江苏省大丰市实验某中学2024届高考化学三模试卷含解析

江苏省大丰市实验初级中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在通风橱中进行下列实验：

4

・入《・一lr—j.一＜■

步骤旬

1n

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe、Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不年碗的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

2、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.其中:H的丰度指的是（）

A.自然界：H质量所占氢元素的百分数

B.；H在海水中所占氢元素的百分数

C.自然界：H个数所占氢元素的百分数

D.；H在单质氢中所占氢元素的百分数

3、向Hf的水溶液中通入一定量的CI〃下列图像所示变化正确的是

4、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO21+Si+H2O

B.KC1O碱性溶液与Fc(OH)3反应：3ClO-»-2Fe(OH)3=2FeO42+3Cr+4H++H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35COOH+C2Hsi8OH；誓iG7H35COOC2Hs+H218O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

5、已知：2sO2(g)+O2(g)=^2S(h(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)^=±2SO3(I)+Q,Q>196.64kJ

B.2molSO2气体和过量的。2充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSOMg)完全反应生成ILSOVg),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

6、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSCh完全消耗即有b析出，依据b析出所需时间可以求

得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020mol・LrNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIOK过量)酸性溶液40.0mL

混合,记录10〜55C间溶液变蓝时间，55C时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()

8()

75

宣70

芸

°565

60

55

温度/七

A.402之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSCh的反应速率为S.OxlO^molf'-s-1

7、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电

子总数的《，丫是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18c•的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

8、工业上常用水蒸气蒸储的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，

大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操

作步骤如下：柠檬烯

①将1-2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸情

即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸锵结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分储、蒸储

9、将足量CO?通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A.K\OH\Cl\SO?-

B.H\NHJ、Al3+>N（V

C.Na+、S2\Cl、SO?

-

D.Na\C6H5O、CH3coO-、HCO3

10、下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接

钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12、SO2、H2s等气体

A.①0⑤B.②⑤⑥C.②③④©D.①③©

11、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生绣

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

12、下列说法中正确的是()

A.HC10的结构式：H—Cl—OB.H2与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：18。D.N2分子的电子式：NN

13、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，滨水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CHjCOOH溶液,加

配制0.2mol/L的CHjCOOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AB.BC.CD.D

14、关于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2s(aq)+2H2O(1)+QkJ说法正确的是()

A.NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B.QV0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq),则Q>Q

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙尊

B.HOCH2CH(CH3)2^(CHjhCOH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有・CH3、(H2CH3、・OH三种基团，如果在苯环上冉连接一个-CH.”其同分异构体有16种

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.MgCOJCf)MgCb(aq)鹭Mg

B.NaCI(aq)*NaHCO3(s)：Na2cO3G)

C

C.SiO2誓S严管⑴Sid

D.AgNO3'"7"[Ag(NH3)2IOH(aq)费雪

17、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是()

CH：—CH—CH3

A.B.

OH

CH：

I

C.CH51D.CH-c—CH：OH

3I

H

18、向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的NazOM设溶液体积不变)，推断正确的是

A.产生CCh气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3

19、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>(i

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

20、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

()

反口进w

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的△!!小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

21、在《科学》（Science）中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚殒）作为电解液，并

用多孔的黄金作为电极的锂一空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的

95%。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的

金偏锂二甲曼SG多孔的黄金

电解液

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e=Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2moi空气，转移4moi电子

D.给该理一空气电池充电时，金属锂凌直流电源正极

22、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4F+02+4H+=2L+2H20

34

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4IT+N03-=Fe+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2ir=Ca+C021+H20

2t-

D.Sd通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

二、非选择题（共84分）

CHO

23、（14分）铃兰醛［jQTY］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

（CHdC

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C-OH

C—ncno、乌洛托品

浓硫酸.△□盐酸③

①②

CH?C1CHO

④CHO

氢化

回

（CH*

（l）B中官能团的名称是

（2）①的反应类型是o

（3）写出反应②的化学方程式：

（4）乌洛托品的结构简式如图所示:

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cHzCHO为原料制备聚乳酸

0

,H£O-CH-UoH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

24、（12分）某有机物A（C4H60。广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

6

⑴在25c时，电离平衡常数K=3.9x10，K2=5.5X10

（ii）A+RCOOH（或ROH）,「＞有香味的产物

（iii）lmolA__________^慢慢产生l.Smol气体

（iv）核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:

