化学化学反应的快慢课件 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章第3节

化学反应的快慢和限度3.1化学反应的快慢鲁科

2SO2+O22SO3撞车时汽车安全气囊约在0.3s内引发而弹出溶洞内的钟乳石每十年增长约1mm

计算2s内分别用N2、H2、NH3的浓度表示的化学反应速率。你发现v（N2）、v（H2）、v（NH3）的数值有什么规律吗？化学反应速率与化学计量数的关系对于一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值往往不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。对于反应aA（g）＋bB（g）=cC（g）＋dD（g），在同一时间段内化学反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝

a:b:c:d

。调控化学反应速率活动.探究——探究化学反应速率的影响因素提出假设

依据生活经验或实验事实预测“哪些因素能影响化学反应速率”，这些因素如何影响化学反应速率？预测影响因素对反应速率（v）的影响物质本身的内在性质反应的温度（T）反应物的浓度

（c）反应物之间的接触面积催化剂光照......性质越活泼，v↑

T

↑，v↑

c↑，v↑

加入催化剂，v↑或v↓接触面积

↑，v↑或v↓明确研究对象

你认为哪一个最适合作为探究影响化学反应速率因素的研究对象？

说出你的依据。①HCl+NaOH==NaCl+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑能用于说明反应速率快慢的现象称之为探究实验的观测指标观测指标：产生气体的快慢、生成沉淀的快慢、溶液颜色变化的快慢、

相同时间内产生气体的多少或生成沉淀的多少探究反应规律类型关键：变量控制设计实验方案②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑提供试剂：块状碳酸钙、碳酸钙粉末、盐酸（0.5mol.L-1，3mol.L-1）研究对象（写反应序号）设计方案单一变量具体方案（试管图）观测指标

盐酸的浓度气泡产生的快慢②设计实验方案自主选择研究对象和影响因素，根据提供的药品，用试管图的形式呈现实验方案，记录到学案相应的位置。提供试剂：

表面积大致相同的镁条、铁片、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末、盐酸（0.5mol.L-1，3

mol.L-1）、H2O2溶液（3%）、冰块要求：每个小组最少设计3组实验方案①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④2H2O2===2H2O+O2↑催化剂可供选择的研究对象：（小组讨论

5min）设计实验方案研究对象（写反应序号）设计方案单一变量具体方案（试管图）

提供试剂：

表面积大致相同的镁条、铁片、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末、盐酸（0.5mol.L-1，3

mol.L-1）、H2O2溶液（3%）、冰块、热水①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④2H2O2===2H2O+O2↑催化剂可供选择的研究对象：物质本身的性质

温度浓度接触面积催化剂物质本身的性质

温度浓度接触面积催化剂我的验证物质本身的性质

温度浓度接触面积催化剂我的验证物质本身的性质

温度浓度接触面积催化剂我的验证①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑0.5mol.L-13mol.L-1物质本身的性质

温度浓度接触面积催化剂我的验证物质本身的性质

温度浓度接触面积催化剂我的验证④2H2O2===2H2O+O2↑我的验证影响因素实验结论物质本身的内在性质其他条件相同时，金属越活泼，与稀酸反应的速率越大反应的温度其他条件相同时，反应温度越高，反应速率越大反应物浓度其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越大反应物之间的接触面积催化剂其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速率越大其他条件相同时，使用催化剂，反应速率越大实验结论一、影响化学反应速率的因素：

（1）内在因素：物质本身的性质

（2）外部因素：反应温度

反应物的浓度

反应物之间的接触面积

催化剂二、通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物之间的接触面积以及

使用（正）催化剂，可以提高化学反应速率。压强、溶剂、光波、电磁波、超声波等巩固练习1.（2021·海淀期中）已知：2H2O2=2H2O＋O2↑。下列措施不能加快该反应的速率的是（）A.升高温度

B.加入少量MnO2固体C.加水稀释

D.加入几滴FeCl3溶液C2.（2020·海淀期中）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化铅C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包除氧剂B3.下列情况下，反应速率相同的是（）A.等体积0.1

mol·L－1的HCl溶液和0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液分别与等质量的锌粒

反应B.等质量的锌粒和锌粉与等质量1

mol·L－1的HCl反应C.等体积、等浓度的HCl溶液和HNO3溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2

mol·L－1的HCl溶液和0.1

mol·L－1的H2SO4溶液与等质量、等表面积、等

品质的石灰石反应C4.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40

mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

。检查图乙装置气密性的方法是

产生气泡的快慢避免Cl-的干扰分液漏斗

，实验中需要测量的数据是

。（3）加入0.10

mol

MnO2粉末于50

mL

H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：

。②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为

＞

＞

＞

。③解释反应速率变化的原因：

。

丙①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：

。②A、B、C、D各