2025届高三化学二轮复习:专题五 离子共存 教案_第1页
2025届高三化学二轮复习:专题五 离子共存 教案_第2页
2025届高三化学二轮复习:专题五 离子共存 教案_第3页
2025届高三化学二轮复习:专题五 离子共存 教案_第4页
2025届高三化学二轮复习:专题五 离子共存 教案_第5页
已阅读5页,还剩1页未读 继续免费阅读

付费下载

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2025届高三化学二轮复习:专题五离子共存教案主备人备课成员设计意图本教案针对2025届高三化学二轮复习,聚焦于专题五“离子共存”,旨在通过深入分析课本中相关知识点,引导学生掌握离子共存的条件和规律,提升学生分析和解决实际问题的能力。教学内容紧扣课本,实用性强,符合高三学生的知识深度。核心素养目标分析重点难点及解决办法重点:离子共存条件的判断与应用

难点:复杂离子反应的预测与书写

解决办法:

1.重点:通过课本实例分析,引导学生总结离子共存的条件,强化学生对离子反应原理的理解。

2.难点:采用小组讨论、案例教学等方法,帮助学生预测离子反应,并通过练习强化书写能力。

3.突破策略:设计层次递进练习,从简单到复杂,逐步提升学生分析问题和解决问题的能力。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源:多媒体教学设备(投影仪、计算机)、黑板或白板

-课程平台:学校内部化学教学平台

-信息化资源:离子共存相关教学视频、在线习题库

-教学手段:实物模型、教学课件、课堂练习纸教学过程设计1.导入新课(5分钟)

目标:引起学生对离子共存现象的兴趣,激发其探索欲望。

过程:

开场提问:“你们在生活中遇到过溶液混合后出现沉淀、气体或水的情况吗?”

展示一些日常生活中的实例,如矿泉水与肥皂水混合后出现沉淀,让学生初步感受离子共存现象的魅力或特点。

简短介绍离子共存现象的基本概念和重要性,为接下来的学习打下基础。

2.离子共存基础知识讲解(10分钟)

目标:让学生了解离子共存现象的基本概念、判断条件和原理。

过程:

讲解离子共存现象的定义,包括离子在水溶液中的相互作用。

详细介绍离子共存的条件,如溶液的酸碱性、离子浓度等,使用图表或示意图帮助学生理解。

3.离子共存案例分析(20分钟)

目标:通过具体案例,让学生深入了解离子共存现象的特性和重要性。

过程:

选择几个典型的离子共存案例进行分析,如酸碱中和反应、沉淀反应等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义,让学生全面了解离子共存现象的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对化学实验或实际应用的影响,以及如何根据离子共存条件预测和解释实验现象。

4.学生小组讨论(10分钟)

目标:培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程:

将学生分成若干小组,每组选择一个与离子共存现象相关的实验或问题进行讨论。

小组内讨论该实验或问题的原理、步骤和预期结果。

每组选出一名代表,准备向全班展示讨论成果,包括实验方案和预期结果。

5.课堂展示与点评(15分钟)

目标:锻炼学生的表达能力,同时加深全班对离子共存现象的认识和理解。

过程:

各组代表依次上台展示讨论成果,包括实验方案、实验步骤、观察结果和分析讨论。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评,促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足,并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结(5分钟)

目标:回顾本节课的主要内容,强调离子共存现象的重要性和意义。

过程:

