四川省泸州市天府老窖中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

四川省泸州市天府老窖中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、含元素磕（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

H2TeTe—H,TeO3屯°二HJeO6

①②j③

H2Te2O5

H2Te4O9

A.反应①利用了HzTe的还原性

B.反应②中HzO作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs转化为HzTeQg发生了氧化还原反应

2、除去FeCL溶液中的FeCh所需试剂是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

3、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正碓的是（）

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

4、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为,川•

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为些瓜干

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.25℃,pH=l的H2s04溶液中，H♦的数目为0.2NA

B.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

C.标准状况下，1L2LCHCL中含有的原子数目为2.5NA

D.常温下，Imol浓硝酸与足量A1反应，转移电子数为3NA

6、在标准状况卜，ALN%溶于BmL水中，得到密度为pg/cnf的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

AlOOOpA

---------mol/LB.--------[—mol/L

22.4RA+22.4B

A1000p

------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

7、下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HCK）+CO32一（已知酸性:

H2CO3>HCIO>HCOD

C.向Na2cO3溶液中通入足量的Ch的离子方程式：2a2+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HClO

D.室温下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na+）=2c（aO-）+c（HaO）

8、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B,醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代烽的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

9、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

A.利用排空气法收集CO2

小产生气体

罂立.即点抵

X4

制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

盐酸

水

稀释浓硫酸

10、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCXh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe?+催化H2O2发

向出。2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSCh溶液迅速出现大量气泡

02

A.AB.BC.CD.D

11、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液溟B.精盐C.钠D.烧碱

12、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh冰解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜，:铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

.c/和

I）.能用核磁共振氢谱区分

13、VmL人12（5。4）3溶液中含有人产2g,取mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO,?-的物质的量浓度是

4

)

125a,125a125a,125a/

A.-------mol/LB.-------mol/LCmol/LD.-------mol/L

9V36VTiV54V

14、常温下，NCL是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NCL的有关叙述错误的是（）

A.NCL中N—Cl键键长比CC14中C—Cl键键长短

B.NCL分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCb分子是极性分子

D.NBi\i的沸点比NC13的沸点低

15、依据Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2・+SOj-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

说法正确的是（）

A.电池工作时Cd2+向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.电极B上发生反应Cd（Hg）-4e=Hgr+Cd2^

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

16、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A.观察Fe（OH）2的生成「

I!-桃物油

送LrcSOj溶液

B.配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液

二、非选择题（本题包括5小题）

17、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

，Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝的

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为。

18、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用克A为主要原料，采用以下路线:

己知：I.反应①、反应②均为加成反应。

00H

HCNI

ILR-C-R'口."R-C-R'

n

COOH

请回答下列问题：

（DA的结构简式为。

（2）Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

⑦『

（3）关于药物Y（©V湘®）的说法正确的是。

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与Hz、浓漠水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

（4）写出反应ETF的化学方程式oF-X的化学方程式

（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCh溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

⑹参考上述流程以CHjCHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

19、某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段

时间后，溶液黄色退夫.变为无色：继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色.查阅资料：h+I=",h、仃在水中均呈

黄色。

NaOH洛族

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCh,振荡静置，CCL层呈紫红

色,说明溶液中存在______,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是_____;

（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；

（3）NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是O

20、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）：

NaOH

溶液

ABCDE

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

（2）利用E装置能吸收的气体有（任写两种即可）。

（3）用锌粒和稀硫酸制备Hz时应选用装置一作为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是

（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较CI一和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为—，A装置中发生反应的离子方程式为—o

②c中说明a一和S2-的还原性强弱的实验现象。

21、铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3-*2Fe+Al2O3,可用于焊接铁轨。完成

下列计算：

（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为（精确到0.001）

（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁_g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，

充分反应后最多可生成氢气―moL

（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL5moi/L的盐酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2moI/I.（溶液体积变化忽略不计），且无F©3+c计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？一、

_______O

（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4moi/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为

7.2g,并收集到672mL的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）—

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.IhTe被Ch氧化生成Te,体现HzTe具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与％。反应HzTeOj,Te元素化合价升高，是还原剂，则HzO为氧化剂，应有生成，故B正确;

C.反应③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

I）.H2T0O5转化为H2TeX）9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为Do

2、C

【解题分析】

Fe能与氟化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【题目详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCh+Fe-3FeCI2,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选Co

【题目点拨】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：（1）加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；（2）反应后不能引入新的杂质。

3、A

【解题分析】

.mV—jmM

由n=-=-----可知，p=—=------据此分析作答。

MVmVVm

【题目详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n（SO2）=；mol,n（SO3）=史•mol,所以二者物质的量之比为;：—=80：64=5：4,

64806480

R项错误；

C.根据V=n・Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之匕为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5x3）：（4x4）=15：16,D项错误;

答案选A。

4、D

【解题分析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

5、B

【解题分析】

A.溶液体枳未知，无法计算氢离子数目，故A错误;

B.丙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故56g混合物中含4moic%原子团，故含4N、个碳原子，故B正确;

C.标准状况下，CHCh是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误：

D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误；

答案选B

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。

6、A

【解题分析】

AL人

n--------------AFa

A.c=—=22.4L/mol=...,A正确;

VcTZZ.4K

VL

——xlOOOp

n22.4L/mollOOOpA-

B.C=——=-----77T------------------mol/L，B错误；

VVL

x17g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4Umol

A

c.表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误;

22.4

D.由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选A。

7、B

【解题分析】

A.新制氯水中存在CL+HzO=^HCI+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HQO浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCO-故HC1O与CCV「不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO3?•全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(C10-)+c(cr),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(C「)=c(CKT)

+c(HC10),两式联立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HCIO),选项D正确。

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醉和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醉和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代燃，如乙醇和HBr反应则生成漠乙烷，故B正确；

c.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烧发生水解后生成的是醇还是酚，取次于-X是连在链短基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选Bo

9、B

【解题分析】

A.C(h的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

BQ?难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、02,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是Bo

10>A

【解题分析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHC03和NaHSO」溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2CO3VH2s。4,故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即avb,故B错误；

C.向25mL沸水中滴加5~6滴氏。3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是F*催化H2O2发生分解反应生成02,故D错误；

故选A。

11、B

【解题分析】

海水中溶有氯化钠、溪化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从澳化钠(NaBr)制液溟(Br2)必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选

12、D

【解题分析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：长卜二三匕，所以K,越

小，Kh越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；

D、厂CM和C(­°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

masa1

VmLA12(SO,3溶液中含有Al%g即A产物质的量n=温=0二=mol,取一VmL溶液，则取出的AW

M27gmol274

a.

a1a—mol.

物质的量7Tmolx-=—mol,稀释到4VmL,则A产物质的量浓度&人产)二」一=108=坨mol,口，

3

274108Vtaq)4Vxl(rL54V

2,

则稀释后溶液中S(V-的物质的量浓度是c(SO4-)=|c(Al")=|x-^moIL=煞mol•L”，故B正确。

综上所述，答案为B。

14、D

【解题分析】

A.N的半径小于C的半径，NCh中N—C1键键长比CCh中C—C1键键长短，A正确；

••

B.由电子式：/”；•：可知，B正确；

C.NCL的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCh分子空间构型不对称，所以NCb分子是极性分子，

C正确；

I).无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NB门比NCh的熔

沸点高，D错误；故答案为：Do

15>B

【解题分析】

根据电池反应方程式可知；在反应中Cd（Hg）极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd?*向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

2a

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moi则生成amolHg转移3~mol的电子，I）错误；

故合理选项是Bo

16、A

【解题分析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【题目详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【题目点拨】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

二、非选择题（本题包括5小题）

2

17、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiOj+H2O2AI+he2O3=2Fe+AI2O3

2+［：0：（）：1Na卜2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f离子键、极性键O.INA

【解题分析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

SiO2+2OH=SiO?+H2O,

2-

故答案为第三周期WA族：光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2A1+FI2O3电皿2Fe+AI2O3,

故答案为2A1+Fe2O3高温2Fe+AI2O3;

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝!|：

①X的电子式为2［：()：()：｝Ma,该反应的化学方程式为2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为2+匚()：()：1一Na+;2Na202+2H2O=4NaOH4-O2t；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为0.1N、，

故答案为O.INAO

18、CHWH酯基NaOH水溶液、加热2H50H里竺里COOC,HJ%。

OH

HCOOCHCH

22*f

COOC，H,+H2O或HCOOCHCHxCHO

OH

-^-►CHrKjH-COOH■驾对・1~丫1-0)0€子减破酸』CH2=CHCOOCH3

OHOHCOOCHj

【解题分析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知点A为HC三CH,B为C^CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代是

0,H

0H

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则为D为E为「‘f一COOH，

CCH/

CH,

OH

F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得到与甲醇反应酯化反应生成("RYOOCW,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为CH三CH；

⑵由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代烧的水解，条件为：氢氧化用水溶液、加热；

(3)A.羟基、竣基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成l.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为CxHxO』，含有酚羟基，能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故

B正确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧，⑥〉⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3moi%加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓滨水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C；

(4)反应E-F的化学方程式:F-X的化学方程式为

OH

(5)E为广壬；-(：00小对应的同分异构体①遇FeCh溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

CH,

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

HCOOCH^H；

HCOOCH

或

(6)以CFhCHO和CH30H为起始原料，合成Z,可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2.羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应，最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

浓欲酸.A浓酸酸、A

CHtCHO———►CHi—COOHCHt-CH-COOCHr

CHjOHl)H

OH

或者

CH?=CH—COOCH)—能化剂-FCH;-CH]-

JOOCHJ

HCN浓硫酸、A,

CHUCHO-COOH浓取苗、△

CH?CH-€OOHCHiOH

催化剂厂

CH>=CH-COOCH)

OOCHi

【题目点拨】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、段基；可以发生消去反应的有卤代是、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓澳水产生白色沉淀的是苯酚等。

19、12Ch+2KI=I2+2KC113生成的碘单质被氯气氧化为无色物质吸收多余的氯气氯气与碱的反应

速率低于盐酸和次氯酸与碱反应

【解题分析】

⑴氯气与KI发生CL+21=l2+2C「，以及L+I-f,取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCL振荡静置，CCL层呈紫红

色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在12、h;

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将L氧化为无色物质；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。

【题目详解】

(1)取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCL,振荡静置，CCL层呈紫红色，说明溶液中存在物生成该物质的化学方程

式为C12>2KI=I2+2KCI,水层显浅黄色，可说明溶液中存在V,发生反应为b+—故答案为：I2;C12+2KI=I2+2KC1；

I3;

(2)氧化性C12>l2,KI溶液中通入氯气发生CL+2KI=KCI+l2,溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气

氧化为无色物质，所以溶液黄色退去；故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与

碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱

反应。

20、打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变CO2、H2S.CL等气体中任选两种B

Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池分液漏斗MnO24-4H+4-2CF=A=Mn2++CLT+2H2O产生淡

黄色沉淀

【解题分析】

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸储水,

然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；

(2)E中NaOH溶液能吸收酸性气体，例如CO2、SO2、H2S、CL等；

(3)用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加硫酸铜后，Zn置换出

Cu,形成Zn-Cu原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率；