第一部分 专题五 物质结构基础 -2024年高考化学课件

专题五物质结构基础

题型9原子结构化学用语

对应学生用书P024

［考情分析］化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础，命题频

率高，难度小。主要考查原子结构及其示意图、电子式、结构式、分子结构模

型、电子排布式、化学式、化合价、化学（离子）方程式及相关语言。

，真题导向▲

1.（2023•浙江1月选考）下列化学用语表示正确的是（C）

A.中子数为18的氯原子：l?CI

Is2s2p

B.碳的基态原子轨道表示式：日日~［

—

B

C.BF3的空间结构:（平面三角形）

FF

的形成过程：H•+-C1：—>H+[：Cl：

D.HC1••••

解析中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35,符号为/CLA

Is2s2p

项错误；根据洪特规则，碳的基态原子轨道表示式为rypq,B

3—1x3

项错误；BF3中B的孤电子对数为—2—=0,成键电子对数为3,故BF3为

平面三角形分子，C项正确；HC1为共价化合物，其形成过程为H+

-C1：—>•Cl：,D项错误。

2.（2023•湖南卷）下列化学用语表述错误的是（C）

A.HC1O的电子式：H：()：C1：

••••

B.中子数为10的氧原子：WO

o

C.NH3分子的VSEPR模型：O

D.基态N原子的价层电子排布图：E3I山I」

2s2p

解析HC1O分子中O与H、C1分别形成共价键，每个原子最外层均达

到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为8+10=18,可表

示为与O,B项正确；NH3中N形成3个。键，孤电子对数为:X(5—3X1)=1,

价层电子对数为4,故NH3的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是N%

的空间结构，C项错误；基态N原子的价电子排布式为2s22P&2s轨道上的2

个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相

同，D项正确。

3.（2021•辽宁卷）下列化学用语使用正确的是（D）

2s2p

A.基态c原子价电子排布图：pnpjrnrnr

B.C「结构示意图：（+18）288

C.KC1形成过程：K•+-ci：—>K：ci:

••••

D.质量数为2的氢核素：iH

2s2p

解析A项，基态C原子价电子排布图为弓苒广‘错误；B项,

C「结构示意图为。>38,错误；C项，KC1形成过程为

K-+"ci：—>K♦「ci：丁，错误；D项，质量数为2的氢核素为汨,

正确。

4.(2021•天津卷)下列化学用语表达正确的是(D)

A.F—的离子结构示意图：(\9)27

B.基态碳原子的轨道表示式：00EH

Is2s2p

c.丙快的键线式：一

D.出0分子的球棍模型：J'b

解析F-最外层有8个电子，离子结构示意图为,故A错误；基

态碳原子的轨道表示式为ElH"0，故B错误；丙族中的三个碳原

Is2s2p

子在一条直线上，其键线式为，故C错误；HzO分子的空间结构为V形，所

以球棍模型为0*0,故D正确。

一/精讲查漏

1.原子的表示及其数量关系

2X表示质子数为Hz、质量数为②A、中子数为冈上耳的核素原子。

⑴质量数=质子数+中子数。

⑵阴离子：9X,「核外电子数=间山。

阳离子：9x〃+核外电子数=5左n。

2.基态原子的核外电子表示方法

表示方法W

p：网V

电子排布式Cr：22s22P63s23P63d54sl

简化电子排布式Cu：[8]rAr]3d104s1

2s2p

价层电子排布图O：叵回回

3,几种典型物质的电子式、结构式和模型

物质HC1Cl2H2ONH3CH,

H：ci：：ci：ci：H：()：HH：N：HH：C：H

电子式••••••

H

H

H—N—H1

结构式[BlH—Q111]。一Q[E1H—O—H1H—C—H

H1

H

空间

填.

