江西九江某中学2024届高考化学押题试卷含解析

江西九江第一中学2024届高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于翼Pb和*Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

2、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

3、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯短的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

4、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为：O2+4C—4H+^2H2O

C.电流由02所在的笆电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是。

A.pH=l的溶液中:Ba2+>Fe3\CWSCN

B.能使酚酸变红的溶液：Ca2\K\HCO3、CO32

C.)器)=10/2的溶液中:NH\CU2\NO\SO?'

43

D.由水电离的c(H+)=10/2moi・1/的溶液中：Na\Al3+>Cl\NO3

6、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是()

O^A威B厂C威。

A.A的结构简式是°UOH

B.①②的反应类型分别是取代、消去

C.反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明。已完全转化为。

7、一定条件下，等物质的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：Nz(g)+O2(g)=^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度T*C时Nz的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

A.温度TC时，该反应的平衡常数K=%C。：,

ci

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

8、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSKh溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液顼色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mL0.1mo!/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CO.*-和HCO3,离子数之和为NA

C.78必加2。2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2s。4的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数小于O.INA

10、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

11、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2s04）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

12、草酸亚铁晶体（FeCzO"%。）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

K,!«■««««®10

无”化"金I

fILJ.,

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

13、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

②镁I：业

海水—⑺海水淡化11—制软1业—④以僦I：业

I

「④-L业|

A.①中可采用蒸储法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提漠涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

14、下列关于氨气的说法正确的是（

A.氨分子的空间构型为三角形

B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含极性键的极性分子

D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质

15、钠碱循环法可脱除烟气中的SO?.在钠碱循环中，吸收液为Na2s03溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3、H+=H2O+SO2T

2+

C.b电极的电极反应式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

16、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

()

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）0下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

17、25P时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

C.D点后的反应为：AI（OH）3+OH=AIO2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH

18、少-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子滨发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

19、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCh充分反应转移的电子数为2NA

。1.2且2!^04晶体中含有离子总数为0.03V

D.25c时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.2N,&

20、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2l2q_SnL制备Snh。下列说法错误的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CCLi中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

21、丙烯醛（CH2=CH・CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

22、设N.a为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的HiSOj溶液的说法正确的是（）

A.H/pH=l的H2s。4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2s04中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2Nx

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型药物G合成路线如图所示；

已知：I.RCHO心>(|)H(R为煌基);

R—CH—CN-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOH—|；

R-Br

()()

m.1+RNH2—定加’!一I

R,-<-BrKt—1—NHK

请回答下列问题；

（1）A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是_____o

（2）下列有关说法正确的是一（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

（3）F的结构简式为o

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH（CH3）

2的合成路线。

24、（12分）某药物G,其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出A的结构简式o

⑵下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6Hi7N5O2Br

⑶写出C+D-E的化学方程式<,

⑷请设计以用4一漠毗咤（人？和乙二醇（”（尸的）为原料合成化合物D的同系物的合成路线（用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个筌环；②图谱显示分子中有3种氢原子。

25、(12分)肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点CC)沸点(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1〜105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物一处警邈—>—冷现后加◎俄——>滤液

浓盐性控制闺=2小过消洗浪除干，称重

④

自来水

蒸播装置

(1)装置A中长玻璃导管的作用是_________,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是______,该装置中冷水应从口(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________,以便过漉除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，贝!加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。

26、(10分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铁”

反应原理：2NH£g）+CO2（g）=^^NH2COONH4（S）AHVO。

图1

（1）仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是_。

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸钱的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸馆B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸筱可完全水解为碳酸氢锈，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸核的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸镂质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）碳酸锢［LaMCOsH可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。帝U备反应原理为2LaCh+6NH4HCO3=

La2（CO3：i31+6NH4CI+3cO21+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镯。

回答下列问题:

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序:FT一—一—一,--Co

(2)Y中发生反应的化学方程式为o

(3)X中盛放的试剂是_______,,

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

(5)该化学兴趣小组为探究Laz(CO.S和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

28、(14分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矶等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿

物质。完成下列填空：

⑴自来水中含硫量约70mg/L,它只能以(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是

(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KCKh、CL、KCkKOH,H2O<,

①写出该反应的化学方程式。o

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为o

⑶实验室利用反应6HCI+KCIO3-KQ+3H2O+3CLT制取Ch,当产生标准状况下的气体3.36L时，转移电子

_____moL

(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KCKh和CI2的氧化性强弱比较，你能得出的结

论是_________________________。

(5)铝筱砒[NH4Al由04)2・12出0]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是_________________(用离子方程式表示)。

⑹在向铝校矶溶液中逐滴滴加氢氧化弱溶液的过程中，下列关系可能正确的是<.(选填编号)

a./i(SO42)>w(NH4+)>w(Al3+)>n(OH)

b.7i(Al3+)>w(NH4+)>//(SO42')>/i(H+)

c.n(BaSO4)>w[Al(OH)3]>M(NH3-H2O)>/i(AlO2)

d.n(NHyH2O)>n(BaSO4)>/i[A1(OH)3]>/I(A102)

29、(10分)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的CO2，S()2等

废气处理意义重大。

(1)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为

co2(g)+3II2(g)rCH30H(g)+lI20(g)o如图为CO?平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为

3.0MPa,4.0MPa,5.0MPao据图可知，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。设CO?的初始浓度为

1

c0mol.L,根据5.OMPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240)二(列式即可)。若4.0Mpa时减小投料

比“COjcM),则CO?的平衡转化率曲线可能位于n线的(填“上方”或“下方

(2)1°C时，向某恒温密闭容器中加入一定量的F%。4和CO,发生反应

-1

Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g)AH=+19.3kJ.mol,反应达到平衡后，在[时刻，改变某条件，V(逆)随

时间(t)的变化关系如图1所示，贝!It时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度

c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积不变，增大CO?浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入ImolCCh与足量的碳，发生反应

C(s)HD,(g)-200(g)AH.=+172.4kJ•m。「，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，①650c

时，该反应达平衡后吸收的热量是KJo②TC时，若向平衡体系中再充入'『(CO?):V(CO)=4:5的混

合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)已知25c时，Ks[([Fe(0H)3]=4.0x此温度下若在实验室中配制100mL5moi[TFeCL溶液，为使配制

过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2moi・LT的盐酸__________mL(忽略加入盐酸体积)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.2；；Pb和*Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；Pb和第Pb的质子数都为82,原子数;核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2；；Pb的中子数为206-82=124,北Pb的中子数为207・82=125,中子数不同，故C错误；

D.2：；Pb和第Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

2、B

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形

成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H,X为C元素，Y为O元

素，Z为C1元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C元素，Y为O元素，Z为Q元素；

A.HzO分子间存在氢键，且常温下为液体，而HC1常温下为气体，则HC1沸点低于HzO的沸点，故A错误；

B.HCI和和HC10反应生成氯气，故B正确；

C.H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；

D.X为C元素，C的含氧酸H2cCh为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；

故答案为Bo

3、A

【解题分析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的十倍是将煤在隔绝空气条件卜加强热进行的，故B止确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

4、A

【解题分析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CthCOOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—40一+

+

H2O===CH3COOH4-4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

5、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液中，Fe"、SCN反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；

B.能使酚酰变红的溶液：Ca2\CO32•反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；

2

C.驾?=10"的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3,SO,不反应，能大量共存，故不选C；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1042mol・L”的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，A产不能存在，故不选D。

6、B

【解题分析】

由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C为

据此分析解答。

【题目详解】

A.由上述分析可知，A为,故A错误;

B.根据合成路线,反应①为光照条件下的取代反应,

反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反

应，故B正确；

C.反应②为卤代煌的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应③为烯煌的加成反应，

条件为常温，故C错误：

D.B为环戊烯，含碳碳双键，环戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸伊褪色，则酸性KMnO4溶液褪色不能证明环戊烷

已完全转化成环戊二烯，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，

环烷烧可以与卤素发生取代反应，要制得0)卬可以再通过/二1口水解得到。

7、A

【解题分析】

M(g)+。2立)/2MXg)

起始Gnol/L)c0c00

变化(mol/Cj)(c()-Cj)2(q「cP

平衡(〃zo//L)C]q2(c。-q)

故K=火,。J”，故A正确；

G

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=g不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为Ao

