江苏省南京市某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

江苏省南京市金陵中学2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：

C>CO+H2>CO2+H2O途径b：C懿>C6

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

2、在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的乩可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO/）以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下：

A.Ir的表面发生反应：H2+N20=N2+H2

+

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

3、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0」mol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是

A.KaMH2sO3)的数量级为I。.

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OH)

4、某磁黄铁矿的主要成分是Fe、S(S为-2价)，既含有F©2+又含有Fe，。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425nwlFeC12和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe3+o则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L

B.生成的H2s气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿Fe、S中，x=().85

D.该磁黄铁矿中，Fe?+的物质的量为0.15mol

5、下列说法不正确的是()

A,工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

6、下列属于电解质的是()

A.BaSO4

B.浓H2sO4

C.漂白粉

D.SOz

7、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是()

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

8、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收b

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

9、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法第用的是

A.Si（h超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

10、室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液

体积不变）：

溶液a通入0.01molHCI加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.lmol・L〔HA溶液中H：O的电离程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1时，A-结合H+生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的及尸IO"3

_1

D.含0.1mol-LNa2HPO4与0.1moll-NaH2PCh的混合溶液也可做缓冲溶液

11、25C时，将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c（*）vc（C「）B.溶液的导电性：avb

C.稀释前，c（HX）>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

12、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）

A.NaCI可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCQ,溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属

13、某固体混合物X可能是由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

气体A澄清石灰水♦溶液变浑浊

溶液人NaOH溶液广白色沉淀B

一硝酸银尸白色沉淀C

沉淀A溶液B宣L

溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na£03、BaCl

14、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

KMnCh固体NaOH溶液

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

ImLO.lnuML

CuSC,溶清

2mLs・《H。溶液

D.实验室制备少量NO

15^对于可逆反应:2SCh(g)+O2(g).2SO3(g)AH=-akj-mol'o下列说法正确的是()

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

B.如果用1802代替02发生上述反应厕经过一段时间可测得容器中存在*02、S，8O3

C.2moiSO2与2moi02充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(SO»：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

16、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

二、非选择题(本题包括5小题)

17、PEI［十是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已

略去)：已知：

OH-

CH,C1

o

ii.CH3COOH^->o3Cll<NHR+CH3COOH

<R代表姓

(1)A为链状点。A的化学名称为

(2)A-B的反应类型为o

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯・1,2・二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和o

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2.滨丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

区4臼

写出中间产物2的结构简式：

18、某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

合金x

(14.6电

水

根据上述信息，回答下列问题:

(1)合金X的化学式为。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

19、锡酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制

取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取例酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质

NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCL盛放的试剂是_；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Ch以免污染空气。除去CL的操作是

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有

口.钠酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入秘酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+。

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入钠酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnOz）

生成。产生此现象的离子反应方程式为

m.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，再用cmol・L」的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO4♦（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

20、实验室制备叔丁基苯（〈》——C（CH3）3）的反应和有关数据如下:

+CIC（CH3h——无_AlCh__>//_\-------C（CH））3+HC1

物豉密应焰点沸点溶解性_

通水核晶标*产生白色泰苏,6

—」・易升华

AlCb1905c溶于不

*73一80.1T媾洽于水,昌洛于乙簿

H代及T炫925516七K醇于水，可解于不

叔丁重家)34087史—169P

I.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:

D

⑴检查B装置气密性的方法是。

⑵制备无水AlCh的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是________o

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________o

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水A1CI3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSCh固体的作用是________,>

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________o(填序号)

①5%的Na2c03溶液②稀盐酸③HzO

⑹本实验中叔丁基苯的产率为o(保留3位有效数字)

21、也是一种重要的清洁能源。

(1)已知；COz(g)+3H2(g尸CH3OH(g)+H2O(g)z\H2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,%还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AHi,则AHk—kJ/mol,该反应自发进行的条件为。

A.高温B.低温C.任何温度条件下

(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和2.2molH2,发生反应CO(g)+2Hz(g)-CH30H(g),实

验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：P1P2o(填“或“=”)

②M点时，H，的转化率为(计算结果精确到0.1%),该反应的平衡常数K产—(用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压;总压x物质的量分数)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____（填字母）；

A.容器内压强保持不变B.2viE（H2）=vsCCHjOH）

C.混合气体的相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变

mn

（3）FL还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）^±N2（g）+2H2O（1）,实验测得反应速率的表达式为v=kc（NO）-c（H2）（k是

速率常数，只与温度有关）

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol・L"・min」)

10.100.100.414

20.100.201.656

30.500.102.070

由表中数据可知，m=,n=。

②上述反应分两步进行：i.2NO（g）+Hi（g）=N2（g）+H2O2（l）（慢反应）；ii.%02（1）+电信）=2%0（1）（快反应）。下列叙述正

确的是______（填字母）

A.H2O2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D,反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所不（空

。（凡）

气中N2与02的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3,则膜I侧的电极方程式为

也co.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.分子式为C2H6。的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲酸，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误;