充模codflbo今

型

命题预测

1.（2023•广东汕头一模）化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特

点。下列化学用语表述正确的是（D）

CH—CH—CH—CH

3I3

A.异丁烷的结构简式：CH3

••

B.醛基的电子式：.：」

:C：H

C.质子数为78,中子数为124的伯（Pt）的原子符号：嫌Pt

D.原子序数为31的钱原子结构示意图：(^3?)2^83

一,〃

解析该结构简式为异戊烷，故A错误；醛基结构简式为一CHO,其电

：()：

子式为；；，故B错误；质子数为78,中子数为124的的(Pt)的原子符号

•C：H

为密Pt,故C错误。

2.下列化学用语正确的是(D)

A.二氧化碳的电子式：：♦6♦：c：6••：

B.分子间的氢键表示：O—H—O

3d4s

C.基态Mi>2+的价电子轨道表示式:t|t|f|fIMH

D.P的原子结构示意图:

解析所给二氧化碳的电子式中C原子未达到8电子稳定结构,C原子与

每个O原子之间应该为两对共用电子对，A错误；氢键为分子间作用力，H2O

分子间的氢键表示为O—H-O,B错误；M7+的价电子排布式为3下，则正

3d

确的轨道表示式为十,C错误；P原子序数为15,等于核内

的质子数，所以P的原子结构示意图为须沙，D正确。

3.(2023•辽宁大连联考一模)下列化学用语表示正确的是(D)

A.H2O的结构式为H—O—H,结构呈直线形

B.基态Cu原子的电子排布式：［ArJ3d94s2

C.CO2的电子式：：()：C：()：

++

D.NaHSCh在水中的电离方程式：NaHSO4===Na+H+SOf

解析水分子中氧原子与两个氢原子之间形成2对共用电子对，故水的结

构式为H—O—H,结构呈V形，故A错误；Cu是29号元素，基态Cu原子

的电子排布式为[Ar]3cP。4sl故B错误；CCh的结构式为O===C===O,电子

式为()：：C：：(),故C错误；NaHSCh在水中电离出钠离子、氢离子和

硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO/，故D正确。

4.下列化学用语中正确的是(A)

A.次氯酸的电子式：H：()：C1：

••♦♦

{+26)2813

B.Fe?+的离子结构示意图：V

C.基态Cr的电子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

D.PCb的空间填充模型：

解析次氯酸的结构式为H-O-C1,电子式为H：0：0：,故A正

确；亚铁离子的核电荷数为26,核外3个电子层，最外层电子数为14,离子

+26)2814,故B错误；辂元素的原子序数为24,核外电子排

布式为Is22s22P63s23P63d54s］，故C错误；三氯化磷的空间结构为三角锥形,

磷原子的原子半径大于氯原子的，空间填充模型为,故D错误。

5.(2023•新疆乌鲁木齐一模)下列表示正确的是(A)

A.丙烷的球棍模型：

B.乙醇的分子式：CH3cH20H

C.S2一的结构示意图：(+16)286

D.CO2的结构式：O—C—O

解析丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,球棍模型为

故A正确；乙醇的结构简式为CH3cH2OH,分子式为C2H60,故B错误；S2

-核外有18个电子，结构示意图为①故C错误；CO2分子中存在2

个碳氧双键，结构式为O===C===O,故D错误。

提示：进阶作业见P215

题型10元素“位一构一性”的综合推断

对应学生用书P026

［考情分析］此题型以元素及其化合物知识为载体，考查粒子半径大小、

金属性、非金属性、物质稳定性、酸性强弱的比较等，有时还涉及化学键与物

质类别关系的判断。高考中出现频率达100%,题型相对稳定。

切真题导向▲

1.（2023•全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大,

最外层电子数之和为19cY的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形

成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（C）

A.原子半径：X>W

B.简单氢化物的沸点：X<Z

C.Y与X可形成离子化合物

D.Z的最高价含氧酸是弱酸

解析WX2是形成酸雨的物质之一，WX2为NO2或SO2,W的原子序数

比X的小，故W是N、X是O；Y的最外层电子数与其K层电子数相等，Y

的原子序数比O的大，则Y的原子结构示意图为Y是Mg；四种

元素的最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数是6,结合原子序数关系

知Z为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即r(O)vr(N),A错

误；HzO分子间形成了氢键，故HzO的沸点比H2s的沸点高，B错误；MgO

为离子化合物，C正确；H2sCh是强酸，D错误。

2.(2023•辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所

示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之

和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(A)