8、B

【解题分析】

A.将SO2气体通入Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OFT)相同，且c(Ca2+六c(Ci>2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]V&p[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2cli2++4F=2CuIl+l2,故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB?型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据砥p判断溶

解度的大小，比较&p的大小没有意义。

9、D

【解题分析】

990

A.TzO的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为yjmoL含有的质子数为万NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2aH2co3)=2moi/L,则

22

c(C03-)+c(HC03)+c(H2C03)=lmol/L,c(CO3)+c(HCOy)<1molH,,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2O2的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

10、B

【解题分析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaCIO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cO3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

11、A

【解题分析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高钵酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【题目点拨】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

12、A

【解题分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N?除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸钢无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FcO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

13、C

【解题分析】

A.利用蒸馈原理可从海水中提取淡水，故不选A；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故不选B;

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溪沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溪吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收剂

二氧化硫发生作用转化成氢滨酸以达到富集澳，然后再用氯气将其氧化得到澳，反应过程中不涉及复分解反应，故选

C；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故

不选I);

答案：C

14、C

【解题分析】

A.N%中N原子的价层电子对数=3+1(5-3X1)=4,属于sp，型杂化，空间构型为三角锥形，选项A错误；

B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的销错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时

温度很高，选项B错误；

C.N%中有N、H元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项C正确；

D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选项D错误；

答案选C。

15、C

【解题分析】

由示意国可知：Na+向a电极移动，HSOj\SO4?一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【题目详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HS(h-电离生成SOB?，钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO3,b电极上HSO3转化为SO42,电极反应式为：HSOJ-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：Co

16、A

【解题分析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使滨水褪色，选项A正确；1moi该双环烯酯的两个碳碳双键能与2moi

FL发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CFL—上有।种，共有9种，选项D不正确。

17、D

【解题分析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HCI反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCI和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+AlCh=AI(OH)3H3NaCI,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCb完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢飙化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应AI(OH)3+OH-=A1O2.+2H2O,据此进行分析。

【题目详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAlCh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

18、C

【解题分析】

JI®

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示［II②；1分子该物质与2分子Bn加成时，可以在①@的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Brz在①②发生1,4加成反应，另1分子

B「2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

19、B

【解题分析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6N、，1

个甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImolCh与足量Fe粉反应

生成FeCh,转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA,故B正确;C.NaHSO4晶体中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物质的量为1.2gX20g/mol=0.01mol,则含有离子的物质的量为0.0211101,总数为0.02可\,故C错误；D.25c时，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH一的物质的量浓度为0.1mol/L,则n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol.OH一的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(PD分子中含有6个P—P共价

键。

20、D

【解题分析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂Snh,熔点144.5。沸点364.5C,易水解，说明SnL是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，Snh易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

相似相溶原理，Snh是非极性分子，CCL,是非极性分子，因此Snh可溶于CCL中。

21、C

【解题分析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应,

故选：Co

22、C

【解题分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是ImoL转移的电子

数也不一定是2N.、，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

二、非选择题(共84分)

23、苯乙醛浓硫酸，加热

'(XK'H,

OH

CH,

<H—<(X)H一定条件+(n-l)HO5

02

l，Br

CHJCHO^^^CHJCOOH^>CHjCOBr-►CH3CONHCH(CH3)2

【解题分析】

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应，则A为CH「CHC,B为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9H10O3可知，C发生消去反应生成D,D为

()

一!!_如，结合G的结构简式可知，E

,D发生信息H的反应生成E,E为

和F发生取代反应生成G,则F为，据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，A为CHz-CH”，名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

⑵A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、浚基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

竣基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG('(KX'Hl可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7molPh发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

HSCHSC

⑶根据上述分析，F的结构简式为故答案为：

OH

(4)C(在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

0HH/ACUXBOH

IJ-II

,一一定条件，心，+(n-l)H2O,故答案为:

()H

,一一定条件，心，+(n-l)H2O；

有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个

侧链的，一个侧链为HCOOr一个为・CH=CH2,有3种结构；②苯环上含有1个侧链的，HCOO•可以分别连接在

•CH=CH・两端，有两种结构，共有5种同分异构体，故答案为：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2,根据信息HL可以首先合成CH^COBr,

然