陕西省西安工业大学附属补习学校2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

陕西省西安工业大学附属补习学校2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法正确的是()

A.用NH3・H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHTHZO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的Hz多，说明HA酸性强

C.c=0.1mol・L，的CH3COOH溶液和c=0.lmol・L，的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO~)/c(CP)=1/10

2、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH,

o4-or—工―

XYz

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CioH%。？

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)

3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNCh中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有N(h和CO2产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与滨发生了反应

向试管底部有少量铜的Cll(NO3)2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

4、如图所示装置中不存在的仪器是(

A.培堪B.泥三角C.三脚架D.石棉网

5、生活中一些常见有机物的转化如图

也黑+研两区”其H吗也

I

回

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

6、下列说法正确的是

A.Fe3+、SCN，NO3->C「可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[AI(OHM溶液和NaHCOj溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCOj+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OHhI+2H2O

7、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为

0.1m。葡萄糖含羟基J0H.数目为Q硒

C.常温常压下，“sLCa和\0工的混合气体含原子总数为。£心

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05工

8、下列各组物质所含化学键相同的是()

A.钠(Na)与金刚石(C)

B.氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCD

C.氯气(CL)与氨气(He)

D.碳化睦(SiC)与二氧化硅(SiO2)

9、已知常温下反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N(h)2和0.10mol/LFe(N(h)3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe"

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+.(r=F/+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

10、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不看罢的操作是()

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

11、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

12、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2Oj(AI2O3)

13、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用

了酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

14、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二

元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c>b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

15、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Ug硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.42、

B.28g聚乙烯（+CH、一（：H4r）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sCh、HSO3\SCV三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO?的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为。.50刈

16、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体（域使用火星木条复金）

隔绝空气

林NaOH熔液加热

(32.0g)溶液_____________aK（i6.og）

（餐色）(Mfi)(W4)

体甲[

E0

(28.8g)固体单质乙

（12.8Q紫红色

请回答：

<1>X的化学式是______________O

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________o

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式o

18、化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：@RCHO+CHCHO^2!!L!!Z2^.RCH=CHCHO+H2O

3△

②.II.+.11.1.-催化剂-IQ-----7]

回答下列问题：

（1）A的官能团名称是o

（2）试剂a是o

（3）D结构简式为o

（4）由E生成F的化学方程式为。

（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

（6）如图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。M-N的化学方程式是_____

19、三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230*0时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（m）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeCzO』"％。；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,4（TC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%帅。2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeCzO.ZHQ晶体的化学方程式—。检验FeCzO^ZHzO晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe?+是否完全转化的操作为

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馈水洗涤的原因是

U.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4•被还

原成M/+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过漉及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnOg溶液20.02mL,滴定中M11O4被还原

2+

成Mn0

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnO4溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯,

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为一（结果保留3位有效数字）。

20、探究SCh和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______.

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和CL按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的C12,则被氧化的HC1为一mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO4?-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCb溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是

21、“三酸两减”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸

和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、O

⑵请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列O

⑶氯的非金属性比硫—(填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论0

(4)某烧碱溶液中含O.lmolNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可

能有四种情况，分别是：①________;②Na2c03；③________;®NaHCO3o若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将

溶液蒸干，得到固体的质量是_______go

(5)将NaXXh溶于水得到下列数据：

水Na2cO3混合前温度混合后温度

35mL3.2g20c24.3℃

Na2c03溶于水(填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的Hz多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1molL-1的CH3coOH溶液和c=0.1moMZi的HC1溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱,

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用电荷守恒得到c(CH3cOO.)=C(H+)—c((HT)=(10r-10一

9-,-

)mol-L,c(CP)=c(H+)-c(OH-)=(10-4—c(CH3COO)/c(Cr)<,选项D错误；

答案选C。

2、B

【解析】

A.X的结构简式为。，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确;

八yCOOCH,

B.Y的结构简式为［及，其分子式为GoHiKh,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种（不含立体异构），故D正确；

故答案为Bo

3、B

【解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二辄化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性K\1nO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.滨水和苯不反应，但是基能萃取溟水中的溟单质，由于苯与水互不用溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu（NO3）2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是Bo

4、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：珀烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给生堪加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给培烟加热时，不需要垫上石棉网。

5、B

【解析】

淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6Hl2。6酒化酶2c2H5OH+2cCht,且A可发生连续氧化反应，则A为C2HsOH,B为CH3COOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。

【详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H9H,A班化生成B为CHKOOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2H5,贝IJ

A.淀粉、C6Hl属于糖类物质，故A错误;

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：CHioOs)„+nH2O透粉质nC6Hl2。6,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的；

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含・COOC・的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

6、D

【解析】

A.Fe3+与SCN—反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>Z11(OH)3,所以Na[AI(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2HCO3-4-2Ba2++4OH-=2BaCO31+Mg(OH)2l+2H2O,故D正确；

故选Do

7、A

【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4N,”故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羟基GOH)数目为0.5NA,故B错误；

C・常温常压下，4.48LCO2和N(h混合气体不是0.2moL所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

8、D

【解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。

【详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键：HQ为分子晶体，含共价键，故B不符合题意：

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：Do

【点睛】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

9、D

【解析】

A.根据浓度商0c和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe?+及Ag+的浓度，可

求得2二°，:--=———=0.01,&小于K,所以反应Fe3++Ag=Fe2"Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,%3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商a和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

10、C

【解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，牧选C。

11、D

【解析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

12、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

13、C

【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的薮酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