(C^jClO,)（CM。。3坨0,）

（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

a.确信有碳碳双键b.有两个段基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

（2）写出A、F的结构简式；A；_、F：_o

（3）写出A—B、B—E的反应类型：A—B—、B->E_o

（4）写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_o

25、（12分）NazOz具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与Hz能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

L实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：o

（2）B装置中所盛放的试剂是____,其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至Na2（h逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazOz与Hz反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazOn含量。

其操作流程如下：

_比献“一g虻—用I------>1mn2

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazCh质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)

26、(10分)(一)碳酸锄[La2(COjJ可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

生石大

(1)制备段酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FTTTTT；

(2)Y中发生反应的化学反应式为；

(3)X中盛放的试剂是___________,其作用为;

(4)Z中应先通入NH〉后通入过量的CO?,原因为；[Ce(OH)j是一种重要的稀土氢氧化物，

它可由氟碳酸锦精矿(主要含CeFCOj经如下流程获得：

稀阳鼠双氧水低液

学型叫♦区的能I酸及1—►困_含第一粽溶疝[悬含点+浓「液|_»|0(0叫一|Ce(OH)4

不灌物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题：

⑸氧化焙烧生成的铮化合物二氧化锦(CeO2),其在酸浸时反应的离子方程式为；

+

⑹已知有机物HT能将Ce”从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce"(水层)+6HT(有机层)2CcT3+6H(zK

层)从平衡角度解释：向CeT,(有机层)加入H2sO,获得较纯的含Ce”的水溶液的原因是________________；

⑺已知298K时，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2%为了使溶液中Ce'，沉淀完全，需调节pH至少为；

的取某Ce(OHL产品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?7的FeSOj溶液滴定至终点(钟被还原成Ce").(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO」溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度；

滴定次数FeSO4溶液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用Q1000mol?T的FeC%溶液滴定产品从而测定Ce（OH%产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce（OHL产品的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响

27、（12分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物（以

P%计）的残留量不超过0.05mg・k『时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xKr4mokL」KMn04溶液的H2s04酸化），C中加入足量水，充分

反应后.用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

吸收装的

（I）装置A中的KMnOj溶液的作用是

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

⑶装置E中PH3氧化成磷酸，MnO」被还原为Mn",写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.OxKySm01・L”的Na2s（为标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn04-+H+-S04jMn2++H2。（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）O

28、（14分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

2A1（OH）3+12HF+3Na2CO3?2Na3AlF-3CO2?9Hq

完成下列填空;

（1）反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子一,其中原

子序数最大的元素原子核外有一种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有一种不同的伸展方向。

（2）反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是—（选填编号）。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为o

（3）冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助溶剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在一极可得金属铝的质量为一

克。

（4）工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是_____o

29、（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和Hz）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发

生的反应如下：

△1

i.CO”g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H^QkJmor

1

ii.CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol

1

iii.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHj=-99kJ.mol'

回答下列问题：

(1)Q=______________

⑵反应iii的化学平衡常数Kk（填表达式）。

⑶图中能正确反映平衡常数R随温度变化关系的曲线为（填字母），理由是

（4）如图为单位时间内CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系（三个条件下

通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同）。

甲

M

物

成

的

依

浓

度

=

L

・L

J

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为（填“i"或“iii”）；由曲线a可知，甲醇的

量先增大后减小，其原因是

②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因:

⑸如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为,若隔膜为阳离子交换膜，则

每转移6mo!电子，溶液中有_molNa+向一（填“正极区”或“负极区”）移动。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；W中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧亿氮。

【题目详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.DI中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

2、C

【解题分析】

同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的丰度指的是自然界;H

原子个数所占氢元素的百分数，故选C。

3、C

【解题分析】

H2s与C12发生反应：H2S+CL=2HQ+S1，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.HzS为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

4、A

【解题分析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2t+Sl+H2O,A项正确；

2

B.KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B项错误；

,8,8

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H5OH4^C17H35COOC2H5+H2O,C项错误；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铁根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH-=CaCO31+H2O+NH3H2O,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OH-,同时在碱性溶液中不可能大量存在H+。

5^A

【解题分析】

A.气态S03变成液态SO3要放出热量，所以2sO2(g)+O2(g)-2sCh⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

6、C

【解题分析】

A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40C之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40c以前，温度越高，反应速率越快，40c以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40c前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误;

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol-L7忽略混合前后溶液体积的变化，根据CiVi=c2V2,混合后NaHSCh的浓

度为0.020mol/LX10x103L=0.0040mol・L-',a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或KIO3过量，NaHSOj

