广东省2023-2024学年高一化学下学期第一次月考试题_第1页
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Page82023-2024学年高一化学第二学期教学质量检测试题本试题共6页,考试时间75分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、单选题(共16道题,每题3分,共48分)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.“司南之杓(勺),投之于地,其杓指南”,其中“杓”的主要成分为Fe2O3C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可以用作黏合剂和防火剂D.食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同2.下列说法不正确的是()A.二氧化硫可用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂B.常温下,铁、铝和浓硝酸不反应,因此可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸C.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源D.浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜3.如图所示,干燥烧瓶内有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,与实验事实不相符的是()A.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 D.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉4.某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质,其设计具有合理性的部分是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁可以防倒吸5.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A.0.1mol•L-1HNO3溶液:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.某无色溶液:H+、Na+、SO42-、MnO4-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LNH3中含有的共价键数目为3NAB.常温下,5.6g铁与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NAC.0.4mol∙L−1的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2NAD.含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热,生成SO2分子数为NA7.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c8.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是()A.c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,适量c可做食品添加剂B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤C.a在O2中燃烧可以生成dD.e的浓溶液长时间暴露在空气中,质量增大,质量分数减小9.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示()A.铜棒的质量B.c(H+)C.c(Zn2+)D.c(SO42-)10.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是()A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行11.TiN是一种新型耐火材料,可由TiO2和NH3在高温条件下制备,实验装置如图(夹持装置省略)。下列说法错误的是()A.开始实验前应先检验装置的气密性 B.装置E的作用是吸收NH3和H2OC.装置D发生的反应中,NH3作还原剂 D.装置C的作用是干燥氨气,试剂X为P2O512.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为C.③中Fe作为负极,电极反应式为D.④中Cu作为正极,电极反应式为13.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A.用石英和焦炭制取粗硅:SiO2+CSi+CO2B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应:4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.单质铝溶于烧碱溶液中:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑14.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③A.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体15.NOCl常用于有机合成,其合成原理为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.该反应为吸热反应C.该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化学键吸收热量90kJ16.将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生NO、NO2混合气混合体5.6L(标准状况),则整个反应过程中消耗HNO3总的物质的量为()A. B. C. D.二、非选择题:本题共4小题,共52分。17.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题:(14分)(1)实验室制备氨气的化学方程式为;B中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显性。(3)将前面收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,反应的化学方程式。(4)NO2与水反应的化学方程式,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(5)久置的浓HNO3呈黄色的原因是?用化学方程式解释。18.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下:(12分)(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为;实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体,其原理为(用化学方程式表示)。(3)检验N盐溶液是否变质的方法是。(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为。(5)已知能被氧化为,则的溶液与的溶液恰好完全反应时,元素在还原产物中的化合价为。19.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸,设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示:根据实验目的,请思考试剂的用量)(12分)请回答:(1)操作a名称是。(2)在实验室粗盐的提纯实验中,玻璃棒的使用不具有的作用是。A.在溶解过程中搅拌B.在蒸发过程中搅拌C.在操作a时引流D.使固体析出(3)试剂①是溶液(填化学式)。(4)加入NaOH后,得到的主要沉淀B是。(5)加入试剂②后,发生反应的离子方程式有。(6)如果加入试剂②后直接加盐酸,产生的后果是(用离子方程式表示)。20.汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题:(14分)(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一、N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示,则由该反应生成1molNO时,应(填“释放”或“吸收”)KJ能量。(2)汽车受到猛烈碰撞时,安全气囊内的NaN3固体迅速分解,产生氮气和金属钠,该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是___________。A.NaN3属于离子化合物B.NaN3的分解反应属于吸热反应C.表示2molNaN3固体的能量D.NaN3作为安全气囊的气体发生剂,具有产气快、产气量大等优点(3)近年来广州首批15辆氢燃料电池公交车已经投入运营,标志着广州公交进入氢能产业时代,如图是某种氢氧燃料电池的内部结构示意图,该电池工作时,氢气从(填“a”或“b”)处通入,正极反应方程式为,标况下消耗11.2L空气,整个电路中转移的电子数约为NA。(4)铅酸蓄电池自1859年由普兰特发明以来,至今已有150多年的历史,技术十分成熟,是全球上使用最广泛的化学电源。目前最常见还是应用于汽车、柴油机车、摩托车等的启动电源。总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O使用铅蓄电池时,其正极为,负极电极反应式为。2023-2024学年第二学期高一教学质量检测化学试题答案一、选择题(每题3分,16题,共48分)1-5CBDCD6-10ACCBD11-16DBDACA二、非选择题(四小题,共52分)17.(14分)(1)(2分)a(2分)(2)碱(2分)(3)(2分)(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)1:2(2分)(5)4HNO3=加热=4NO2↑+2H2O+O2↑(2分)18.(12分)(1)、、(2分,缺少扣一分,写错没分)(2)2:1(2分)(2分)(3)取少量溶液于试管中,先滴加稀盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则证明亚硫酸钠已变质(2分)(4)(2分)(5)+3(2分)19.(12分)(1)过滤(2分)(2)D(2分)(3)BaCl2(2分)(4)Mg(OH)2(2分

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