14、A

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为HzO,则a为H元素，A为d元素组成的单

质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为NazO,丙为NaOH,A为CL,

生成丁、戊为NaCLNaClO,可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为C1元素，甲为Na2。、乙为H2O、丙为NaOH、丁为

NaCIO.戊为NaCl；

A・b、c对应的离子为02•和Na+,具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O>>Na+,即

b>c,故A错误；

B.丙为NaOH,由Na+和OH•组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；

C.b为0元素、c为Na元素，两者组成的NazO和NazOz中阴、阳离子数目比均为1：2,故C正确；

D.a、b、d形成的化合物中，若为NaQO,。原子的价电子对为1+巴/2=4,则C1的杂化方式是若为

NaClOz,N原子的价电子对为2+7+1：一？：%则C1的杂化方式是sp3；同理若为NaCKh或NaCKh,Cl原子杂

化方式仍为sp3,故D正确；

故答案为A。

15、B

【解析】

11g

A.KS>K2O2的式量是110,UgKzS、K2O2的混合物的物质的量是;―;=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

211()g/mol

Imoa,1molK2O2中含有2moiK+、ImoKh',则0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是〃(CH2)=

28g

-----------7=2mol,则含有的质子数目为2molx8xy/mol=16«VA,B正确；

14g/molA

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3-、SO32-四种，故H2s03、HSO.T、SfV-的数目之和小于Q.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNC)3(浓)=Cu(NO.3)2+2NO2T+2H2O转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50N,、而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是Bo

16、D

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Ch邈FeO、FeO+C逊Fe+CO,2FeO+Si邈2Fe+SiCh。反应中C元素比合价升高，Fe元

素发生Fe・FeO・Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

2+

17、CuOCU+2OH=CU(OH)2CU2O+HzSO4=Cu+CuSO4+H2O

【解析】

流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g・28.8g=3.2g,证明X中含氧

元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜

元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,X为氧化铜，n(CuO)=——^-=0.4mol,结合质量守恒得到

80g/mol

3.2g

n(O2)=——~—'=0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=().4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：L固体甲化学式为CuzO,

32glmoI

固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。

【详解】

(D分析可知X为CuO,故答案为CuO；

2+

(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为CU+2OH=CU(OH)2,故答案为

2+

CU+2OH=CU(OH)2;

⑶固体甲为CU2O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：CU2O+

H2SO4=CU4-CuSO4+H2O,故答案为CtnO+H2so4=CU+CUSO4+H2O。

BrBr

18、醛基新制的氢氧化铜/_^_儿_儿_5门口

\/l/FlI/FlLzLJkJii

，J^L>公>-C-C-COOCH2cH3+H2O

=C-COOH+CH3cH20H

+NaOH＞^^+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

【=发生氧化反应、酸化得到

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6。，故A为-CHO,则B为CH-CHO,B

BrBr

C为CH=CHCOOH,C与嗅发生加成反应得到D为,D发生消去反应、酸化得

-CH-CH-COOH

到E为纥＞一。三C-COOH，E与乙醇发生酯化反应生成F为一C—C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为(Qjo

【详解】

(1)由分析可知，A的结构简式为：＜2＞-CHO,所含官能团为醛基；

(2)由分析可知，B为Q[CH=CH-CHOB发生氧化反应、酸化得到c为《二》一CH=CHCOOH,可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜；

BrBr

⑶由分析可知，D结构简式为1又广ccu；

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为公＞一CmC-COOCH2CH3，化学方程式为：

解化剂

V7-C=C-COOH»CH3CH2OH-C=C-COOCH2CH3»H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为

CH；CSCCH5八］__

⑹由N3”》〈I可知，N为。，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cb发生取代反

应生成然后。与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为：

O^+NaOH4，＞C^+NaCI+HzO。

【点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据己

知试剂推断可能发生的化学反应。

19、FeS(h+H2c2O4+2H2O=FeC2O4・2FhOl+H2s04用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，如出现白

色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，杏则，沉淀已洗涤干净滴加K5Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减

少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解析】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2(h・2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验

沉淀是否洗涤干净；

⑵Fi+与&Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀；

⑶FeC2O4・2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；

(5)为亚铁离子与高钵酸钾的反应；

⑹结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。

【详解】

.

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4*2H2O,反应的方程式为FeSOj+H2c2O4+2H2O二FeCzOfHzOl+H2so4,

固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次

洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为

FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeC2O4・2H2Ol+H2s0舒用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，如出现白色沉淀，

说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净;

(2)Fe2+与K3Fc(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3FC(CN)G溶液，故答案为滴加

RFe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀；

⑶由于FeC2O4・2%O微溶于水，难溶于乙醇■丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更

快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；

(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

(5)在步骤三中发生的离子反应为：5FeH+MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O;

33

(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5x0.01OOmoVLx19.98x10L=1.Ox10mol,mCFe^Sbg-mol'x1.0x1O^mo^O.OSdgo贝!)5.00g三草酸

2500.56g

合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056gx——=056g,晶体中铁的质量分数==7广xl00%=11.2%,故答案为11.2%。

255.00g

20、吸收CL或SO2等尾气，保护环境品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红又恢复为红色无明显

现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有试剂的棉花中可能含有SCh?-,用

HNO3溶液酸化时会干扰SO』"检验

【解析】

探究SO?和氯水的漂白性：A用于制备SO2,可用Na2sCh与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸

和二氧化镒在加热条件下制备氯气，D