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.通入少量的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】A8.绿原酸(M)是金银花的抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是A.足量的M与溶液完全反应，可得到B.M属于烃类化合物C.M中有3种不同的官能团D.M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应【答案】D9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，分子中所含的电子总数为B.由与组成的混合气体中所含的氢原子数为C.下，溶液中所含的的数目为D.浓盐酸与足量的充分反应，生成氯气的分子数为【答案】B10.室温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是A.室温下，的水解常数B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，C.当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，【答案】D11.某实验室采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，装置如图所示，下列说法正确的是A.电池工作时，右侧工作室的Cl-通过阴离子交换膜移向Ti电极B.电池工作一段时间后，左侧工作室中溶液的pH变大C.Cu电极上的电极反应式为2Cu+2OH-+2e-=Cu2O+H2OD.电池工作时，电子流动方向为Ti电极→NaOH溶液→阴离子交换膜→NaCl溶液→Cu电极【答案】B12.已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子半径：Z>XB.X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物C.Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D.工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质【答案】C13.在恒容密闭容器中发生反应：，其反应速率与浓度关系式为(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，均为正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示：序号①0.050.200.207②0.200.8013.248③0.100.200.828下列说法正确的是A.B.C.该反应的平衡常数表达式为D.反应时，加入适宜的催化剂，和k均变大【答案】A14.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B.图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C图3：读取滴定管中液体体积D.图4：探究温度对化学平衡的影响【答案】D15.室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示[已知：Ka1(H2C2O4)=5×10-2，Ka2(H2C2O4)=2×10-4，忽略溶液混合时体积和温度的变化，lg2=0.3，lg3=0.5，电离度=×100%]。下列说法正确的是

A.a点溶液中，0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的电离度为50%B.b点溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)>c(C2O)C.c点溶液中一定存在c(OH-)-c(H+)<c(HC2O)+c(H2C2O4)D.d的值为8.9【答案】A二、非选择题：本题共4小题，共55分.16.硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。（2）碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应化学方程式：_______。（3）在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填化学式)和H2。【答案】（1）①.②.2（2）①.4②.8③.C＞Si＞Ge④.光纤通信⑤.2C+SiO2Si+2CO↑；（3）NaBO217.从废旧锂离子电池【含、(嵌入石墨层间)、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的1.97.64.26.7完全沉淀的3.29.26.78.48.5(时开始溶解)回答下列问题：（1）“真空热解”的温度一般选择，没有选择更高温度的主要原因是_______。（2）“还原酸浸”中发生反应的化学方程式为_______；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为_______；试分析选择硫酸、溶液作浸取剂的优点：_______(答一点)。（3）“净化1”时调整溶液的为6.7，此时得到的沉淀有_______(填化学式)。（4）在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为_______。（5）“净化2”时，应将溶液调整为_______～_______。（6）溶液中，为使“沉锂”后溶液中，则溶液中至少要加固体_______g。【假设溶液体积不变，】【答案】（1）温度过高，铝箔会熔化，难与活性物质分离（2）①.②.③.无有毒气体排出（3）、（4）（5）①.9.2②.10.5（6）1319.718.某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。回答下列问题：（1）电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“”或“”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。（2）电极d上的现象为________________________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。（3）若丙中盛装质量分数为的溶液，当外电路中转移的电子为时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。①丙中电极上生成气体的体积为__________L。②丙中溶液的质量分数变为___________%。【答案】（1）①.正极②.③.（2）①.覆盖一层红色的物质②.(或)（3）①.11.2②.15.62519.苯硫酚()是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯()和硫化氢()反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯()生成，发生如下反应：①主反应：；②副反应：。查阅相关资料可知，。回答下列问题：（1）在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。（2）为了提高的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。（3）在一定温度下，往容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应，时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，的物质的量分数为25%。①副反应中生成苯的物质的量_______。②时，_______，的转化率为_______%。③该温度下，主反应的