2022届湖南省娄底市新化县高二上学期期末考试化学试题

2021年下学期高二期未考试试题化学可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Fe-56第I卷(选择题)一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是A.断开H-H键放出能量 B.形成H-Cl键吸收能量C.燃烧都是放热反应 D.反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】C2.的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量盐酸，溶液中减小D.加入少量固体，平衡向正反应方向移动【答案】B3.下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是A.H2SO4 B.NaCl C.NaOH D.CH3COONa【答案】B4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3C.2SO2+O22SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快【答案】C5.下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红B.常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9C.在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱D.在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子【答案】A6.下列解释实验事实的方程式不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHH++CH3COO-B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++COCaCO3↓D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OOH-+HCO【答案】C7.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A.锌片上有气泡产生B.锌片为负极，铜片发生氧化反应C.电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D.电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C8.下列实验操作中，符合操作规范的是A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内璧B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D.酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后再用待装液润洗2~3次【答案】D9.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-C.某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D.NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O⇌CO2↑+OH−【答案】C10.常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）ΔH<0。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：①230℃时，K=2×10-5；②将Ni（CO）4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。下列判断正确的是（）A.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B.第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低C.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】A二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分)11.下列说法错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.能量变化必然伴随发生化学反应D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的【答案】BC12.对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H＞0，下列有关说法正确的是()A.平衡常数表达式为K=B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.升高体系温度，平衡常数K增大D.增加C(s)的量，平衡正向移动【答案】BC13.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A.用热的纯碱溶液清洗油污B.明矾净水C.加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：D.配制溶液时加入氢氧化钠【答案】CD14.亚硝酸盐广泛存在于各种水体中，可用电解法对其进行处理。已知通电后，左极区溶液立即变浅绿色，随后生成无色气体，下列说法正确的是A.a膜为阴离子交换膜B.若用铅蓄电池进行电解，M应接Pb电极C.N电极附近溶液pH降低D.当铁电极消耗16.8g时，理论上可以处理含5%NaNO2的污水138g【答案】D第II卷(非选择题)三、非选择题(本题共4小题，每空2分，共54分)15.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol·L-1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325001.1021.00请回答：（1）将样品配成250mL溶液，除量筒，小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_____。（2）向锥形瓶中待测液滴加2-3滴指示剂，用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装0.10mol·L-1的盐酸标准液滴定。（3）滴定过程中眼睛注视，达到滴定终点时的标志为_____。（4）烧碱样品纯度为_____。（5）用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是_____。a锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次.b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水【答案】（1）250mL容量瓶（2）酸式滴定管（3）锥形瓶中溶液颜色的变化最后半滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色（4）80%（5）ab16.雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol-1。③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ∙mol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)∆H1，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的∆H1___________(选填“＞”“=”或“＜”)0②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)∆H2H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H3则∆H2=___________(用∆H1和∆H3的代数式表达)【答案】①.低②.+183kJ/mol③.不变④.＞⑤.＜⑥.2∆H1+6∆H317.已知CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L-1的CH3COOH溶液。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。①n(H+)：a_____b(填“>”、“<”或“=”，下同)。②c(CH3COO-)：a_____b。③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b。（2）若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因_____；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-114.9×10-10①CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_____。②焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为0.1mol·L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为_____。【答案】（1）①.<②.>③.=（2）①.大于②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（3）①.CH3COOH>H2CO3>HCN②.CO+HCN=HCO+CN-18.某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)。部分工艺流程如图：已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全。请回答下列问题：（1）为提高酸溶速率，可采取的措施有_____(任写一条)。（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的离子方程式为_____。（3）该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用_____。AHNO3 B.Ba(OH)2 C.BaCO3 D.Na2CO3（4）滤渣1