「LLVW

\/

QL为Z3X—X—Y-

/\I

xz3

A.W与X的化合物为极性分子

B.第一电离能Z>Y>X

C.Q的氧化物是两性氧化物

D.该阴离子中含有配位键

解析根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最小，且形成1

个共价键，则W为H；X形成4个共价键，则X为C;Y形成2个共价键，

则Y为O或S;Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和,

则Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子价电子

数是Q原子价电子数的2倍，则Q为A1,结合原子序数关系可知，Y只能为

o,Z只能为F。H与C形成的化合物为煌类，煌类物质的正、负电中心可能

重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电

离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C,B项正确；AI2O3既能与强酸反应,

也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心A1原子形

成4个键，其中一个为配位键，D项正确。

3.（2022•广东卷）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如

图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（C）

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

解析戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则乙、戊不是0族，故五

种元素为第二、三周期，若戊为C1,则甲为N,乙为F,丙为P,丁为S；若

戊为S,则甲为C,乙为O,丙为Si,丁为P。由同周期和同主族元素原子半

径变化规律可知，A项正确；同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增大，B

项正确；若甲为C,烷胫、烯烧遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸

均能与强碱反应，D项正确。

4.（2022•湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、

Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的

原子序数之和。下列说法错误的是（C）

X2z5X2Z5

Z5X2—W—Y—W—X2Z5

X2z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

解析由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共

价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,

W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z

为F元素、W为Si元素。氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。

|题型建模》

突破元素推断题的步骤及方法

第一步：明确题给条件——利用元素位置关系

抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。

第二步：推断元素——利用元素结构特点

根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的

位置或相对位置。

第三步：判断性质——利用元素性质

根据元素性质的相似性和递变性，判断元素及其化合物的性质或强弱关

一0精讲查漏一

1.微粒半径大小比较

（1）同元素微粒：“阳离子）川?（原子）0勺（阴离子）；

⑵同主族微粒：电子层数越多，半径⑶越大；

（3）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径⑷越小。

2.元素金属性和非金属性的强弱判断

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强

金属②单质与5水或引E氧化性酸反应越剧烈,金属性越强

性比③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

判断方法

较④最高价氧化物对应水化物的国碱性越强，金属性越强

⑤若Xrt++Y-->X+Yw+,则Y比X的金属性强

⑥兀素在周期表中的位置：左边或下方兀素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

非金①与H2化合越容易，］力气态氢化物越稳定,非金属性越强

属性②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断方法

比较③叵最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

3,离子键与共价键的比较

离子键共价键

成键粒子阴、阳离子原子

成键方式可阴、阳离子的静电作用回共用电子对

活泼金属元素与活泼非金属元

成键条件一般在回韭金属原子之间

素

①非金属单质，如H2、。2等；

存在于离子化合物中，如NaCl、

②共价化合物，如HCkCO2>CH4

存在MgCh>

等；

举例ZnSO4>NaOH>NazCh、

③某些离子化合物，如NaOH、

NaH等

Na2O2等

_J7L命题预测_

1.（2023•广东广州二模）如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、

Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y

原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是(D)

w

A.原子半径：W>Y>Z>E

B.W2Z2中只含有离子键

C.Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性

D.电负性：Z>Y>X

解析X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y

原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N;E核外

有6个电子，Z、E同族，则Z核外也有6个电子，所以Z为。，E为S；从

图示可知，X为H,W为Na。一般，电子层数越多，原子半径越大，电子层

数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Na>S>N>O,故A错

误；NazCh中既有离子键，又有共价键，故B错误；Z、W、E若组成Na2sCh,

其水溶液显中性，若组成Na2sCh,则其水溶液呈碱性，故C错误；元素的非

金属性越强，电负性越大，同周期主族元素从左到右，元素电负性逐渐增大，

H和N形成的化合物中，N为负价，所以H的电负性比N小，故电负性:O>N>H,

故D正确。

2.W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一

种新型化合物WX2YZ6,其中W的原子半径在短周期主族元素中最大，X的

质子数是Z核外最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是(A)