B.途径a：C>CO+Hz>CO2+H2O,途径b：C>CO2,两个途径中，只是反应途径的不同，根

据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；

C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量

必须适量，否则会影响人的健康，故c正确；

D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；

答案选C。

【点睛】

选择食品添加剂时.要根据物屈的性质适量的添加,否则有些添加剂过量.会造成身体的危害c

2、C

【解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

N2+H2O,A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项Co

3、D

【解析】

2/▲\J=C（H+）=10-7」9,则Ka2（H2s03）的数量级为10\

A.据图可知C（SO3-）=C（HSOD«-pH=7.19,Ka2（H2SO3）=（HSO；）

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(Fr)=2c(SO3z-)+c(HSO3-)+c(OH-),且该点。(演力与文⑴玳万)，所以存在

3c(SOj2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sO3,SCh?•水解生成HSO37SCV•水解和水电离都生成OH：所以C(HSO“VC(OH》故D错误;

故答案为Do

【点睛】

H2s03为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSOs+NaOWNazSCh+HzO,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2so3。

4、D

【解析】

2.4gggj20.075molx(2-0)

w(S)=—-=0.075mol,根据转移电子守恒得〃(Fe3+)=-----------------——-=0.15mol,贝lj

32g/mol3-2

0275mol

/i(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以F*与Fe3+的物质的量之比=，———=11:6。

0.15mol

A.盐酸恰好反应生成FeCL0.425moL根据氯原子守恒得：c(HCI)=0425mo1x2=g5mol/L,故A正确；

0.11_(

B.根据氢原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeC12)=0.425mol,贝ljy(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以〃(Fe)：/i(S)=0.425mol：0.5mol=0.85»所以x=0.85,

故C正确;

D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol,故D错误。

故选D。

5、D

【解析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选D。

6、A

【解析】

电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【详解】

A.RaSO,在熔融状态下可以导电，故A选；

B.浓H2sOj是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；

C.漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；

D.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；

故选A。

【点睛】

BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSOj是

电解质。电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

7、C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

8、D

【解析】

A.高温煨烧石灰石不可用瓷生烟进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和不酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择湎定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

9、B

【解析】

A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

B.碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸馅可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确;

故合理选项是Bo

10、D

【解析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分起始时有了一

部分产物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而HzO的电离程度前者大于后者，A

选项错误;

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHC1时，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误;

c(町4A)

C.HA的K“由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A)不等

c(HA)

于c(HA),故该温度下HA的兄不等于IO」,,C选项错误;

D.向0.111101爪-小2214「04与0.11110卜1厂。142「04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确;

答案选D。

11、A

【解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)>c(C「)，故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a<b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c(HX)>0.01故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

12、B

【解析】

A.Na。是最常用的食品调味剂，故A正确；

B.相同温度下NaHCXh溶解度小于Na2cCh,故B错误；

C.钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；

D.工业上可利用Na与熔融TiCL及偌盐制备钛、偌等金属，故D正确;

答案为B。

13、D

【解析】

固体混合物可能由NazSifh、Fe、Na2c0.3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为HzSiCh。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl,则原混合物中一定含有

Fe>Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2c(h反应生成CCh气体,

与Fe反应生成比，气体A是CO2与的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；CB为Fe(OH)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCL,D错误。答案选

D.

14、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化；

B、盐酸易挥发；

C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；

D、NO易被空气中氧气氧化。

【详解】

A、乙醇也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，无法判断酸性高钵酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；

B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；

C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的

原则，可达到实验目的，故C正确；

D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装

置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。

15、B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，。2中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用代替02发生上述反应，则经过一段时

,X

间可测得容器中存在”02、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moiCh充分反应，虽然O?是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

16、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A.

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙烯加成反应ab—COOHe+NaOHJ-6,』-0八+NaBr；

CUOCHjO

2CHUHYH,+6^U2cYH,+2HA

【解析】

由题中信息可知，A为链状烧，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E(H。二00H)；采用逆合成

CH3

分析法可知，根据的单体，再结合题意，可推知4•氯/，2•二甲基催

O°

00

化氧化制备F,则F为二迂T”，根据给定信息讣可知，K为0(运］据此分析作答。

oo

【详解】

(1)A为链状烧，根据分子可以判断，A只能是丙烯；

(2)A-B为丙烯与苯反应生成丙苯的过程，其反应类型为加成反应；

(3)根据相似相容原理可知，苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应,

故答案为ab：

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,则F的结构简式为,其分子中所含官能团有一Cl和一COOH,

o

故答案为一COOH；

（5）仅以2-滨丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应

BrOH

的化学方程式为1水I，

CHj—CH—CHs+NaOH—△►CHj—CH—CHj-NaBr

OHO

2CH3—(!n—CH3・O:僵即.2cH3」YH3,2H9°

OH-

（6）由E和K的结构及题中信息i.C「°H可知，中间产物1为

CH}Cl

>;再由中间产物1的结构和信息

o

-CHc雪

5o可知，中间产物的结构简式为

CH(CHjC-NH-R+CHjCOOH2

（R代表位基）

舄CrQEophG：。

Oo

【点睛】

本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题,

不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的

变化和题中的新信息，还是能够解题的。

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN'=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO4和Hz（A气体），剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B（CO2）,CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOu

【详解】

(1)生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molxllg/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g4-56g/mol=0.25mob所以X为Fe5Co

(2)合金中的Fe与H2sCh反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN•生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN'=Fe(SCN)j；

⑶CO2的物质的量为0.336L4-22.4L/mol=0.015mobNaOH的物质的量为0.02mol。0.015molC02-^0.02molNaOH反

应生成Na2c03amol与NaHCOjbmob根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2C(h+2NaHCO3+H2O。

+

19、饱和食盐水Bi(OH)3+3OH+Na+Ch=NaBiO3+2Cr+3H2OC中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭

2++3++

Ki、K3,打开K2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

“280cvxl()-310.28cv_28cv

2+x+

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H------------------*100%或-------xlOO%或-----％

wWW

【解析】

用浓HC1和MnO2反应制备。2,其中混有挥发出来的HCL要用饱和食盐水出去，然后利用CE的强氧化性在碱性条

件下将Bi(OH)3氧化成NaBiO3;利用Mi?+的还原性将NaBi(h还原而M/+被氧化成紫红色溶液MnO』•来检验NaBiOj

的辄化性；实验结束后Cb有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应；NaBKh纯度的

检测利用NaBQ和+反应生成MnCV,M11O4•再和草酸反应来测定，找到NaBiCh、Mn2\M11O4>草酸四种物质

之间的关系，在计算即可。

【详解】

(1)除去氯气中混有的HCL用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

(2)反应物为Bi(OH)3、CI2和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiCh,CI2被还原成C「，根据原子守恒还有水

+

生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2CI+3H2O,故答案为：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2CI+3H2O；

(3)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBKh,故答案为：C中白色固体消失(或黄色不再加

深)；

(4)从图上来看关闭Ki、K3,打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭Ki、K“打开K2;

(5)由题意知道NaBKh不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过漉、洗涤、干燥；

(6)①往待测液中加入锚酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+,说明铀酸钠将Mi?+

氧化成MMV,因为是酸性条件，所以锚酸钠被还原成Bi3+,据此写方程式并配平为

2+>+2++3++

5NaBiO3+2Mn*+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O,故答案为：5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O；

②由题意可知，MM+过量，锄酸钠少量，过量的MM+和MnO4-发生反应生成了黑色的MnCh,反应方程式为

2++2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H,故答案为：3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H；

(7)根据得失电子守恒找出关系式为：5NaBi(h〜2Mli2+〜2MnOj-〜5H2c2。4,计算锌酸钠理论产量：

5NaBiO3〜5112c2O4

1400g5mol

m(理论)cvxl0-3mol

解得m(理论)=°.28CVg,所以纯度=掾4］。。％=陪XI。。％,所以答案为：竺啜里XI。。％或

0.28cv28cv

xlOO%或r-----%<,

ww

【点睛】

(7)在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本

题中的关系5NaBi(h〜5H2C2O4,使复杂问题简单化了。

20、分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性

良好defghijc防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气若先加热硬质玻璃管，AI先与02反应，无法

制得纯净A1CU使液体顺利滴下干燥②①③74.6%

【解析】

⑴检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不

能继续流下，说明气密性良好；

(2)制备无水AlCb,在装置B中利用浓盐酸与二氧化铳加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气

中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空

气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc,其中E装置的作用是防

止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，A1先与()2反应，无法制得纯净

A1CU；

(4)使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO’固体，目的

是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2c03溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2cCh,

故答案为②®③；

50mLx0.88g/mLlOmLx1.85g/mL

(6)加入苯的物质的量为=0.56mol,氯代叔丁烷的物质的量为一-:­=0.20mob由

78g/mol92.5g/mo!

尢水AlCh

反应方程式+CIC(CH)3+HC,,加入的苯过量，则理论上生成叔丁基

3C(CH3)3可知

苯的质量为；0.20molX134g/mol=26.8g,叔丁基苯的产率为；*100%=74・6%。

26.8g

6

2

21、-90.1kJ/mo!B>54.5%—CD12BD12H2O+O2+28e=12H2+14O

Pi

【解析】

(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHj=-41.1kJ/mol②

①+®得：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)AHi,从而求出AHi=・90.1kJ/moL该反应AS〈O,AHi<0,从而得出自发进

行的条件。

(2)①反应为体积缩小的可逆反应，E强越大，CO的转化率越大，图中显示，Pi时CO的转化率大，由此可得出pi

与P2的关系。

②从图中可以看出，M点时，CO的转化率为60%,则CO的物质的量的变化量为0.6mol。由此建立三段式的关系为:

CO(g)+2H式g)CHQH(g)

起始量(mol)12.20

变化量(mol)0.61.20.6

平衡量(mol)0.410.6

().6

1.2p,

—xl00%>T

M点时，出的转化率为该反应的平衡常数Kp=

2.20.4.1.2°

-Pix(2?i)

③A.恒压条件，压强始终不变，由容器内压强保持不变，不能判断反应是否达平衡；

B.2V正(Hz)=v艰CH.QH),此数据表明逆反应速率大，平衡逆向移动；

C.混合气体的质量不变，但气体