简要回顾本节课的学习内容,包括离子共存现象的定义、判断条件、案例分析等。

强调离子共存现象在化学实验和实际应用中的价值和作用,鼓励学生进一步探索和应用离子共存原理。

布置课后作业:让学生完成一份关于离子共存现象的实验报告或小论文,以巩固学习效果,并鼓励他们在课后查阅资料,拓展知识面。知识点梳理六、知识点梳理

1.离子共存概念

-定义:离子在水溶液中能够稳定存在的条件。

-条件:溶液中离子之间不发生反应,如生成沉淀、气体或水。

2.离子共存判断条件

-沉淀条件:根据溶解度规则,判断离子是否会形成难溶沉淀。

-氧化还原条件:判断离子之间是否会发生氧化还原反应。

-酸碱中和条件:判断溶液的酸碱性以及离子是否会发生中和反应。

-配位条件:判断离子是否能够形成配位化合物。

3.常见离子共存现象

-酸碱中和反应:酸与碱反应生成水和盐。

-沉淀反应:离子结合形成难溶沉淀。

-氧化还原反应:离子之间发生电子转移。

-配位反应:离子与配体形成配位化合物。

4.离子共存实例分析

-酸碱中和反应实例:HCl与NaOH反应生成NaCl和水。

-沉淀反应实例:AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀。

-氧化还原反应实例:Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。

-配位反应实例:[Cu(NH3)4]2+的形成。

5.离子共存条件应用

-化学实验设计:根据离子共存条件设计实验,如沉淀反应的实验。

-溶液配制:根据离子共存条件选择合适的溶剂和离子,如制备缓冲溶液。

-药物配伍:根据离子共存条件选择合适的药物和溶剂,避免药物相互作用。

6.离子共存习题类型

-判断题:判断溶液中离子是否能够共存。

-选择题:根据离子共存条件选择正确的答案。

-填空题:根据离子共存条件填写缺失的离子或反应产物。

-解答题:分析溶液中离子共存的条件,解释实验现象或设计实验方案。

7.离子共存学习技巧

-熟记常见离子的溶解度规则。

-掌握氧化还原反应的基本原理。

-理解酸碱中和反应的实质。

-熟悉配位化合物的形成条件。

8.离子共存注意事项

-注意溶液的酸碱性对离子共存的影响。

-注意离子浓度对离子共存的影响。

-注意离子之间的相互作用对离子共存的影响。

-注意实验操作对离子共存结果的影响。反思改进措施反思改进措施(一)教学特色创新

1.案例教学法:在教学中,我尝试引入真实的化学实验案例,让学生通过分析案例来理解离子共存的原理和应用,这样不仅提高了学生的兴趣,也增强了他们的实际操作能力。

2.互动式教学:我尝试在课堂上增加学生参与度,通过小组讨论、角色扮演等方式,让学生在互动中学习,这样可以更好地激发学生的思维,培养他们的团队协作能力。

反思改进措施(二)存在主要问题

1.学生对理论知识掌握不牢固:部分学生在学习离子共存时,对理论知识的理解不够深入,导致在实际应用中难以准确判断离子是否能共存。

2.实验操作不规范:在实验教学中,我发现一些学生在操作过程中存在不规范的现象,如未正确使用实验器材、未严格按照实验步骤进行操作等,这可能会影响实验结果的准确性。

3.评价方式单一:目前的评价方式主要依赖于课堂表现和作业完成情况,缺乏对学生实际操作能力和创新思维的评价。

反思改进措施(三)

1.加强理论知识教学:通过课堂讲解、课后辅导等方式,帮助学生牢固掌握离子共存的基本理论知识,可以通过制作思维导图、概念图等教学辅助工具,帮助学生梳理知识点。

2.规范实验操作:在实验教学中,加强对学生的实验操作规范训练,通过示范、讲解、个别指导等方式,确保学生能够正确、规范地进行实验操作。

3.丰富评价方式:结合学生的实验报告、课堂表现、小组讨论等,制定多元化的评价体系,关注学生的实际操作能力和创新思维,鼓励学生提出自己的观点和解决方案。同时,可以考虑引入学生自评和互评机制,提高学生的自我反思和批判性思维能力。课后作业1.实验室中配制一种pH值为5.0的缓冲溶液,请选择合适的酸和碱,并计算所需的物质的量(假设配制1L溶液)。

答案:可以选择醋酸(CH3COOH)和醋酸钠(CH3COONa)来配制pH值为5.0的缓冲溶液。根据Henderson-Hasselbalch方程:

\[\text{pH}=\text{p}K_a+\log\left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}\right)\]

其中,pKa为醋酸的酸解离常数的负对数,约为4.75。假设缓冲溶液中醋酸钠和醋酸的浓度相等,则:

\[5.0=4.75+\log\left(\frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}\right)\]

\[\log\left(\frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}\right)=0.25\]

\[\frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}=1.321\]

设醋酸钠和醋酸的物质的量均为xmol,则:

\[x\cdot1.321=x+x\]

\[x=\frac{1}{2.321}\approx0.432\text{mol}\]

因此,需要约0.432mol的醋酸钠和醋酸。

2.判断以下离子在水溶液中能否大量共存:

-Na+、K+、Cl-、NO3-

-Ca2+、CO32-、OH-

-Ba2+、SO42-、Na+

-H+、OH-、Cl-

答案:能大量共存;不能大量共存;不能大量共存;不能大量共存。

3.写出以下离子反应的化学方程式:

-铜离子与氢氧根离子反应

-铝离子与氨水反应

-钙离子与草酸钠反应

-铁离子与硫氰酸钾反应

答案:

\[\text{Cu}^{2+}+2\text{OH}^-\rightarrow\text{Cu(OH)}_2\downarrow\]

\[\text{Al}^{3+}+3\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{Al(OH)}_3\downarrow+3\text{NH}_4^+\]

\[\text{Ca}^{2+}+\text{Na}_2\text{C}_2\text{O}_4\rightarrow\text{CaC}_2\text{O}_4\downarrow+2\text{Na}^+\]

\[\text{Fe}^{3+}+3\text{KSCN}\rightarrow\text{Fe(SCN)}_3+3\text{K}^+\]

4.在NaOH溶液中加入BaCl2溶液,观察到的现象是什么?写出相应的离子方程式。

答案:观察到白色沉淀生成。离子方程式为:

\[\text{Ba}^{2+}+2\text{OH}^-+\text{Cl}^-\rightarrow\text{Ba(OH)}_2\downarrow+\text{Cl}^-\]

5.如何判断溶液中是否含有Ag+离子?

答案:向溶液中加入含Cl-的溶液,如HCl或NaCl溶液,如果观察到白色沉淀生成,则说明溶液中含有Ag+离子。反应方程式为:

\[\text{Ag}^++\text{Cl}^-\rightarrow\text{AgCl}\downarrow\]内容逻辑关系①本文重点知识点:

-离子共存现象的定义

-判断离子能否共存的条件

-沉淀反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、配位反应等基本概念

-常见离子的溶解度规则

②本文重点词句:

-离子在水溶液中能够稳定存在,不发生反应。

-离子共存的条件:不生成沉淀、气体或水,不发生氧化还原反应,不发生酸碱中和反应,不形成配位化合物。

-沉淀反应:离子结合形成难溶沉淀。

-氧化还原反应:离子之间发生电子转移。

-酸碱中和反应:酸与碱反应生成水和盐。

-配位反应:离子与配体形成配位化合物。

③本文重点内容逻辑关系:

-①

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论