高考化学一轮复习第22讲硫及其氧化物

第五章非金属及其化合物第22讲硫及其氧化物【学业要求】1.能依据物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。2.能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示硫和二氧化硫的主要化学性质。3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测二氧化硫的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。4.能说明二氧化硫对社会发展的价值、对环境的影响。黄铁矿（FeS2）火山口附近的S芒硝晶体重晶石晶体石膏硫元素的存在【基础知识梳理】一、硫单质的性质1.硫元素的存在形态硫化物硫酸盐2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄

晶体微溶黄色难溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质低[练习2]下列说法不正确的是（

）A.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C.S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体D.硫单质难溶于水，易溶于CS2【练习1】下列有关硫的叙述中，不正确的是()

A.在火山口附近和地壳岩层中存在游离态的硫，有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体B.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等C.试管内壁粘着的硫可用热的氢氧化钠溶液清洗后除去D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性质颜色气味毒性密度溶解性

无色

刺激性

有毒>空气

易溶于水1：40【练习3】（2021·北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（

）A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：

SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3—、HSO3—⇌

H++SO32—D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发C（1）与碱性氧化物反应产生亚硫酸盐：CaO＋SO2=CaSO3（2）与水反应形成亚硫酸（3）与过量碱反应生成亚硫酸盐和水：（4）与亚硫酸盐反应形成酸式盐

（5）与弱酸盐发生强制弱的复分解反应SO2＋H2OH2SO3Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

【思考】1.不考虑氧还，如何除去CO2中的SO2？2.向苯酚钠溶液中通SO2？弱酸醋酸苯酚碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝1.02×10－10Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－72.二氧化硫的化学性质---------分类观（酸性氧化物）【练习4】下列关于气体除杂的试剂选择不正确的是（）选项气体（杂质）除杂试剂ACl2（HCl）饱和碳酸氢钠溶液BCO2（SO2）饱和碳酸氢钠溶液CSO2（H2S）硫酸铜溶液DSO2（SO3）70%硫酸溶液【归纳】SO3，标准状况下为固体，属于酸性氧化物，与水反应生成硫酸，与碱反应生成硫酸盐。【练习3】二氧化硫属于酸性氧化物，关于二氧化硫，下列说法不正确的是（）A.燃煤中含硫，可在燃煤中加入生石灰进行脱硫处理B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C.实验室制备少量二氧化硫，可用氢氧化钠溶液吸收尾气D.可用澄清石灰水鉴别SO2与CO2D浓H2SO4Na2SO3FeCl3溶液H2S溶液溴水NaOH溶液KMnO4(H+)ABCDEF氧化性、还原性----SO2中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要体现还原性，被氧化为H2SO4或者硫酸盐。（1）写出最左边反应装置的化学方程式：

；Na2SO3+H2SO4＝

Na2SO4+SO2↑+H2O浓H2SO4Na2SO3H2S溶液溴水NaOH溶液ABCDEFKMnO4(H+)FeCl3溶液（2）B中现象为

，离子方程式为

；（3）C中现象为

，离子方程式为

；（4）D中现象为

，化学方程式为

；（5）E中现象为

，离子方程式为

；【归纳】2.SO2的还原性(1)能被

X2、Fe3+、酸性KMnO4、H2O2、ClO-等强氧化剂氧化成SO42—：2

Fe3+

+

SO2

+2

H2O=SO42-+2

Fe2++4

H+2

MnO4-+5

SO2+

2

H2O=

5

SO42-+2

Mn2++4

H+

X2+SO2+

2

H2O=SO42-

+

2X-

+4

H+(X=Cl、Br、I)【思考】写出向漂白粉溶液（漂白液）中通入少量SO2的离子方程式。(2)在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化：2

SO2+O22

SO3

催化剂可逆反应应用：硫酸的工业制法

工业上一般以硫磺或其它含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。【归纳】3.SO2的氧化性：与硫化物发生价态归中反应。【练习5】（2021·北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（

）A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：

SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3—、HSO3—⇌

H++SO32—D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发再探高考H2SO3H2SO4O2【练习6】(2023年广东)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（

）A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去CNa2S2O3

+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O漂白性氧化性？？性(1)原理：化合漂白：SO2与品红等有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热后又显红色。(2)SO2不能漂白酚酞、石蕊试液等酸碱指示剂，有选择性类型原理举例特点氧化型加合型吸附型物理变化活性炭将有色物质吸附而褪色可逆、不稳定SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质不可逆、持久HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、O3将有机色质内部“生色团”破坏掉漂白性对比4.特殊性质：二氧化硫的漂白性(3)SO2使某些有色氧化剂褪色体现的是还原性。【练习7】关于SO2下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，均体现SO2的漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是因为吸附作用，与胶体类似，能吸附色素D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色化合漂白（可逆）、强氧化性漂白（不可逆）、吸附。【练习8】（2017·全国卷Ⅲ）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为

（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________________________________。a.品红 b.NaOHc.BaCl2 d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________________________________________________。【练习9】(2018·浙江11月选考)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是()A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，

溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，

是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替C三、SO2的用途与危害1.制硫酸：S→SO2

→SO3

→H2SO42.漂白纸浆、毛、丝、草帽等3.杀菌消毒、抗氧化，可用作食品添加剂(葡萄酒等)

：但超标有危害，如硫熏漂白豆芽、云耳等4.SO2

排放到大气中会导致酸雨的形成【归纳】三氧化硫的性质(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为

态，标准状况下为

态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：液固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O【练习10】(2022·江苏)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（

）

A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性√【练习11】(2021·山东)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（

）A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO