湖南省长沙市名校联考联合体2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷（原卷版）

名校联考联合体年秋季高二第二次联考化学时量：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖南水口山六厂素有“中国铍业一枝花”之称，是我国唯一一家以硅铍石(主要成分为)位置，其单质及化合物在结构和性质等方面具有相似性。下列叙述正确的是A属于酸性氧化物，易溶于水B.BeO为两性氧化物C.作为磁性材料，能用于油墨生产D.工业冶炼铝时应先将转化为无水2.下列有关化学概念或性质的判断不正确的是A.燃料电池的负极一定发生氧化反应B.焰色试验可以鉴定某种金属元素的存在C.天然橡胶的主要成分是异戊二烯D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖3.下列装置或操作能达到实验目的的是装置或操作B．分离胶体和实验目的A．比较Fe与Cr的金属活动性溶液第1页/共10页装置或操作实验目的C．验证浓氨水与浓硫酸反应D．实验室配制稀硫酸A.AB.BC.CD.D4.对反应而言，下列观点正确的是A.置换反应都是吸热反应B.升高温度，加快，减慢C.平衡后，添加适量C粉能使平衡正向移动D.相同条件下，和的总能量一定小于1mol和的总能量5.下列相关方程式或说法不正确的是A.，则B.侯氏制碱法的原理：C.石英与焦炭在高温的氮气流中制备：D.溶液与稀硫酸反应离子方程式：6.氯碱车间能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其相关反应为表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.所含的质子数为B.标准状况下，消耗17.92时转移电子数为C.当有被还原时，消耗的分子数为D.通入水中充分溶解，溶液中分子数为7.对于反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是第2页/共10页A.时刻之前逆反应速率呈减小趋势B.时刻改变的条件可能是升高温度C.时刻改变的条件可能是减小压强，且大于D.时刻改变条件后活化分子百分数一定不变8.近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是A.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移B.原电池工作时，Y极发生还原反应．C.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动D.参与反应时理论上转移0．6mol电子9.在某密闭容器中存在如下平衡。若只改变一个条件(碳粉足量)，下列叙述正确的是A.若平衡正向移动，则此反应的一定发生变化B.若压缩容器体积使浓度增大，则平衡正向移动第3页/共10页C.若改变条件使平衡常数增大，则NO转化率一定增大D.若NO消耗速率加快，则平衡时一定增大10.Y与生利用图示装置进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)。①将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，使产生的气体进入乙装置，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。下列叙述正确的是A该装置能证明70%硫酸具有氧化性B.乙装置中的进气导管应插入液面以下，以保证气体与溶液充分接触C.丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸D.丙装置中的试剂a和b可以分别是铜片和浓硝酸和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是A.该过程总反应为B.该过程有非极性键断裂C.在此过程中作为中间产物第4页/共10页D.历程中发生了反应12.为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，同主族。下列叙述错误的是A.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.上述部分元素能组成离子化合物D.简单氢化物的稳定性：13.已知常温下，。下列叙述错误的是A.向逆向移动，变小B.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同C.溶液和溶液相比，后者大D.溶液与溶液相比，前者浓度大14.亚硝酰氯()是有机合成的氯化剂。合成原理：，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是第5页/共10页A.该反应在较低温度下能自发进行B.的体积分数：C.点时反应器中气体的平均摩尔质量约为D.点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向点迁移二、非选择题：本题共4小题，共分。15.是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒的气态氧化物和极少量。其它相关信息如表所示：密度熔点/沸点/物质水溶性℃℃第6页/共10页易与水反应生成白色沉淀，能溶于有机溶136.41.7剂76.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）装置A中仪器b的名称为___________，装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置C中生成的化学方程式为___________。（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：a．装入药品b．打开分液漏斗活塞c．检查装置气密性d．关闭分液漏斗活塞e．停止加热，充分冷却f．加热装置C中陶瓷管从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：__________。___________→___________→b→___________→___________→___________。（3）下列说法不正确的是___________(填标号)。A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败B．石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率C．装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态（4）装置E的作用是___________。（5）指出该制备装置存在的缺陷：___________。16.和AuPd在的环保和经济价值。相关反应如下：请回答下列问题：①已知的燃烧热分别为、。（1）写出燃烧热的热化学方程式：___________。的燃烧热为___________。（2在Pd(100)在AuPd表第7页/共10页面合金削弱乙炔在Pd(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。①反应中过程ⅰ的相对能量变化如图所示。过程ⅰ中决速的步骤是___________(填“TS1”或“TS2”)。②乙炔从催化剂表面脱附过程中___________(填“吸收”或“放出”)能量。（3）在密闭容器中充入乙烯仅发生反应：，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①X代表的物理量为___________(填“温度”或“压强”)，判断方法为___________。②物理量___________(填“大于”或“小于”)。③三点的化学平衡常数分别为相对大小关系为___________。17.为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含)为原料制备锂电池正极材料并回收铝，流程如下。第8页/共10页已知：滤饼的主要成分为。请回答下列问题：（1“碱溶”时，为了提高浸出率，可采取的物理措施有___________(写出2种即可)。（2“酸浸”时，加入Fe粉的作用主要是___________(用离子方程式表示)，检验该反应进行完全的方法为___________。（3）实验测得滤饼中Fe、P物质的量之比与生成滤饼的pH之间的对应关系如下表所示。pH4.06.06.57.08.09.010.01.121.541.501.491.471.471.65获得滤饼的最佳pH为___________。（4）写出从“滤液①”“”过程中含铝微粒参与反应的离子方程式：___________、___________。（5“调”___________杂质(填化学式)。18.乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内。（1）乙二酸的电离方程式为___________。（2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。(注：曲线1代表、曲线2代表、曲线3代表。)第9页/共10页①___________。②c点的___________。（3）某化学探究小组以草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应为载体，利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响。测得实验Ⅰ