A.四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸

B.W与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性

C.简单离子半径：Z>Y>W

D.简单气态氢化物的稳定性,X>Z

解析W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na；X的质子数是

Z核外最外层电子数的2倍，分情况讨论：若Z核外最外层电子数为7,则Z

为Cl、X为Si,由化合物中元素正、负化合价代数和为0可知，Y元素化合

价为一3价，Y为P；若Z核外最外层电子数为6,则Z为S、X为Mg,Y元

素化合价为+7价，不合理；若Z核外最外层电子数为5,则X的质子数为10,

不合理；可知Z为Cl、X为Si、Y为P。A项，氢氧化钠为强碱，硅酸为弱

酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，正确；B项，氯化钠水溶液呈中性，错误;

C项，核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯

离子的，错误；D项，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则简单

气态氢化物的稳定性：CI>Si,错误。

3.（2023•河南新乡二模）几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置

如图所示。已知：（XY”具有与卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层

都达到了8电子稳定结构。下列叙述正确的是（C）

A.简单离子半径：Z>W>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X

C.最简单氢化物的熔、沸点：Y>W>X

D.工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶炼单质Z

解析(XY)2具有与卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到

了8电子稳定结构，结合这几种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置关

系可知，X为C,Y为N,Z为Al,W为S,(XY”为(CN”。同主族元素从上

到下，离子半径逐渐增大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径

小，则简单离子半径：W(S2~)>Y(N3-)>Z(A13+),A错误；氢氧化铝是两性氢氧

化物，酸性比碳酸弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：

W(H2SO4)>X(H2CO3)>Z[AI(OH)3],B错误；组成与结构相似的共价分子构成

的晶体熔、沸点规律：分子间有氢键的,没有氢键的，没有氢键时，若相对分

子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，氨气分子间有氢键，H2s分

子间作用力大于CHU,则最简单氢化物的熔、沸点：Y(NH3)>W(H2S)>X(CH4),

C正确；Z为AL工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼单质ALD错误。

4.(2023•陕西榆林二模)短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小,

四种元素的原子序数均不超过10,我国科学家利用M制备的有机金属框架

(MO)可以高效快速分离CO2和Nz,M的结构式如图所示。下列说法正确的是

(C)

Z

RII

R、|/人尸

YZ

R

A.最简单氢化物的沸点：R>Z>Y

B.R的单质与X2Z不发生反应

C.简单离子半径：Z>R

D.YX3YX2ZX不溶于水

解析短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的

原子序数均不超过10,通过分析M的结构式可知，Y能形成4个键，即Y为

C；Z能形成2个键，即Z为O；R、X均形成1个键，且R、X的原子半径

依次减小，说明R为F、X为H。和HF能形成分子间氢键，使沸点升高

且H2O分子形成的氢键数目较多，因此最简单氢化物沸点的顺序为

H2O>HF>CH4,A错误；F2能与H2O发生氧化还原反应生成HF和02,B错

误；核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，简单离子半径顺序

为“02-)>/1-)，C正确；CH3cH20H能与水以任意比例互溶，D错误。

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；

M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX2WM其中每种元素只有一

种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO2,经过滤等一系列操作后得

到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是(C)

A.四种元素中有两种金属元素

B.原子半径：Y>Z>X

C.M与盐酸反应能生成三种离子化合物

D.Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物

解析M投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，该气体为N%,根据原子守恒，M中含有N元素，向溶液中通入

足量CO2,经过一系列操作后得到白色沉淀，该白色沉淀为A1(OH)3,M中含

有A1元素，原溶液中含有H、AkN,四种元素原子序数之和为32,推出另

一种元素为Na,W为H、X为N、Y为Na、Z为ALA项，根据上述分析

可知，Na、Al为金属元素，正确；B项，N核外有2个电子层，Na、Al核外

有3个电子层，同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，因此原子半径

大小顺序是Na>Al>N,正确；C项，根据上述分析可知，M的化学式为

NaAlN2H2,与盐酸反应生成NaCl.A1CL、NH4C1,AICI3属于共价化合物，

NaCkNH4a属于离子化合物，错误；D项，Y的最高价氧化物对应水化物为

NaOH,Z元素最高价氧化物为AI2O3,氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH

溶液反应，正确。

提示：进阶作业见P219

题型11物质结构与性质

对应学生用书P028

［考情分析］物质结构与性质的选择题是高考命题新趋势，属于热点问

题，主要考查基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的大小比较、化学键类

型、原子的杂化方式、分子空间结构的分析与判断等知识。

_/真题导向一

L（2023•湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是（A）

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠酸（18•冠・6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分

