2022届云南省玉溪市通海县第一中学高二上学期期末考试化学试题

绝密☆启用前云南省玉溪市通海县第一中学2021-2022年高二上学期期末考试高二化学考试时间：90分钟；试卷满分：100注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上第Ⅰ卷一、单选题（共30小题，每小题2分，共60分）1.向某容积为2L的恒容密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[O～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()A.若t1＝15s，则用A的浓度变化表示O～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C.B的起始的物质的量为0.02molD.O～t1阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－12.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()①直流电源负极相连②铜板相连③锌板相连④直流电源正极相连A.①② B.③④ C.①③ D.②④3.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱4.下列叙述正确的是()A.对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0的平衡状态，缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时体系内的颜色比原平衡状态浅B.对于C(s)＋O2(g)2CO(g)的平衡状态，再加入碳，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时体系内碳的质量比原平衡体系大C.对于FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(红色)＋3KCl(aq)的平衡状态，再加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时体系内的颜色比原平衡状态浅D.对于N2＋3H22NH3的平衡状态，再充入NH3并保持压强不变，再次达到平衡时体系内n(N2)∶n(H2)的值可能会改变5.pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为()A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.06.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是()A.b为直流电源的负极B.阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C.工作时，乙池中溶液的pH减小D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6mL气体7.反应2CO2＋6H2CH2==CH2＋4H2O(g)可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是()A.增大压强可加快该反应速率B.降低温度能减慢该反应速率C.增大H2的浓度能加快该反应速率D.若反应中加入足量的H2，可使CO2100%转化为CH2==CH28.化学反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是()A.CaO2的量不变 B.平衡常数减小C.氧气浓度变小 D.氧气浓度不变9.以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是()N极为电源负极，联氨从c口通入 B.负极上每消耗1molN2H4，转移6mol电子C.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O10.柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为MnO2＋Zn＋(1＋)H2O＋ZnSO4MnO(OH)＋ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是()A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B.放电时，电池的正极反应为MnO2＋e－＋H＋===MnOOHC.充电时，Zn2＋移向Zn膜D.氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定11.在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()a点Kw＝1.0×10－14 B.水的电离程度：b＞c＞a＞dC.b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.25℃时，NH4Cl的水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)12.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1，现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶313.一定条件下，在恒容密闭容器中，下列能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④14.某些盐溶液能溶解沉淀，利用下表所示的三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()A.向①中加入酚酞后溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③，沉淀均能快速彻底溶解C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)===Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D.向①中加入②，c(CO－)减小，Mg(OH)2溶液平衡正向移动15.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧16.如图为通过EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化17.下列物质溶于水中形成1mol·L－1的溶液时，导电能力最强的是()A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NH3·H2O18.反应aA＋bB―→cC的反应速率方程式为v＝k·cm(A)·cn(B)(m、n均为正整数)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝2mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1时，反应速率在数值上等于速率常数的12倍。下列说法不正确的是()A.只增大c(A)时，v也增大 B.只升高温度时，k值增大C.m＝2，n＝1 D.同倍数增大c(A)或c(B)，v增大的倍数也相同19.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100mL B.加入10mL的水进行稀释C.加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液 D.加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液20.常温下，在0.1mol·L－1HF溶液中，水的离子积是()A.1.0×10－14 B.1.0×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－1521.最近有科学家发现正丁烷(C4H10)脱氢或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(C4H6)，已知热化学方程式如下：①C4H10(g)===C4H6(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋123kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)===C4H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A.由②可知，正丁烷(C4H10)的燃烧热为119kJ·mol－1B.由①和②可推知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＝－242kJ·mol－1C.HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.由①和②可知，同质量的正丁烷(C4H10)转变为1,3-丁二烯(C4H6)所需要的能量相同22.下列有关装置图的叙述中正确的是()A.用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B.装置②的总反应式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D.装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重23.已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()A. B. C. D.24.碳呼吸电池的工作原理如图所示，已知草酸铝[Al2(C2O4)3]难溶于水。则下列有关说法正确的是()该装置将电能转变为化学能 B.正极的电极反应为C2O－2e－===2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载 D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极25.已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y126.下列说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同27.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是()①Na2CO3溶液②AlCl3溶液③NaOH溶液④CaCl2溶液A.①② B.②③ C.③④ D.①④28.桥梁主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是()A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除29.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板上滴少量水，如图所示。一段时间后，发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板粘在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。下列有关该实验的结论正确的是()A.自发反应一定是放热反应 B.自发反应一定是吸热反应C.有的吸热反应也能自发进行 D.吸热反应不能自发进行30.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是()A.M为电池负极，有机物被氧化B.处理1molCr2O时有6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移C.电池工作时，N极附近溶液pH增大D.Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失活第Ⅱ卷二、非选择题（共5小题，共40分）31.在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.2kJ·mol－1(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比为________。(2)保持体积不变，升高温度，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移动，密度________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氩气，平衡______移动。(4)当反应达到平衡时，保持温度、压强不变，充入氩气，平衡________移动。(5)当反应达到平衡时，保持温度、体积不变，充入氮气，平衡________移动；氢气的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。32.在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。完成下列填空：(1)a为电源的________极，c为电解池的________极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。(2)d电极上发生的电极反应式：____________________，电解产生消毒液的总化学方程式为________________________________________________________________________。33.(1)已知稀溶液中，1molH2SO4和2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：__________________。(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol－1，写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________。(4)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。(5)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。34.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.5g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时对用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为________。35.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的______