(10+40)x103L

浓度由0.0040mol・L-1变为0,根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSCh反应速率为吧0丝吧l=5.0X10一

80s

5mol/(L•s),故D说法正确；

答案选C。

【题目点拨】

易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.02mol・L)和时间的比值，忽略了变化的NaHSOj

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

7、B

【解题分析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的g,X为C元素，丫是地壳中含量最高的元素，丫为O元素，M(H)与W同主族，则四为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.Z的单质为F2,F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+(h,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2c0.3的水溶液加水稀释后，溶液中OH•的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则T的浓度增大，D

选项错误；

答案选Bo

8、B

【解题分析】

A.柠檬烯不溶于水，密度比水的密度小，则当播出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馆完成，故A正确；

B.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管，且甲为水蒸

气发生器，不需要温度计控制温度，故B错误；

C.蒸储结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C正确；

D.精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方法：分储、

蒸馈，故D正确；

故答案为Bo

9、B

【解题分析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH•反应，不能共存，故A不选；

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2•反应，不能大量共存，故c不选；

D.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与CeHsO-反应，不能大量共存，故D不选；

故选B。

10、A

【解题分析】

①氧化镁，熔点高，可用作耐火材料，①项正确；

②制造计算机芯片的是硅单质，而不是二氧化硅，②项错误；

③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可作木材防火剂，③项正确；

④铝热反应会放出大量的热，可用于焊接钢轨，但铝热反应冶炼铁成分太高，一般不用此方法冶炼铁，④项错误；

⑤水煤气是CO和H2的混合气体，属于清洁能源，⑤项正确；

⑥浓硫酸可用于干燥CL、SO2气体，而H2s是还原性气体，因浓硫酸具有强氧化性，能氧化HzS,故不能用浓硫酸干

燥H?S,⑥项错误；

综上所述，①③⑤正确；

答案选A。

【题目点拨】

②项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混

为一谈。

11、D

【解题分析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集俣，再用盐酸溶解沉淀得氯化铁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化铁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

12、D

【解题分析】

A、HC10中O原子分别与H原子和CI形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，出与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N：：N：,D正确;

故选D。

13、B

【解题分析】

A.若某气体具有强氧化性将溟单质氧化，滨水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使肢体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。

14、C

【解题分析】

A、氢氧化钠固体溶于水是放热的过程，故NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量小于水合释放的能量，故A错误;

B、酸碱中和放热，故Q大于0,故B错误；

C、反应的热效应与反应的计量数成正比，故当将反应的计量数除以2时，反应的热效应也除以2,即变为NaOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(I)+-QkJ,故C正确；

222

D、氢氧化钠固体溶于水放热，即若将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，则反应放出的热量变小，即则Q，VQ,故D

错误。

故选：Co

15>D

【解题分析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

-CH3）苯环上的H原子被・CH2cH3、4H取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸谯法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误;

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

・CH3、・CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个・CH3,看成二甲苯（白_

苯环上连有・CH2cH3、・OH,中・OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；孙:中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

先固体-OH在邻位时乙基有3种位置，固定-OII在同位时乙基有3种位置,有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

16、D

【解题分析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【题目点拨】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

17、D

【解题分析】

A.2一丙醇含有羟基，可与HCI等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醒可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意：

C.甲醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意;

CH：

D.CHCCHOH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成谈基。

18、B

【解题分析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HC<h)2反应生成CaCCh和H2O,不会产生C(h气体，故A错误；

R.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO。2反应，生成碳酸钙白色沉淀,故R正确：

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NaiOz量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO。故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

19、C

【解题分析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸筱，硝酸核中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C

20、C

【解题分析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能；反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，婚变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查反应热与皓变，把握反应中能量变化、培变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及始变只与终始态有关，与催化剂无关。

21、A

【解题分析】

该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li・e-=Li+,且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离

子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2,在原电池中，电子经

导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。

【题目详解】

A.锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e-Li+,多孔的黄金作为正极，A项正确；

B.电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；

C.该电池放电时，氧气的化合价由。价转化为・1价，消耗Imol氧气，转移2moi电子，但是2moi空气中氧气的物质

的量小于2mol,则转移电子数小于4moLC项错误；

I).放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂一空气电池充电时，金属锂接直流电源的

负极，D项错误；

答案选A。

22、A

【解题分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3=Fe3++

+2+

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2N()f+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2f+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO31+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【题目点拨】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

二、非选择题(共84分)

C(CH3)3

A

23、醛基、碳碳双键取代反应+-HCHO4-HC1—>+1LO3

CH2C1