子

解析连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，手性分子

是指与其镜像不相同，不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，含有手性

OH

HOOC

碳原子的分子不一定为手性分子，如、/、/、“，A项错误；邻

COOH

OH

羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲

醛的沸点低于对羟基苯甲醛，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热

时可发生水解反应，C项正确；冠醴（18一冠一6）的空腔直径与K+尺寸适配，

二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。

2.（2022•江苏卷）下列说法正确的是（B）

A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120。

B.SiH4>SiCLi都是由极性键构成的非极性分子

C.楮原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24P2

D.WA族元素单质的晶体类型相同

解析金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109。28,，

故A错误；Si—H、Si—。均为极性键，SiH4>SiCh都是正四面体结构，正、

负电中心重合，均为非极性分子，故B正确；错原子（32Ge）基态核外电子排布

式为［Ar］3d］。4s24P2,故C错误；WA族元素中的碳元素形成的石墨为混合型

晶体，而硅元素形成的晶体硅为共价晶体，故D错误。

3.（2022•山东卷）AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金

刚石相似，晶体中只存在N—A1键、N—Ga铤。下列说法错误的是（A）

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

解析AIN、GaN成键结构与金刚石相似，故二者均为共价晶体，Ga的

原子半径比A1大，所以Ga—N键比Al—N键的键长长、键能小，GaN的熔

点较低，A说法错误；Ga—N和A1—N均是不同原子之间形成的共价键，为

极性键，B说法正确；金刚石中碳原子均是sp3杂化，而GaN和A1N成键结

构与金刚石相似，故所有原子均采取sp3杂化，配位数也均相同，C、D说法

正确。

一/精讲查漏

1.基态原子核外电子排布的四种表示方法

表示方法举例

电子排布式Cr：(Is22s221163s23P63(j54si

简化表示式Cu：②IAr]3d1°4sl

价电子排布式Fe：⑸3d64s2

Is2s2p3s3p

电子排布图oo|N|N|N|Htti

s：

2.有关第一电离能和电负性的递变性

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

第一

呈增大趋势（注意HA、VA的特殊性）依次同减小

电离能

电负性依次增大依次回减小

3.根据价层电子对互斥模型判断分子的空间结构

（1）价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构

指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的结构一致。

②当中心原子有孤电子对时，两者的结构不一致。

价层电子对

价层电子分子的空

。键电子对数孤电子对数的实例

对数间结构

空间结构

220直线形可直线形CO2

平面二角形

30BF3

3平面二角形

团上形

21SO2

止四囿体形

40CH4

431四面体形网三角锥形NH3

22V形HzO

(2)运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间结构，但要注意判断

其价层电子对数，对AB,〃型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为〃=；

x(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数X〃注电荷数)。

4.杂化轨道类型的判断

⑴看中心原子形成的价键类型

一个三键回SD杂化

一个双键画型1杂化

全部是单键USD'，杂化

⑵看价层电子对数

价层电子对数杂化类型

叵2sp杂化

画3Sp?杂化

叵4Sp3杂化

命题预测一^

L（2023•广东广州统考一模）四氯化错（GeCh）是光导纤维的常用掺杂剂,

错与硅同族。下列说法不正确的是（B）

A.基态Ge原子价层电子排布式为4s24P2

B.GeCL的熔点比SiCL低

C.GeC14的空间结构为正四面体形

D.第一电离能大小：Cl>Si>Ge

解析错是32号元素，基态Ge原子价层电子排布式为4s24P2,A正确；

GeCL与SiCk都属于分子晶体，GeCk的相对分子质量大，范德华力强，则

GeCL的熔点比SiC14高，B错误；GeCL分子中Ge有4个。键，孤电子对数

=；X(4—1X4)=O,价层电子对数为4,中心原子的杂化轨道类型为sp\分

子的空间结构为正四面体形，C正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增

大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：

Cl>Si>Ge,D正确。

2.乙二胺(H2N八JNH2)是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺

的说法不正确的是(D)

A.易溶于水，其水溶液显碱性

B.H—C—