四川省泸州老窖天府中学2024届高考化学三模试卷含解析

四川省泸州老窖天府中学2024届高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入鼠气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

2、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH-)=c(HCOj)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.lmol/LNaHCO.3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO^2-)+c(HCOD+c(H2cO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.浓度均为0.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

+c(HCO3-)

3、关于，•植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

4、向某二价金属M的M(0H)2的溶液中加入过量的NaHCCh溶液，生成了MCO.i沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足

量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下

列哪项数据是

A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B.与MC03反应的盐酸的物质的量浓度

C.MCO3的质量D.题给条件充足，不需要再补充数据

5、下列仪器的用法正确的是()

A.I①可以长期盛放溶液

B.V用②进行分液操作

②U

C.§8用酒精灯直接对③进行加热

D.J用④进行冷凝回流

6、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4+HClO+H+Cr

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSOjl+2H+2CIO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+2H+Cr

7、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶

液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束

后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CUSO423cliO+SO3T+2SO2T+O2TB.4CuSO4△4CuO+2sO3T+2sO2HO2I

C.5CUSO4△5CuO+SO3f+4sO2T+202TD.6CuSO4△6C11O+4sO4+2SO2f+O2T

8、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

9、25℃时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中:?增大D.pH=11氨水的浓度为0.001mol/L

c（NH3H2。）

10、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1>HCI

+2

B.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg*)>c(Cl)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCb发生水解

D.1000s后，镁与NH4a溶液反应停止

,5151

11、己知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2J=«X10-o当溶液中金属离子浓度小于lO^moPL-

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L"Pb2+和0.10mol・L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol・L」NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.则下列说法正确的是()

0.10

0.08

0.06

03

0.02

°102030405060

HNaOH(aq))/nL

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

12、继电器在控制电路中应用非常广泛,有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合(如图所示以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米FezOa,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe_6e-Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，Fez。.?作电池的正极

13、如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的

是

A.在HzO分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na+和C「的排列整齐有序

C.Na\C「在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

15、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28'D.碳碳双键中的一根键容易断裂

16、实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20c左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SO2速率更快

17、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

18、全钮液流电池是一种以帆为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。帆电池电能以化学能的方式存储在不同价

态钮离子的硫酸电解液中,通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全钢液流电池放电示意图：

下列说法正确的是（）

2++

A.放电时正极反应为：VO+2H-e=VO；+H2O

B.充电时阴极反应为：v2+-e-=V”

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

19、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接Ki或

可交替得到H2和02。下列说法错误的是()

H,O>

催

催

化

Ni(X)H化

电

电

极

极

Hb

碱性电解液

A.制Ch时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OHy=NiOOH+Il2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成。2

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

20、常温下，将lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c(h固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca?+和CCh?•的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下，KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为C(C2O4>)<c(CO.?)

D.若使ImolCaCzOj全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

21、25c时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是()

0

加水t

A.溶液中OH•的物质的量浓度B.溶液的导电能力

c(CHCOO)

C.溶液中的;D.醋酸的电离程度

C(CH3COOH)

22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>VV

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、I）、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换

关系如下图所示

（1）已知条件I和条件H相同，则该反应条件为o

（2）物质X的电子式为o

（3）写出B与Ca（OH）2反应的化学方程式。

（4）写出X在条件H下反应生成B、C、D的离子方程式________________________________________________。

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

（6）请简述鉴定物质X的实验方法o

24、（12分）烯燃能在臭氧作用下发生舞的断裂，形成含氧衍生物：

根据产物的结构可以推测原烯点的结构.

（1）现有一化学式为CioHi8的短A,经过臭氧作用后可以得到CH3coOH和B（结构简式如图）.

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

（2）A经氢化后得到的烷危的命名是___________.

（3）品A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

25、（12分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNOz溶液与NH4a溶液共热制N2：NaNS+NWQNa>I+N2f+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N遂逢2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f0

I.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是；E装置内氯化钳溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是_______.

a.CChb.H2Oc.NH4a饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量简f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）.

样品过・NaOH洛液［-液及1_k过洗涤|T整J

<w.g）①过泣、洗丁丁1洗涤液」蓝旗工牌固体

含杂质c等L滤渣（加8）~专（如g）

⑸步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

26、（10分）POCh是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCh的原理

为：PCb+Cl2+SO2=POC13+SOC12o某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCh。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点rc沸点/C密度/,mL"其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCI3

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为.与自来水进水管连接的接口编号是________________0（填"a”或"b”）。

（2）装置C的作用是____________________,乙中试剂的名称为o

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

（4）D中反应温度控制在6。・65℃,其原因是o

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是。

②反应中POCh的百分含量为o

27、（12分）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

已知：FeSO4+NO->[Fc（NO）]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）产♦时突显明显棕色.

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是一；铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

28、（14分）光气（％）界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如下所示:

以-LD_JI

<W）E

■K

0

ZH3■水II

ci-Q-ob----------------------—cl-Cd>

**W-二中荤5。4yY

已知：

0

2Q+k・^）"°一'一°-0+2NaCl

c/、“

（1）C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为__________O

（2）E的分子式为________,H中含有的官能团是氯原子和________B的结构简式为______

（3）写出F生成G的化学方程式_____________o

（4）F与I以1:2的比例发生反应时的产物K的结构简式为__________。

（5）H-I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为______。

（6）4—氯一1,2—二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有_______种。

BrBr

（7）写出用2.溟丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成00*〉十。~0飞子的路线，无机

试剂任取。（己知：一般情况下，滨苯不与NaOH溶液发生水解反应,）_______

依统机Hr.

ILC=CIL—>HC-<：IL

例：I八八.;

HrBr

29、（10分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

①石灰乳%PH至11饱和N%8M溶液

93%~98：酸酸②Na《O产液|

25g30CTCI1---------1广况液2-►过诲、热水洗涤

——1r-^——广颜1—1过滤H

理辉石一»|研磨H澄出1|过滤卜L滤港］1-----1「宽渣21

U*8|粗粗

已知：①便辉石的主要成分为Li2O・AbO3・4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

c

@Li2OA12O.r4SiO2+H2SO4(^)25°〜3°0CLi2SO4+Al2Oy4SiOrH2O

③某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/*C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

31.9

s(Li2SO4)/g34.232.830.7

（1）从滤渣I中分离出Al2（h的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

（2）己知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3o向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______________________________o

（4）工业上，将Li2c。3粗品制备成高纯Li2c03的部分工艺如下….将Li2c溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NHMXh溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2c03。

①a中，阳极的电极反应式是__________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反应的化学方程式是

◎

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li-|^LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,试写出该电池放电时的

正极反应：o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入凝气会发出红光，限气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为Co

2、C

【解题分析】

+

A、正确关系为C(OH-)=C(HCO3-)4-C(H)+2C(H2CO3),因为由一个CCh?一水解生成H2c(h,同时会产生2个OHZ

故A错误；

2

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO3-)+c(HCOy)+c(H2co3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正

确；

++2-

D、浓度均为O・lmol/L的NaHCO.,溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c<Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3一),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【题目点拨】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中嘲子浓度大小中的

应用方法。

3、B

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选及

4、C

【解题分析】

生成的气体是CO?,所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MCOa的质量，选项C正确，答案选C。

5、D

【解题分析】

A.“①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

B.②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；

C.6③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；

D.f④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选De

【题目点拨】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

6、A

【解题分析】

将少量通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO41+HClO+H+CI',故选A。

7、B

【解题分析】

由“反应结束后称量①中固体质量变为5g,②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。

【题目详解】

根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g—5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成

的辄气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20X60)：(104-80)：(14-32)

=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4A4cliO+2SO3T+2SO2T+O2T，故答案为：B。

【题目点拨】

本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。

8、A

【解题分析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HC1,HC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选Ao

【题目点拨】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCh的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCh,用水

即可洗掉。

9、C

【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVH,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中)增大,

C(NH3•H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于0.001mol/L,故D错误；

故答案为Co

10、B

【解题分析】

A.NH4a是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为lmol/L的盐酸和NH4cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4a溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化锈溶液与镁反应放出热量

较少，虾反应剧烈程度：HCI>NH4CI,故A错误；

B.P点时氯化铉溶液的电荷守恒式为：c(NHJ)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr),故B正确；

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故c错误；

D.由图像可知，1000s后，像与NH4a溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

11、C

【解题分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe小的曲线,A错误；

6

B.当溶液pH=8时，c(OH)=l(Fmol/L,此时伊©2+)乂©2(0「)=0.1乂10-12=10-13>1<印田€(011)2],Fe?+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(F*)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2*)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+)4：OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C

【题目点拨】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

12、A

【解题分析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Li・e=xLi+,正极反应式为Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【题目详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成FezCh,充电完成时，铁完全转化为FezCh,磁铁不可吸引FezCh,故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

13、A

【解题分析】

A.在H2分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负

电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B.在NaCl晶体中，Na,和C1一整齐有序地排列，B项正确；

C.Na\CL在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

D.Na。晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与之间

的离子键，D项正确；

答案选A。

14、C

【解题分析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而O.OlmokL"的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i•为Y的气体单质，

贝Ijs为NaOH,n为NazCh,p为H2O,r为。2,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【题目详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、。核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为C%,O对应简单氢化物为H2O,Na对应筒单氢化物为NaH,CH4、H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，HzO分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2.NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和COB在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【题目点拨】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnHAGeHASiHQCM；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

15、C

【解题分析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为足，‘，选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确：

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28、选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

16、D

【解题分析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，S02逸出，故冷水的温度控制在20c左右，C正确;

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SO2速率更慢，D错误；

17、D

【解题分析】

A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，故B正确；

C.制备乙酸乙酯的反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，故C正确；

D.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，故D错误；

故选D。

18、D

【解题分析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【题目详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++C=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V?+的反应，故B错误；

C电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为D。

【题目点拨】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

19、A

【解题分析】

A.催化电极b中，水失电子生成Oz,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH”电极，A借误；

B.制时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确;

C.催化电极b上，水电离产生的OH•失电子，发生氧化反应生成OrC正确；

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A。

20、B

【解题分析】

25_12>5_1559

A.c(CO3)=7.0xl0-molLW,c(Ca)=4.0xl0'molL,KSp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0=2.8xl0-,当

28x]

c(Ca2+)=5.0x105niobL_1时,axl05niobL-I=c(CO32')=—----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正确;

5.0x1O-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaCzCh和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

Ksp(CaCzO4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B错误；

2

C.从图中当c(CO3>)在0~a时，溶液为CaC2(h的饱和溶液，c(C2O4-)的最大值为5.6xlO，$mol-LT,b点对应的溶液

中，离子浓度关系为c(C2O4>)<C(COJ2-),故C正确；

_,2

D.若使ImolCaCzO」全部转化为CaCOj,则此时溶液中c(C2O4>)=1^=2mol-L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

252+9-,

+)•c(C2O4-)=5.0xl0*X5.0xl0\可知此时溶液中c(Ca)=1.25X10-molL,而根据Kp(CaCO3)=2.8x10,

2cv10-9

可知溶液中的c(C(V)=—-----------==2.240mol-L-1,故溶液中n(CO2-)=2.240mol•L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25x10-93

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正确；

故选叽

【题目点拨】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Kp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

21、B

【解题分析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OH-的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根熟

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C因温度不变，则Ka不变，且Ka="手£，工?xc(H+),因C(H+)浓度减小，