化学试题高考大题及答案

化学试题高考大题及答案姓名：____________________

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.下列物质中，不属于酸碱盐的是：

A.盐酸

B.烧碱

C.碳酸钠

D.氧化钙

2.下列物质中，属于有机物的是：

A.氢气

B.甲烷

C.氧气

D.氯化钠

3.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2KCl+2H2O→2KOH+2HCl

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.CaCO3→CaO+CO2

4.下列化合物中，属于离子化合物的是：

A.H2O

B.NH3

C.NaCl

D.CO2

5.下列物质中，具有还原性的是：

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氮气

6.下列物质中，属于非电解质的是：

A.NaCl

B.HCl

C.CH4

D.H2O

7.下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KCl+2H2O→2KOH+2HCl

D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

8.下列物质中，属于同分异构体的是：

A.丙烷和丙烯

B.乙烷和乙烯

C.乙炔和苯

D.甲烷和乙烷

9.下列物质中，属于同系物的是：

A.乙烷和丙烷

B.乙烯和丙烯

C.苯和甲苯

D.甲烷和乙烷

10.下列物质中，属于高分子化合物的是：

A.氯化钠

B.乙醇

C.聚乙烯

D.氢氧化钠

11.下列物质中，属于酸酐的是：

A.CO2

B.H2O

C.Na2CO3

D.H2SO4

12.下列物质中，属于盐基的是：

A.NaOH

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.NaCl

13.下列物质中，属于酸式盐的是：

A.NaHCO3

B.NaCl

C.K2SO4

D.CaCO3

14.下列物质中，属于碱式盐的是：

A.NaHCO3

B.NaCl

C.K2SO4

D.Ca(OH)2

15.下列物质中，属于酯类化合物的是：

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

16.下列物质中，属于醇类化合物的是：

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

17.下列物质中，属于醚类化合物的是：

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

18.下列物质中，属于醛类化合物的是：

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

19.下列物质中，属于酮类化合物的是：

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

20.下列物质中，属于羧酸类化合物的是：

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.乙醛

D.乙酸

二、判断题（每题2分，共10题）

1.在化学反应中，元素的化合价总是保持不变。（）

2.水的沸点高于氢氟酸，是因为水分子间存在氢键。（）

3.氯化钠的溶解度随温度升高而增大。（）

4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌。（）

5.碳酸钙不溶于水，但能溶于稀盐酸。（）

6.碘单质在淀粉溶液中会变蓝，这是碘与淀粉发生化学反应的结果。（）

7.金属与酸反应时，金属的活泼性越强，反应越剧烈。（）

8.碳酸氢钠加热分解后，生成的气体是二氧化碳。（）

9.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，说明氢氧化钠是酸性物质。（）

10.在实验室中，可以通过电解水来制取氢气和氧气。（）

三、简答题（每题5分，共4题）

1.简述酸碱中和反应的基本原理，并举例说明。

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

3.描述实验室中制备氧气的常用方法，并说明其原理。

4.解释为什么金属在空气中容易生锈，并给出防止金属生锈的方法。

四、论述题（每题10分，共2题）

1.论述化学在环境保护中的作用及其重要性。要求从污染物的处理、资源的循环利用和新型环保材料的研究等方面进行论述。

2.论述化学在医药领域的应用及其对人类健康的影响。要求从药物的研发、疾病的诊断和治疗、疫苗的制备等方面进行论述。

试卷答案如下：

一、多项选择题（每题2分，共20题）

1.D

解析思路：盐酸（HCl）是酸，烧碱（NaOH）是碱，碳酸钠（Na2CO3）是盐，氧化钙（CaO）是金属氧化物，不属于酸碱盐。

2.B

解析思路：甲烷（CH4）是有机物，氢气（H2）、氧气（O2）和氮气（N2）都是无机物，氯化钠（NaCl）是无机盐。

3.C

解析思路：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，只有C项符合。

4.C

解析思路：NaCl在水中电离成Na+和Cl-，是离子化合物，其他选项不是离子化合物。

5.B

解析思路：氢气（H2）具有还原性，可以与氧气（O2）反应生成水（H2O），其他选项不具有还原性。

6.C

解析思路：CH4是非电解质，在水溶液中不电离，其他选项在水中能电离。

7.D

解析思路：氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，只有D项中的Fe和Cu元素的化合价发生了变化。

8.C

解析思路：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，乙炔（C2H2）和苯（C6H6）分子式不同，其他选项分子式相同。

9.A

解析思路：同系物是指分子结构相似、分子式相差一个或多个CH2基团的化合物，乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）符合。

10.C

解析思路：高分子化合物是由许多单体分子通过化学键连接而成的大分子，聚乙烯（PE）是高分子化合物。

11.A

解析思路：酸酐是酸分子去掉水分子后剩下的部分，CO2是碳酸（H2CO3）的酸酐。

12.C

解析思路：碱基是指含有氮原子的有机化合物，Ca(OH)2含有氮原子。

13.A

解析思路：酸式盐是指部分氢离子被金属离子取代的酸，NaHCO3是碳酸的酸式盐。

14.A

解析思路：碱式盐是指部分氢氧根离子被金属离子取代的碱，NaHCO3是碳酸的碱式盐。

15.A

解析思路：酯类化合物是由酸和醇反应生成的，乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应生成的。

16.B

解析思路：醇类化合物是指含有羟基（-OH）的有机化合物，乙醇符合。

17.A

解析思路：醚类化合物是指两个烃基通过氧原子连接的化合物，乙酸乙酯符合。

18.C

解析思路：醛类化合物是指含有醛基（-CHO）的有机化合物，乙醛符合。

19.A

解析思路：酮类化合物是指含有羰基（C=O）的有机化合物，乙酸乙酯符合。

20.D

解析思路：羧酸类化合物是指含有羧基（-COOH）的有机化合物，乙酸符合。

二、判断题（每题2分，共10题）

1.×

解析思路：在化学反应中，元素的化合价可能会发生变化，例如氧化还原反应中。

2.√

解析思路：水分子间存在氢键，导致水的沸点高于没有氢键的氢氟酸。

3.√

解析思路：氯化钠的溶解度随温度升高而增大，这是溶解度的一般规律。

4.√

解析思路：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，防止放热过快引起飞溅。

5.√

解析思路：碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙。

6.×

解析思路：碘单质在淀粉溶液中变蓝是因为碘与淀粉形成复合物，而非化学反应。

7.√

解析思路：金属的活泼性越强，与酸反应越剧烈，释放氢气的速度越快。

8.√

解析思路：碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠。

9.×

解析思路：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，说明氢氧化钠是碱性物质。

10.√

解析思路：电解水可以将水分解成氢气和氧气。

三、简答题（每题5分，共4题）

1.酸碱中和反应的基本原理是酸和碱反应生成盐和水。举例：盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

2.氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。举例：锌（Zn）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。

3.实验室中制备氧气常用过氧化氢（H2O2）分解或高锰酸钾（KMnO4）加热分解。原理：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，高锰酸钾加热分解生成氧气。

4.金属在空气中容易生锈是因为金属表面与氧气和水发生化学反应生成金属氧化物。防止方法：涂油、喷漆、镀锌等。

四、论述题（